Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Перманганат восстановление

    В водных растворах перманганаты легко восстанавливаются, причем высшая степень окисления марганца 7 снижается в зависимости от водородного показателя раствора до 4-2, 4-4 и -Ьб. В кислой среде (рН<7) восстановление перманганат-иона идет до образования ионов Мп +  [c.293]

    Окисление химическими реагентами [5.3, 5.35, 5.55, 5.57, 5.64, 5.70]. Окисление неорганических и органических соединений широко используется в промышленной практике при переработке и обезвреживании отходов. Для очистки сточных вод применяются следующие окислители хлор и его соединения, перманганат натрия, бихромат калия, кислород воздуха, озон, перекись водорода и др. Выбор окислителя определяется экономическими показателями и зависит от количества и состава сточных вод, наличия окислителей и требуемой степени очистки. Применение перманганата и бихромата калия, нитрита и нитрата натрия нецелесообразно— усложняется технологическая схема вследствие необходимости удалять избыток окислителей и продуктов их восстановления. [c.493]


    Подобным же образом можно провести цериметрическое титрование железа (при котором ионы четырехвалентного церия Се " генерируются анодно и окисляют ферро-ионы до ферри-ионов), определение перманганата (восстановлением его ионами двухва- [c.294]

    Эта полуреакция протекает (в сторону восстановления) при взаимодействии перманганата калия с большинством восстановителей в кислой среде. [c.285]

    Подобным же образом можно провести цериметрическое титрование железа (при котором ионы четырехвалентного церия Се + генерируются анодно и окисляют ферро-ионы до ферри-ионов), определение перманганата (восстановлением его ионами двухвалентного железа, генерируемыми на катоде) и многие другие непрямые кулонометрические определения. [c.289]

    Объемные методы определения вольфрама пока не нашли себе места в аналитической практике, так как весовые методы дают более точные результаты. Было показано [1], что титрование перманганатом восстановленных растворов вольфрамата ненадежно. [c.326]

    Сплавы и руды обычно растворяют в соляной кислоте. Из силикатов железо вместе с алюминием осаждают аммиаком и полученные гидроокиси растворяют в серной кислоте. В полученных растворах железо находится в виде трехвалентного иона Ре" его восстанавливают до закисного, а затем титруют перманганатом. Восстановление [c.348]

    Олефины пз парафинов обычно удаляются перемешиванием с концентрированной серной кислотой. При этом образуются полимеры и а лкил сульфаты. Следует, однако, отметить, что серная кислота вызывает перегруппировки некоторых разветвленных парафинов [1081. Более надежным методом является повторное восстановление над активным катализатором с последующим растворением перманганата. [c.427]

    Пропустив через редуктор 50 мл серной кислоты (1 20) со скоростью 5 мл/мин, сразу пропускают через него приготовленный раствор катализатора, нагретый до 60—70 °С, После этого через редуктор вновь пропускают около 10 мл той же кислоты и 100 мл воды и восстановление заканчивают. Колбу с полученным раствором снимают, ополаскивают нижнюю трубку редуктора водой и проводят титрование 0,1 н, раствором перманганата калия до появления бледно-розовой окраски. [c.118]

    При подготовке вещества к анализу для отделения или связывания мешающих компонентов во всех методах широко применяют различные типы реакций. Однако конечный этап определения связан в большинстве случаев с реакцией одного из этих типов. В зависимости от реакции, метод определения того или другого компонента относят к соответствующей группе методов объемного анализа. Так, например, кальций в силикатах можно определить следующим путем. К раствору после разложения силиката прибавляют лимонную кислоту, чтобы связать алюминий и железо (реакция комплексообразования), затем осаждают кальций щавелевокислым аммонием (реакция осаждения) промытый осадок щавелевокислого кальция растворяют в кислоте и освободившуюся щавелевую кислоту титруют (окисляют) перманганатом. Несмотря на использование в ходе анализа реакций различных типов, описанный метод определения кальция относят к группе методов окисления и восстановления. [c.272]


    Для процесса восстановления перманганата калия  [c.89]

    Поскольку одно и то же вещество в разных реакциях может отдавать или присоединять разное число электронов, то и его эквивалентная масса может иметь различные значения. Так, перманганат калия КМПО4 (М = 158,0 г/моль) в зависимости от кислотности среды восстанавливается по-разному. В кислой среде восстановление протекает по уравнению  [c.174]

    При определении медного числа навеска целлюлозы, равная 3,6282 г, влажностью 3%, была обработана реактивом Феллинга. Образовавшийся оксид u(I) растворили в растворе F 2(S04)3, а восстановление Ре оттитровали 0,05 н. раствором перманганата калия (f = 1,0012). На титрование пробы пошло 3,12 см перманганата калия, а такого же объема сульфата Ре(П1) (контрольная проба) - 0,05 см . Рассчитать медное число и молекулярную массу препарата. [c.384]

    Титрование поэтому проводят в аликвотных порциях испытуемого раствора, прибегая к соответствующим приемам, исключающим влияние остальных компонентов на определяемый. Так, в одной аликвотной части раствора определяют суммарное содержание марганца (УП), хрома (УГ) и ванадия (У). Затем в том же растворе или новой порции - один ванадий (У), полученный в условиях, обеспечивающих существование марганца и хрома в низших степенях окисления. И наконец, в третьей -сумму хрома (VI) и ванадия (У), использовав возможность селективного восстановления ионов перманганата. [c.182]

    Чтобы уменьшить потери перманганата вследствие его восстановления на катоде, процесс ведут при катодной плотности тока не менее 700 А/м . При этой плотности тока скорость восстановления ионов МпО снижается за счет концентрационных ограничений. [c.204]

    Электролитические методы получения металлов (алюминия, магния) из солевых расплавов, получение газообразного хлора и раствора щелочи электролизом растворов поваренной соли, производство персульфата, перхлората и перманганата, окисление и восстановление органических веществ (получение йодоформа, электрохлорирование бензола, электровосстановление нитробензола) и многие другие технические применения электролиза приобретают все большее значение. [c.606]

    Из этого уравнения видно, что восстановление перманганата связано не только с присоединением 5 электронов. Одновременно идет процесс разрушения сложного иона МпОГ причем ионы кислорода связываются с ионами водорода, образуя молекулы воды. В общей энергетической характеристике реакции эта сторона процесса имеет очень большое значение. Окислительный потенциал в таких случаях зависит не только от концентраций окисленной (МпОГ) и восстановленной (Мп ) форм, но также от концентрации ионов водорода  [c.356]

    Для расчета результатов титрования закисного железа перманганатом в присутствии серной кислоты не имеет значения образование некоторых промежуточных соединений важно знать только исходные и конечные валентные состояния железа и марганца. Обстоятельства резко изменяются в присутствии некоторых посторонних веществ (например, ионов хлора), которые в данных условиях не реагируют ни с окислителем, ни с восстановителем. Неустойчивые промежуточные продукты могут в ряде случаев взаимодействовать с посторонним веществом (например, окислять ионы хлора). Таким образом, постороннее вещество, которое в данных условиях само по себе не реагировало с основными компонентами реакции в отдельности, теперь оказывается вовлеченным в процессы изменения валентности. Такие процессы называются сопряженными реакциями окисления или восстановления. [c.358]

    При окислительном распаде (при действии перманганата калия) мецкалин дает 0-триметилгалловую кислоту. Строение алкалоида вытекает из его синтеза, заключающегося в конденсации триметилового. эфира галлового альдегида с иитрометаном и восстановлении образующегося триметокси-с1)-нитростирола (Шпет)  [c.1059]

    Другой особенностью этой системы является следующее. Для окисления Мп+ + в МпО необходимо взять окислитель, характеризующийся потенциалом, хотя бы немного более высоким, чем 2=1.52, например 1,55 в. Образовавшаяся при этом выс лая-валентная степень МпО прн восстановлении до МпОз имеет потенциал более высокий ( =1,67 в), чем потенциал окислителя, который вызвал образование перманганата. [c.361]

    Метод определения малых содержаний ртути в минеральных пробах описан в [121]. Чувствительность определения 2-10" % при навеске 1 г. Метод основан на предварительной химической подготовке, включающей растворение пробы в серной кислоте в присутствии перманганата, восстановление ртути до металлической ЗпС12 и перевод ее в кювету фотометра (длина 30 см) током воздуха. Определению ртути мешает наличие в пробе 0,008% Аи и Те, > 0,08% Р1 и >4% 8е. Среднее квадратичное отклонение — 3,3-10 %. Преимуществом метода, основанного на кислотном разложении пробы перед атомно-абсорбционным определением с предварительной термической возгонкой, является воз- [c.150]


    Объемное определение молибдена состоит в восстановлении цинком кислых растворов молибденовой кислоты и последующем титровании перманганатом. Восстановление производят или в редукторе Jone s a, по способу G. G. Reissaus a,i усовершенствованному Th. D O г i п g o м,2 или в открытом сосуде — по J. К а s s 1 е г у. Успех определения зависит от размеров зерна, применяемого для восстановления цинка, от концентрации свободной кислоты в растворе и от скорости фильтрования. По Kassie г у надо брать цинк в виде крупного порошка, который давал бы равномерное и обильное выделение водорода, находясь все время в движении, но не всплывая на поверхность жидкости, которая должна быть покрыта толстым слоем пены. Для подкисления предварительно нейтрализованного щелочного раствора берут 30 мл серной кислоты (Г 1), а если раствор не содержит хлоридов, то еще 5 мл соляной кислоты (1 1), при общем объеме около 300 мл. Остатки цинка отфильтровывают через воронку с длинной трубкой, конец которой погружен в 150 мл прокипяченной воды, находящейся в большом стакане (600 мл). В воронк/ кладут немного стеклянной ваты, а поверх нее — стеклянные бусы. Такое приспособление фильтрует очень быстро. [c.160]

    Ре — Ус помощью КМпО . В сернокислом растворе, Ре (3) и V (5) предварительно восстанавливают, при нагревании, сернистым газом, ЗОз удаляют посредством СО2. Сначала титруют при 18° (окисление Ре), затем при 70° (окисление V), см. определение Ре по методу 3 (стр. 523), определение V по методу 1 (стр. 536). Результаты хорошие только при содержании V — 2°/ . Для V < 2% 1. Титрование сумма Ре -У с помощью КМпО и 2. Титрование (с большим количеством вещества) окисление Ре и V перманганатом, восстановление V (5) в V (4) с помощью РеЗО при потенциометрическом контроле, затем титрование перманганатом если был взят избыток РеЗО , этот избыток титруют при 18°, а V при 75°. Предварительное восстановление в цинковом редукторе, титрование с помощью КМПО4, при этом получаются 4 скачка 1. (80°) У(2)/У(3) 2.(80°)У (3)/V (4) 3. (18°)Ре (2)/Ре (3) 4. (80°) У(4)/У (5). Количество миллилитров КМпО , прибавленного между 1 и 2 скачками, так же, как между 3 и 4, соответствует V между 2 и 3 соответствует Ре. - [c.525]

    Восстановление металлами. Цинк и кадмий количественно восстанав- ливают ванадий до неустойчивых на воздухе ионов V " . Для устранения связанного с этим неудобства применяют окисление V-" до VO " посредством Ag2304 или KFe(S04)2, после чего титруют перманганатом. Восстановление магнием приводит к образованию ионов V " имеются, однако, указания, что кроме ионов V " образуются также ионы V . Серебро и ртуть количественно восстанавливают ванадий до ионов диванадила. [c.464]

    Найдем теперь величину Е в конце скачка, т. е. при введении 100,1 мл раствора перманганата из этого количества 100 мл затрачено на реакцию с Fe +, т. е. МпОГ восстановлен до Мп . В вш,е МпОГ осталось то количество перманганата, которое содержалось в прибавленном избытке (0,1 мл) раствора. Следовательно, отношение [Мп04 ]/[Мп ] в этот момент равно 0,1 100 и [c.361]

    Подобное безындикаторное титрование возможно, например, при окислении различных восстановителей перманганатом, особенно в кислой среде. Как известно, малиново-фиолетовая окраска Мп04 при этом исчезает в результате восстановления этого иона до почти бесцветного Мп2+. Когда весь восстановитель будет [c.365]

    Без индикатора можно также титровать восстановители раствором иода, поскольку присущая ему темно бурая окраска исчезает в результате восстановления Ь до I, и раствором соли церия (IV), так как он окрашен в желтый цвет, а соли церия(III) бесцветны. Однако результаты титрования получаются менее точными, чем при титровании перманганатом, потому что окраска перечисленных веществ менее интенсивна, чем окраска КМпО . Поэтому в редоксиметрическом титровании, как правило, применяют индикаторы. [c.366]

    Перманганат всегда содержит примеси продуктов восстановления, например МпОг. Кроме того, он легко разлагается под влиянием восстановителей — аммиака, органических веществ, попадающих в воду с пылью, и т, п. Вследствие этого концентрация раствора КМПО4 в первое время после приготовления не-СК0Л1К0 уменьшается. [c.379]

    Отделив колбу от редуктора и обмыв конец его трубки над колбой, испытывают полноту восстановления Ре +, смешивая на фарфоровой пластинке каплю раствора с каплей NH4S N (не должно появляться розового окрашивания). После этого раствор титруют бихроматом или перманганатом. [c.384]

    При окислении оксидом марганца (IV), манганатом калия К-,Д п04 или перманганатом калия КМПО4 в кислой среде, т.е. в присутствии серной, разбавленной соляной, азотной или других кислот, происходит восстановление марганца до двухзарядного катиона, образующего соответствующие соли Мп804, МпСЛд, Mп(NOз)2 и т.д. по схс мам  [c.149]

    В рассмотренном определении был применен метод замещения. Поскольку Ре + не титруется перманганатом, оно было замещено эквивалентным количеством Ре , которое и титровали. По методу замещения, т. е. после предварительного восстановления, можно определять и некоторые другие вещества, например соли молибденовой кислоты НгМоО/, и ванадиевой кислоты НУОз, KзfFe( N)в] и даже соли хрома (III), способные восстанавливаться цинком в соли хрома (II), которые и титруют КМПО4. [c.386]

    Такое строение подтверждается различными реакциями расщепления кониина до производных н-октана так, сам кониин может быть восстановлен иодистым водородом до н-октаиа, его N-бeпзoи,гтlJHoe производное при окислении перманганатом калия образует 6-амкнооктановую кислоту,апри действии пятихлористого фосфора—1,5-дихлор-н-октан. [c.1065]

    Метод основан на восстановлении щестивалентного молибдена в сернокислотном растворе цинковой амальгамой до трехвалентного. Поскольку последний нестоек, то его раствор собирают в приемник, содержащий соль трехвалентного железа (железоаммонийные квасцы), которая окисляет молибден. При действии на полученную смесь перманганата калия молибден вновь окисляется до трех- и шестивалептиого состояния. Расход перманганата калия эквивалентен содержанию молибдена в исходном растворе. [c.117]

    Из различных вопросов теории сопряженных реакций значительный интерес представляет высокая активность некоторых промежуточных окислов. Так, например, азотистая кислота, образующаяся при восстановлении азотной кислоты, является более энергичным окислителем, чем азотная кислота. Перекись водорода (Н2О2ИЛИ ион ) является продуктом восстановления кислорода, однако Н Оа более сильный окислитель, чем кислород. Более того, перекись водорода может быть также восстановителем (0 =02- -2е) при взаимодействии с перманганатом в кислой среде перекись водорода окисляется до кислорода. В то же время вода, которая является более низкой степенью окислений кислорода, не восстанавливает перманганата. Таким образом, (средняя степень окисления кислорода) является более сильным окислителем, чем высшая степень (О,) и в то же время — более сильным восстановителем, чем продукт полного восстановления кислорода (Н2О). [c.360]

    Окислительно-восстановительные системы приготовить из следующих растворов 0,1 М FeSOj и 0,1 /И Fea (804) в 0,1 п. серной кислоте или 0,1 и. растворы Fe I и Fe I,, в 0,1 н. H I. Затем составить смеси с различным соотношением окисленной и восстановленной форм ионов 9 1 8 2 7 3 6 4 5 5 4 6 3 7 2 8 1 9. Полученной смесью заполнить сосуд и произвести измерение потенциала против насыщенного каломельного электрода. Измерение э. д. с. производить до тех пор, пока величина ее не буде постоянной. После измерения отобрать из раствора две пробы по Q мл. В первой из проб штрова-нием 0,1 и. раствором перманганата определить содержание Fe Ионы Fe- определить во второй пробе иодометрическим титрованием. [c.308]

    Перманганат калия — сильный окислитель, в зависимости от pH среды образуются различные продукты его восстановления (см. разд. 4.9). При нагревании КМПО4 разлагается  [c.549]

    В отличие от рассмотренных выше элементов определение общего содержания ртути методом ААС основано на измерении поглощения света ее парами, которые вьщеляются потоком воздуха из водного раствора после восстановления ионов до атомного состояния, при длине волны 253,7 нм в газовой кювете при комнатной температуре ( метод холодн()го пара ). В качестве восстановителей применяют хлорид олова, станнит натрия, аскорбиновую кислоту и др. [3,8]. Предел обнаружения состав.гтя-ет 0,2 мкг/л, диапазон измеряемых концентраций 0,2 - 10 мкг/л [И] Для устранения мешающего влияния органических веществ, поглощаюшцх свет при данной длине волны, к пробе добавляют кислый раствор перманганата или бихромата калия. [c.249]

    Действием хлорной воды дисульфид переводится в метантри-сульфокислоту, тогда как при окислении перекисью водорода происходит дальнейший распад до серной кислоты. Она получается также в качестве конечного продукта окисления меркаято-метионовой кислоты азотной кислотой и перманганатом калия. При восстановлении меркаптометионовой кислоты цинком выделяется сероводород, другим продуктом реакции, который не был выделен, повидимому, является метионовая кислота. [c.183]

    Пиразольное кольцо устойчиво по отношению к перманганату, при действии серной кислоты — сульфируется, а при действии азотной кислоты — нитруется. 4-Аминониразол, получающийся при восстановлении [c.1004]

    Перманганатный метод дает менее точные результаты, так как перманганат калия окисляет не все органические вещества и не всегда полностью. Однако для сравнительной оценки загрязненности сточных вод этим методом пользоваться можно. В кислой среде восстановление КМПО4 происходит по реакции [c.118]


Смотреть страницы где упоминается термин Перманганат восстановление: [c.473]    [c.133]    [c.383]    [c.154]    [c.549]    [c.407]    [c.828]    [c.917]    [c.1088]   
Химический анализ (1966) -- [ c.379 ]

Химическое разделение и измерение теория и практика аналитической химии (1978) -- [ c.3 , c.53 , c.317 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1973 (1973) -- [ c.300 , c.489 ]

Практикум по общей химии (1948) -- [ c.278 ]

Практикум по общей химии Издание 2 1954 (1954) -- [ c.290 ]

Практикум по общей химии Издание 3 (1957) -- [ c.297 ]

Практикум по общей химии Издание 4 (1960) -- [ c.297 ]

Практикум по общей химии Издание 5 (1964) -- [ c.320 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Перманганаты



© 2024 chem21.info Реклама на сайте