Церий растворы, приготовление

Сульфат церия (IV), 0,01 н. раствор. Приготовление см. стр. 118. [c.140]

Титрованный 0,01 н. раствор сульфата церия. Метод приготовления см. гл. V. [c.181]

Приготовление. 42 г сульфата церия растворяют в 500 мл воды, содержащей 28 мл концентрированной серной кислоты, если необходимо, подогревают. Охлаждают и доводят объем раствора водой до 1 л. [c.847]

В коническую колбу емкостью 250 мл помещают 20 мл приготовленного раствора оксалата натрия, 20 мл 2 н. серной кислоты. Нагревают до 70° С (при более высокой температуре щавелевая кислота разлагается) и титруют раствором сульфата церия (IV) — порциями по 1—2 мл, каждый раз перемешивая до исчезновения желтой окраски. При окончании титрования раствор сульфата церия (IV) прибавляют по каплям до неисчезающего, по крайней мере 1—2 мин, бледного желтого окрашивания. [c.420]

Для приготовления 0,1N раствора церия к 500 мл воды приливают 30 мл концентрированной серной кислоты, перемешивают и всыпают 64 г двойной соли сульфата церия и аммония Э = 632,55), хорошо перемешивают до полного растворения соли. После охлаждения, если раствор мутный, его фильтруют и доводят объем водой до 1 л. [c.182]

Для приготовления 0,02 N раствора сульфата четырехвалентного церия 3,5—4 г СеОз растворяют в стакане в 100 мл разбавленной 1 1 серной кислоты при перемешивании и нагревании на водяной бане. Нагревание продолжают 2—3 часа, пока почти вся СеОа не перейдет в раствор. [c.182]

Для приготовления 0,1 Л раствора берут 20 г двуокиси церия, 500 мл серной кислоты (1 1) и далее поступают, как описано выше. [c.182]

Для приготовления раствора из металлического церия 1 г его растворяют в азотной кислоте и разбавляют до 1 л. Содержание азотной кислоты в растворе должно быть 5% (по объему). [c.280]

Для экстракционно-фотометрического определения -церия (IV) растворяют 6 г 8-оксихинолина в 200 мл сухого/ не содержащего кислоты, хлороформа и добавляют 20 мл ацетона. Раствор готовят в день применения. Хлороформ для приготовления раствора встряхивают в делительной-воронке с половинным объемом разбавленного аммиака (1 20), содержащего 25 г/л хлорида аммония. После отделения от водной фазы к хлороформу добавляют для осущ-ки карбонат калия, взбалтывают и дают отстояться в течение 1 ч, затем фильтруют. [c.186]

В литературе описано приготовление амальгам лантана, неодима и церия электролизом безводных хлоридов в спиртовом растворе [1]. Электролиз хлоридов редкоземельных элементов в водных растворах протекает плохо [2] ввиду того, что на катоде образуется осадок гидроокиси, а на аноде выделяется хлор. [c.66]

Методика приготовления. Растворяют 6,25 г нитрата церия-аммония Р в 10 мл азотной кислоты (15 г/л) ИР. Срок годности. Используют в течение 3 дней с момента приготовления. [c.241]

Методика приготовления. Растворяют 65,0 г сульфата церия-аммония Р в смеси 500 мл воды и 30 мл серной кислоты ( — 1760 г/л)ИР. Дают охладиться и разводят водой до 1000 мл. [c.360]

Методика приготовления. Растворяют 5 г сульфата церия-аммония Р в достаточном количестве азотной кислоты ( — 130 г/л)ИР до получения 100 мл. [c.360]

Методика приготовления. Растворяют церия сульфат Р в количестве, соответствующим 33,23 г Се (804), в смеси 28 мл серной кислоты (--1760 г/л) ИР и 500 мл воды, разводят до 1000 мл и перемешивают. Оставляют раствор на 48 ч и фильтруют через фильтр из спекшегося стекла. [c.414]

Установка титра. К 25 мл приготовленного раствора церия сульфата прибавляют 20 мл разведенной серной кислоты, 20 мл воды и 10 мл раствора калия йодида. Выделившийся йод титруют раствором натрия тиосульфата (0,1 моль/л) (индикатор— крахмал). Молярность раствора вычисляют по второму способу. [c.81]

Приготовление. 50 мл раствора церия сульфата (0,1 моль/л) помещают в мерную колбу вместимостью 500 мл, прибавляют 250 мл раствора серной кислоты (1 моль/л) и доводят объем раствора той же кислотой до метки. [c.81]

При использовании i так называемого пиролитического графитового электрода, т. е. электрода, приготовленного при высокой температуре особым методом, уран (IV) титруют растворами церия (IV) при любом потенциале — от +1,0 до О s относительно Нас. КЭ, однако отмечается, что если титровать при положительных потенциалах, то всевозможные помехи сказываются в меньшей степени. Определяют от 0,05 до 10 мг/мл урана, причем при малых концентрациях необходимо пропускать инертный газ для удаления растворенного кислорода. Фоном для титрования служит смесь серной и фосфорной кислот, особенно благоприятствую-щая этому титрованию. [c.324]

Оттитруйте каждый из образцов, приготовленных согласно пунктам 1 и 2, 1 н. раствором соли церия (IV), приливая его из бюретки емкостью 50 мл. Чтобы получить наглядные кривые титрования, оттитруйте все растворы, значительно перейдя конечные точки титрования. [c.335]

Кулонометрическое титрование имеет в ряде случаев значительные преимущества перед обычным титрованием. Не нужно заранее готовить рабочие растворы и устанавливать их точную концентрацию. В качестве генерирующих титрующих веществ могут применяться вещества, мало устойчивые в обычных условиях и непригодные поэтому для приготовления рабочих растворов. Различные окислители легко определять генерированными ионами двухвалентного олова, одновалентной меди, трехвалентного титана, двухвалентного хрома и др. Так титруют, например, хром, марганец, ванадий, уран, церий и некоторые другие элементы после предварительного перевода их в соединения высшей валентности. Для титрования восстановителей, например, трехвалентных мышьяка и сурьмы, одновалентного таллия, двухвалентного железа применяют генерированные свободный бром и иод, ферри-цианид и др. Подбирая соответствующие индикаторные системы для установления конца электролиза, можно также определять два или более окислителей или восстановителей в смеси, если их потенциалы восстановления различны. Известны, например, методы кулонометрического титрования урана и ванадия, хрома и ванадия, железа и ванадия, железа и титана в смеси. Наконец, кулонометрический метод допускает автоматизацию процесса титрования и управление им на расстоянии, что имеет важное значение при определении, например, различных искусственных радиоактивных элементов. [c.273]

Никелевый катализатор, приготовленный восстановлением гидроокиси никеля и полученный в меньшем количестве, чем теоретически было рассчитано, пригоден для синтеза метана [44]. Другой катализатор, предложенный для синтеза метана, получается пропиткой пемзы раствором азотнокислого никеля с добавлением нитратов тория и церия и последующим восстановлением [180]. Окись никеля, осажденная из сернокислого никеля углекислым натрием и восстановленная на кизельгуре при 400 или 500°, показала, судя по йодному числу, хорошую каталитическую активность при гидрогенизации соевого масла активность катализатора, восстановленного при 600°, была очень мала [471]. [c.274]

Приготовление раствора. Около 2,6 г нитрата трехвалентного церия растворяют в воде, к которой добавлено 2 мл концентрированной азотной кислоты. Раствор доводят водой в мерной колбе емк. 1 л до метки. 1 мл раствора соответствует 1 мг ejOg. Титр раствора проверяют весовым методом. Раствор разбавляют 20 мл отбирают в мерную колбу емк. 1 л и доводят 0,05 N раствором HNO3 до метки. Раствор содержит 0,02 мг Се Рз в 1 мл. [c.279]

Иодат калия образует белый осадок ТЬ(ЛОз)4 даже в присутствии 50% (<по объему) концентрированной азотной кислоты хло1риды Д0ЛЖ1НЫ отсутствовать. Таким же образам осаждаются цирконий и четырехвалентный церий, но иодаты трехвалентных редких земель легко растворяются в азотной кислоте. Эта реакция 1на торий очень чувствительна осадок может быть освобожден от следов других иодатов (за исключением Zr и Се), если его обработать несколькими миллилитрами горячего раствора, приготовленного растворением 4 г КЛОз в 500 мя , 2N азотной кислоты. [c.604]

Работа проводилась на стандартных растворах индивидуальных редкоземельных элементов цериевой подгруппы (La, Се. Nd, Sm), приготовленных из окисей перечисленных элементов, растворением их в азотной кислоте. Двуокись церия растворялась в присутствии перекиси водорода. Далее азотнокислые растворы выпаривались на водяной бане. Остаток растворялся в 0,01 н. растворе соляной кислоты. [c.197]

Растворы церия (I У) в кислой среце очень сложны по составу, кроме комплексных ионов в них присутствуют цимерньге частицы и аквогицроксокомплексы. Для приготовления растворов чаше всего применяют церийаммонийнитрат e(NOg)4 [c.141]

Для приготовления рабочих растворов церия (IV) используют препараты e(NOз)4 2NH4NOз, e(S04)2 2NH4N0з 2H20 или СеОг. Титрованный раствор нитрата церия можно приготовить [c.289]

Выполнение. Раствор лимонной кислоты нагреть примерно до 40— 50° С, а затем высыпать навеску бромата калия и размешать палочкой После растворения КВгОз стакан поставить на лист белой бумаги и внести приготовленную заранее навеску соли церия, а также несколько миллилитров разбавленной серной кислоты. Сразу же начинает происходить чередование цветов желтый - бес1Цветнь[й-)-желтый и т. д. Длится это всего 1—2 мин. Если чередование цветов будет происходить не четко, нужно слегка подогреть раствор. [c.61]

Методика определения. В стакан емкостью 100 мл (анодная камера) наливают около мл 2 М раствора серной кислоты, в другой такой же стакан (катодная камера) вносят 50 мл 0,2 М раствора железо-аммо-нийных квасцов, приготовленного в 2 Ai H2SO4, 2—5 мл испытуемого раствора сульфата церия (IV) и 5 мл концентрированной фосфорной кислоты, а в третий стакан емкостью 100 мл помещают насыщенный раствор хлорида калия и погружают Нас. КЭ. В катодной камере фиксируют два пластинчатых Р1 Электрода (1x1 см) и мешалку, а в анодной— третий такой же электрод. Одну U-образную стеклянную трубку наполняют 2 М раствором H2SO4, а другую — насыщенным раствором КС1. Первую используют для создания электрического контакта между йнолитом и католитом, а вторую — между катодной камерой и стаканом с Нас. КЭ. Катод подключают к отрицательному полюсу внешнего источника постоянного тока, к положительному полюсу которого последовательно присоединяют высокоомные сопротивления, миллиамперметр, переключатель тока и анод. Второй электрод в катодной камере, являющийся индикаторным электродом, подключают к положительной клемме потенциометра, а Нас. КЭ — к отрицателыга1 г. Потенциометр приводят в рабочее состояние так, как это принято при потенциометрических измерениях э.д.с. После подбора сопротивления для получения нужной величины тока электролиза (3—10 ма) замыкают цепь переключателем и одновременно запускают секундомер. В рабочем журнале фиксируют величину тока электролиза г э- [c.220]

Тригидрид церия можно рассматривать как раствор внедрения водорода в металле, в котором атомы водорода занимают все тетраэдрические и октаэдрические пустоты плотнейшей упаковки атомов церия. Размер октаэдрических пустот больше, чем тетраэдрических. Какой тип пустот будет более обогащен дейтерием, если для приготовления тригидрида использовалась смесь протия и дейтерия [c.108]

Приготовление рабочего раствора сульфата церия (IV). В стакан емкостью 500 мл помещают 10,108 г тетрагидрата сульфата церия (IV) и 14 мл концентрированной серной кислоты (пл. 1,84). Перемешивают 2 мин. Помешивая в течение 5 мин, вливают 50 мл воды (если пренебречь этой предосторожностью, то при стоянии раствора выделится осадок солей смешанного состава). Добавляют еще 100 мл воды порциями по 50 мл, каждый раз перемешивая содержимое стакана 2 мин. Когда все растворится, раствор количественно перено- [c.419]

Для приготовления титрованных растворов солей церия служит двойная соль сульфата церия и аммония Се(304)г- 2(ЫН4)г304 [c.181]

Для приготовления раствора из сульфата четырехвалентного церия поступают так же берут 41 г Се (804)2-4Н20 или 34 г Се(304)2 на 1 л раствора. [c.182]

К солянокислому раствору р.з.э. постепенно при перемешивании приливают раствор селенита натрия. Осадок оставляют под раствором на сутки, затем фильтруют на воронке Бюхнера и отмывают от хлористого натрия и избытка селенистокислого натрия дистиллированной водой до отсутствия хлор-иона в промывных водах (качественная реакция фильтрата с азотнокислым серебром в присутствии азотной кислоты). Отмытый осадок промывают спиртом (1 1) и сушат в сушильном шкафу при 80—90° и остаточном давлении 10 мм рт. ст, (для церия) и 250° (для лантана, празеодима, неодика) до постоянного веса. В маточном растворе после осаждения селенитов р.з.э. и в первой промывной воде осаждают 20%-ным раствором хлористого бария селснит бария, который отфильтровывают и промывают от хлористого натрия дистиллированной водой. Полученный селенит бария с целью регенерации селенистой кислоты смешивают со смолой КУ-2 в Н-форме в соотношении 1 3 и заливают 5-кратным по отношению к смоле количеством дистиллированной воды. Полученную пульпу перемешивают в течение I часа (до полного растворения селенита бария). Смолу отфильтровывают от раствора и промывают дистиллированной водой до нейтральной реакции (pH 5 по универсальной индикаторной бумаге). Основной раствор и промывные воды с целью отделения следов иона бария пропускают через колонку со смолой КУ-2 в Н-форме со скоростью I—3 л/час, затем колонку Промывают дисгиллированной водой до нейтральной реакции (pH 5—6). Полученный фильтрат представляет собой разбавленный раствор селенистой кислоты, который может быть использован для приготовления 22%-ного раствора селенистой кислоты. [c.118]

Реактивы и растворы. 1) Кислота серная, р = 1,84 г/см и 2,5 М, раствор 2) персульфат аммония, 25%-ный раствор (свежеприготовленный) 3) сульфат железа (II) — аммония (соль Мора), 0,017 М раствор (для его приготовления 10 г соли растворяют в 200—300 мл воды, к раствору добавляют 50 мл концентрированной серной кислоты полученный раствор переводят в мерную колбу вместимостью 1 л, доводят его объем до метки водой и перемешивают титр раствора соли Мора устанавливают по раствору сульфата церия, концентрация которого предварительно определена гравиметрическим оксалат-ным методом, после окисления церия (III) до церия (IV) персульфатом аммония в условиях, описанных ниже в этой методике) 4) ортофе-нантролин 5) индикатор (ферроин или фенилантраииловая кислота) [c.205]

Способ приготовления катализаторов из окиси железа и порошкообразного алюминия, окиси алюминия и железа или окисей хрома, церия и железа основан на том, что неметаллические каталитически действующд1е соединения MorjT быть смешаны с металлическими каталитически действующими соединениями и подвергнуты давлению, при котором кристаллы металла деформируются, причем металл действует как связующий материал для каталитически действующих веществ. Такие катализаторы пригодны не только для синтеза аммиака, но и для синтеза углеводородов из окиси углерода и водорода [109]. Для окисления окиси углерода в двуокись углерода применялся железный катализатор, полученный путем хлорирования щелочного водного раствора солей кобальта и железа осажденный катализатср после промывки водой активировался нагреванием до 300° [387]. [c.284]