Комплексные соединения хлоридные

Окраска комплексных соединений переходных металлов объясняет известный фокус с письмом невидимыми чернилами, приготовленными из СоС12. Если написать что-либо на бумаге бледно-розовым раствором СоС12, текст остается практически неразличимым. Но если затем осторожно нагреть над пламенем свечи бумагу, на ней появляется ярко-синяя надпись. После охлаждения надпись постепенно исчезает. Розовая окраска принадлежит октаэдрически гидратированному иону кобальта, Со(Н20) . Нагревание удаляет из него воду и оставляет синий хлоридный комплекс с тетраэдрической геометрией. Безводное соединение гигроскопично это [c.208]

Некоторые ионы, имеющие собственную окраску, также мешают определению титана. Из них чаще всего приходится иметь в виду присутствие трехвалентного железа, особенно в солянокислых растворах. В этом случае образуется окрашенный в желтый цвет хлоридный комплекс железа. При умеренных количествах железа желтую окраску хлоридного комплекса можно устранить прибавлением фосфорной кислоты, которая связывает железо в бесцветное комплексное соединение [c.258]

Серная кислота для подкисления нежелательна из-за образования сульфатных комплексов железа, препятствующих реакции (13.17). Наличие в растворе фосфат-, пирофосфат- и фторид-ионов вообще недопустимо, так как железо с этими анионами образует комплексные соединения, которые иодид уже не окисляют. Большого избытка НС также следует избегать, так как хлоридные комплексы железа затрудняют протекание реакции (13.17). [c.284]

Существуют, однако, условия, когда соединения одновалентной меди превалируют в растворе и разряжаются преимущественно ионы одновалентной меди. Такое положение возможно в кислых хлоридных растворах, содержащих хлорид натрия [41]. В этих растворах медь образует комплексное соединение типа ЫагСиС1з (здесь медь одновалентна). Наличие комплексного иона сильно снижает активность Си+ и равновесная реакция 2Си+ Си -f- u + протекает с образованием Си+. При этом на катоде разряжаются ионы одновалентной меди, электрохимический эквивалент которых [2,3725 г/(А-ч)] в два раза больше, поэтому количество электроэнергии значительно снижается, [c.307]

Также была изучена реакция комплексообразования между нитратом свинца и нитратом рубидия [8, сс.107, 112]. Исследования комплексных соединений галоидов охватили вопросы образования фторидных [7, с. 257] и хлоридных комплексов бериллия и иодидных комплексов ртути (II) [9] и кадмия [5, с. 205]. Некоторые из них являются важными для аналитической химии. [c.127]

Анионит АВ-18. Этот анионит полимеризационного типа получают на основе стирола, дивинилбензола и пиридина. Он содержит в качестве ионогенных групп четвертичные пиридиниевые основания. Выпускают анионит в хлоридной форме. Анионит образует комплексные соединения с некоторыми тяжелыми металлами. Его применяют в фармацевтической промышленности, для концентрирования растворов и некоторых других целей. По внешнему виду анионит представляет собой шарообразные зерна светло-желтого цвета. [c.296]

Хлоридные комплексы металлов. Один из наиболее точных методов определения ряда примесей в сталях основан на экстрагировании. Из 6 н. раствора соляной кислоты трехвалентное железо экстрагируется диэтиловым зфирсм в виде комплексного соединения HlFe lJ. Большая часть хлоридов других металлов (Ni, Со, А1, Сг, Ti и т. д.) остается в водной фазе. Главные трудности при этом связаны со значительной диссоциацией комплексов в водной фазе, а также со ступенчатым характером их образования. Ион трехвалентного железа образует с ионами хлора ряд групп комплексного характера, в зависимости от концентрации свободных ионов хлора в растворе. [c.115]

Анионит ЭДЭ-ЮП в хлоридной форме способен наряду с анионами поглощать и катионы тяжелых металлов Си +, С<12+, Со +, Ре +, образуя комплексные соединения. [c.297]

Наиболее устойчивыми растворами золота являются цианидные и хлоридные растворы, в которых металл, в основном, находится в комплексных соединениях. Ввиду осаждения на катоде при электролизе цианидных растворов сплавов Аи—Ag и Аи—Си для рафинирования используют исключительно растворы хлорида золота (III). [c.44]

Хлоридные комплексные соединения (С1-) [c.241]

Выполнение определения. В мерную колбу вместимостью 25 мл вводят аликвотную порцию анализируемого раствора иридия (в форме его хлоридных комплексных соединений в 2 н. H I). содержащего [c.40]

У всех изученных комплексов, за исключением хлоридных и нитратных, проявляется общая закономерность, а именно, комплексные соединения циркония более устойчивы, чем соответствующие соединения гафния. В случае хлоридных и нитратных комплексов эта закономерность проявляется очень нечетко. Меньшая прочность комплексных соединений гафния, по-видимому, связана с несколько большим размером иона НГ " и наличием у него оболочки 4/ -электронов. [c.301]

При анодном травлении меди в хлоридном растворе, согласно вышеприведенным реакциям, образуются хорошо растворимые комплексные соединения одновалентной меди. Поэтому электрохимический эквивалент меди в этом случае (/ = 2,37 г/А-ч, тогда как для условий медного кулонометра —в два раза выше. [c.245]

В формуле вместо активностей подставлены концентрации, так как значения активностей для цинкатных растворов не известны. В солевых растворах в начале при разряде образуется окись или гидроокись цинка, которая затем либо переходит в электролит в виде коллоидных частиц 2пО[2п(ОН)2], либо образует гетаэролит 2п(МпОО)2, либо дает комплексные соединения с МН4С1 электролита. При рН< 7 образуется труднорастворимый комплекс [2п(МНз)2]С12, при рН = 9—10 получается более растворимый [2п(ЫНз)4]С12. При высоком содержании 2п в электролите может выпасть осадок оксихлорида 2пС12 42п(0Н)2. Потенциал 2п в хлоридных растворах равен —0,7-г—0,8 в. Применение магниевого электрода представляет интерес из-за его более отрицательного (по сравнению с цинком) потенциала и малого эквивалентного веса. По своему стандартному потенциалу магний должен был бы разлагать воду с выделением водорода, но можно подобрать условия, когда магний пассивируется и хорошо сохраняется в электролите [20]. [c.556]

Существуют, однако, условия, когда соединения одновалентной меди преобладают в растворе и в разряде участвуют преимущественно ионы Си+. Это возможно в кислых хлоридных растворах, содержащих хлорид натрия. В этих растворах медь образует комплексное соединение типа ЫагСиСЬ, наличие которого сильно снижает активность Си+. Тогда равновесная реакция 2Си+=ё=Си- -Си + протекает с образованием Си+. При этом на катоде разряжаются ионы одновалентной меди. Электрохимический эквивалент таких ионов [2,3725 г/(А-ч)] в два раза больше, чем Си +, поэтому количество электроэнергии, затрачиваемой на единицу массы меди, меньше. [c.421]

Выполнение определения. В мерную колбу вместимостью 25 мл наливают 19,5 мл смеси (10 мл концентрированной H2SO4 и 9,5 мл ледяной СНз СООН), аликвотную часть анализируемого раствора родия (в виде хлоридных комплексных соединений), содержащего 2 — 35 мкг Rh(lll) и 3.5 мл 0,3 %-ного водного раствора реагента. Доводят объем раствора до метки водой, нагревают 1 ч при 70РС. охлаждают и измеряют оптическую плотность при 510 нм в кювете с / = 1 см относительно раствора холостого опыта [ 5]. [c.29]

Устойчивость комплексных соединений рения в различных валентных состояниях повышается в присутствии неорганических и органических лигандов, стабилизируюш их соответствуюш,ие валентные состояния. Так, комплексное соединение рения(У) с лимонной кислотой устойчиво при pH 6, в то время как оксо-хлоридный комплекс рения(У) гидролизуется уже в растворах 3,5 N НС1. [c.30]

Мауп и Давидсон [1029] исследовали восстановление перрената хлоридом двухвалентного олова в солянокислых (4 iV) растворах. Показано, что в присутствии 2 экв. Sn lj перренат быстро п количественно восстанавливается до Re(V), вслед за тем следует медленное образование Re(IV) при прибавлении избытка восстановителя. Была проведена индентификация образующихся хлоридных комплексных соединений спектрофотометрическим методом в видимой области спектра. Максимальное светопоглощение комплекса репия(У) соответствует длине волны, равной 750 нм, комплекса рения(1У) — 600 нм (рис. 8). Замечено, что спектры светоноглощения Re(IV), полученного восстановлением перрената [c.55]

Рассматриваемые элементы не обладают большой склонностью к комплексообразованию. Известными комплексными соединениями галлия, индия и таллия, устойчивыми в водных растворах, является хлоридные комплексы, комплексы с оксалатами, тартратами [0а(Сг04)зр , [Ga (С4Н4О6)з] а также с комплексоном III. [c.214]

Для амперометрического титрования меди (И) предложен диэтилдитиокарбамат, приемы применения которого впоследствии были развиты Ю. И. Усатенко и Ф. М. Тулюпой и практически использованы В. И. Лотаревой для определения меди в ряде промышленных продуктов. Диэтилдитиокарбамат окисляется на платиновом электроде, следовательно, титрование возможно по току его окисления после крнечной точки при потенциале около +0,8 в (Нас. КЭ) на различных фонах — ацетатном, хлоридном, тартрат-ном при pH от 4 до 7. Интересно, что в присутствии свинца после конечной точки наблюдается резкое возрастание силы тока, обусловленное тем, что комплексное соединение свинца с диэтилдитио-карбаматом, обладающее меньшей прочностью, чем такое же соединение меди, и образующееся, следовательно. После окончания реакции диэтилдитиокарбамата с медью, окисляется на электроде с большей скоростью, чем диэтилдитиокарбамат. Это позволяет титровать медь, а также ртуть (И) в присутствии многих других ионов, соединения которых с диэтилдитиокарбаматом еще менее прочны, чем соответствующее соединение свинца. [c.255]

Изучены комплексные соединения, образуемые рубидием и цезием в качестве внешних катионов, например соединения типа Л1ез [Со(Ы02)б], Л1е2Р1С1б (о хлоридных комплексах /подробно будет сказано ниже), рубидиевые и цезиевые соли комплексных кремневольфрамовой, фосфоровольфрамовой, кремнемолибденовой и фосфоромолибденовой кислот и т. п. [c.482]

Хорошо изучены перекисные соединения, фторидные комплексы, получены некоторые сведения о составе и свойствах хлоридных комплексов ниобия. Методом хроматографии, электрофореза и диализа исследовано состояние ниобия и тантала в виннокислых, щавелевокислых, солянокислых, сернокислых и азотнокислых растворах [13—20]. По данным Бабко и Лукачи-ной [14], при рН-2,5 и- 5,0 более прочными комплексами ниобия являются щавелевокислые, а для тантала — виннокислые. В кислых растворах (0,5-н. НС1) прочность комплексных соединений тантала возрастает в ряду тартраты < оксалаты < фториды. [c.5]

Цель этой главы — дать общую характеристику экстрагирующихся металлгалогенидных комплексов по их группам. Иначе говоря, здесь в обобщенном виде рассмотрена экстракция фторидных, хлоридных, бромидных, иодидных, роданидных и цианидных комплексных соединений, кратко обсуждаются особенности извлечения этих комплексов. Кроме того — и это, по-видимому, имеет наибольшее значение — ниже приведены результаты систематических исследований экстракции большого числа элементов в одних и тех же условиях, например при использовании наиболее важных экстрагентов. К сожалению, таких данных немного. [c.85]

Часто при переходе от хлоридных комплексов к фторидным заряд высших комплексов заметно увеличивается, как, например, в паре ГеС1Г — ГеГб . При равном заряде фторидные комплексы все равно будут извлекаться слабее хлоридных из-за их меньшего размера. В связи с этим хорошо экстрагируются из фторидных растворов лишь элементы, дающие относительно устойчивые комплексные соединения с небольшим зарядом. Наибольшее практическое значение имеет экстракция тантала и ниобия, особенно первого из них. [c.85]

Разделение изотопов свинца, висмута и полония основано на способности их образовывать с дитизоном комплексные соединения, растворимые в ряде органических растворителей. Устойчивость этих комплексов (а отсюда и их растворимость в органических растворителях) при одном и том же значении pH различна для названных элементов. Как видно из рис. 196, полоний наиболее легко образует дйтизонат, который более чем на 90% переходит в хлорО( юрменный слой в интервале pH от О до 5. Висмут несколько труднее образует дитизонат, особенно в солянокислом растворе (благодаря способности висмута образовывать хлоридный комплекс). Дитизонат свинца начинает экстрагироваться хлороформом при еще более высоком значении pH. [c.324]

В то же время кадмий совершенно отличается по своему поведению от щелочноземельных катионов. Изотерма обмена из ОД N раствора на КУ-2 почти симметрична. Для больших концентраций наблюдается сравнительно слабое уменьшение сродства Сс12+ к обменнику при высоком содержании ионов 0(1 + в нем, в то время как при малых Gd2+ его сродство к иониту резко снижается, изотермы пересекают диагональ. Это означает, что ионит сильнее сорбирует одновалентные ионы. Такой факт, по-видимому, можно объяснить, если учесть способность кадмия к образованию хлоридных комплексов [5], которая увеличивается с ростом общей концентрации раствора и с ростом относительного содержания кадмия при постоянной общей концентрации. В результате комплексообразования концентрация ионов Gd2+ в растворе уменьшается, причем уменьшение тем сильнее, чем больше относительная доля Gd2+. Это связано, по-видимому, с устойчивостью образующихся комплексных соединений. Уменьшение концентрации ионов Gd приводит к возрастанию сродства ионита по отношению к двухвалентному катиону. Этим объясняется лишь незначительное уменьшение избирательности в области больших долей Gd2+, в то время как при малых долях происходит обращение избирательности. С ростом общей концентрации раствора этот эффект усиливается. [c.48]

Сущность работы. Для разделения ионов никеля и цинка используют способность последнего давать комплексные соединения с ионами хлора. При пропускаш и через колонку с анионитом раствора, содержащего катионы никеля и хлоридные комплексы цинка, последние поглощаются [c.302]

Более перспективной следует считать амальгамную переработку растворов после разложения таллиевых концентратов, полученных другими путями, например бихроматных. По одной из таких схем [174] бихроматный таллиевый осадок смешивается с серной кислотой полученная суспензия (100—200 г л бихромата таллия и 150—300 г л серной кислоты) энергично перемешивается с 10%-ной амальгамой цинка. Хром восстанавливается до трехвалентного, таллий переходит в раствор и цементируется амальгамой. При неоднократном использовании амальгамы получаются концентрированные амальгамы, содержащие 40—50% таллия, 5—7% цинка, 0,5—1,0% кадмия и небольшие количества свинца и других примесей. Очищают таллиевую амальгаму в два этапа. Основную часть цинка и кадмия отделяют электролизом в аммиачно-хлоридном электролите (1,7 н. уюристого натрия, 1,5 н. хлористого аммония и 1,5 н. аммиака). При последующем электролизе в щелочном растворе трилона Б производится очистка от остатков цинка и кадмия, а также от примесей свинца, олова и др. В таком электролите, содержащем 0,5—1 н. NaOH и 0,1 М трилона Б, вследствие образования стойких комплексных соединений сдвигаются потенциалы более электроположительных, чем таллий, металлов в сторону электроотрицательных значений. Это дает возможность проводить глубокую очистку амальгамы. Выделяют таллий из очищенной амальгамы электролизом в перхлоратном растворе (100 г л хлорной кислоты, 40—50 г л перхлората таллия). Описанная технология позволяет получать металлический таллий высокой чистоты с суммарным содержанием примесей менее 0,0004% [174]. [c.227]

Непосредственная связь между изменением активности ионов микро- и макрокомпонентов в расплаве и коэффициентом кристаллизации была доказана Колесниковой и Клокман в хлоридных системах, в которых имеет место образование комплексных соединений, выделяющихся в самостоятельную твердую фазу, и в которых наличие комплексных ионов в расплавах было доказано различными методами. [c.374]

Для цинкования и кадмирования предложено много электролитов, в которых металл находится или в виде простых солей — кислые электролиты (сульфатные, борфтороводородные, хлоридные) или в виде комплексных соединений (цианидные, пирофосфат-ные, аммиакатные, цннкатные и др.). Наибольшее применение получили сульфатные электролиты. [c.146]

Ионы р-элементов могут образовывать комплексные соединения (сильно поляризующая оболочка и наличие свободных орбиталей). Широко используется в аналитической практике оранжевый иодидный комплекс висмута [5114]-. В растворах соляной кислоты ионы сурьмы и олова существуют в виде хлоридных комплексов, например [5ЬС1в]-, [ЗЬСЬ] -, [ЗпСи] - и [ЗпСи] -. Известны и другие галогенидные комплексы этих ионов. [c.118]

Концентрация адденда, от которой зависит образование ацидокомплекса, является одним из важных факторов избирательной экстракции металлов аминами. Образование ацидокомплексов с каким-то определенным аддендом зависит от природы металла. Некоторые. металлы даже при очень больших концентрациях аддендов не образуют ацидокомплексов, например, хлоридные ацидокомплексы никеля не обнаружены даже в 12н. соляной кислоте. Металлы образуют ацидокомплексы при различных концентрациях аддендов, например, хлоридные ацидокомплексы цинка образуются примерно в Зн. соляной кислоте, висмута — в 1,1н, железа — в 6н. соляной кислоте. Следует отметить, что образуется несколько равновесных форм комплексных соединений данного металла, например РеС1з, РеС , , РеС15 , РеС1в - [c.257]