Бихроматом, ванадатом

Железо, медь и никель мешают определению и должны быть удалены. Мешают также цианиды и окислители (бихромат, ванадат и др.). Около 10 мгк кобальта можно определить [c.144]

Хроматом, бихроматом, ванадатом т. 1 — [c.1028]

Хроматом, бихроматом, ванадатом кн. 1 — [c.715]

Окислительный потенциал системы Се Се + в серной кислоте равняется 1,44 в. Такой высокий окислительный потенциал позволяет применять соли церия в качестве окислителя так же широко, как применяют растворы бихромата, ванадата и перманганата. Четырехвалентный церий в окислительных реакциях имеет ряд преимуществ по сравнению с перманганатом и бихроматом. При восстановлении перманганата и бихромата образуются нестойкие вещества, в которых ионы марганца и хрома имеют промежуточные состояния валентности и косвенно могут изменять направление реакции. [c.43]

Применение хрома (И) в качестве восстановителя очень подробно рассмотрено в монографии [1]. Можно отметить определение хлорида олова (IV) в присутствии катализаторов, например Sb или Bi" [91], Sb в 20%-ной НС при нагревании [91, 92], меди-(II) [93, 94], серебра, золота, ртути, висмута, железа, кобальта, молибдена, вольфрама, урана, бихроматов, ванадатов, титана, таллия, пероксида водорода, кислорода в воде и газах, а также органических соединений, например, азо-, нитро- и нитрозосоединений и хинонов. [c.412]

В среде 9 н. соляной кислоты анионитом наиболее энергично поглощаются, помимо обычных анионов (перманганат-, бихромат-, ванадат-ионов), также и комплексные хлоридные анионы железа (П1), олова (IV) и сурьмы (V). Менее энергично — хлоридные анионные комплексы урана (VI), циркония, молибдена, цинка, олова (II), сурьмы (III), железа (II), меди, кадмия, кобальта, вольфрама. Не поглощаются анионитом и остаются в растворе алюминий, марганец, хром (III), никель, индий, титан, торий, редкоземельные элементы, бериллий, свинец, ванадий (IV) и магний. [c.698]

Изучение поведения фенилантраниловой кислоты спектрофотометрическим методом показало, что максимум поглощения света раствором, содержащим продукт окисления фенилантраниловой кислоты, находится при 530 ш[х, а область наибольшего поглощения приходится на интервал длин волн 500—570 ш[а (рис. 1). При изменении концентрации серной кислоты в интервале от 2 до 17 н. сдвига максимума не наблюдается, если окис ление осуш,ествляется за счет бихромата, ванадата, четырех-валентного церия. При окислении индикатора ванадатом или бихроматом изменение оптической плотности раствора, содержащего окисленную форму индикатора, зависит от указанных факторов следующим образом [c.228]

Элементы экстрагируются из кислых растворов, если они образуют анионы, например бихроматы, ванадаты, или анионные комплексы, такие, например, как сульфаты уранила и железа (III). Экстракция урана из сульфатных растворов может быть описана либо как экстракция нейтрального комплекса сульфата [c.191]

Высокий окислительный потенциал перманганата, как было отмечено см. 103), является иногда недостатком, так как реакции в некоторых случаях идут не по одному стехиометрическому уравнению. Поэтому в качестве рабочих растворов часто применяют другие окислители. Из них наиболее распространенными и удобными являются бихромат, ванадат и бромат. [c.384]

Самуэльсон и Шрамм [93], а также Д Анс с сотрудниками [3] применили этот метод для определения целого ряда солей натрия и калия фторидов, хлоридов, нитратов, нитритов, сульфатов, сульфитов, бикарбонатов, хлоратов, броматов, иодидов, иодатов, ортофосфатов, пирофосфатов, тетраборатов, бихроматов, ванадатов (табл. И. 7), молибдатов, вольфраматов. Д Анс с сотрудниками исследовали также соли аммония (хлорид, ванадат), таллия (сульфат, тиосульфат) и ряд комплексных со.лей — К4Ре(СК)в, КзЕе(СК)д, a2Fe( N)в N0, КзСо(СК)е, МазСо(М02)в- Результаты в большинстве случаев были превосходны. [c.237]

Для окисления Се + в Се + раствор кипятят с внсмутатом натрия в сернокислом растворе в присутствии небольшого количества сульфата аммония. Затем добавляют одну каплю Ее (И) о-фенантролинового раствора (0,25 г в 1 л). В прпсут-ствии церия раствор окрашивается в светлосиши цвет, в отсутствии его — в красный цвет. Мешают перманганат, бихромат, ванадат и хлорат-ионы. Чувствительность 0,2—0,3 у Се [146]. [c.63]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология