Реакция трехмолекулярные

Химические реакции можно классифицировать по числу молекул, участвующих в каждом элементарном химическом акте. Мономолекулярными (одномолекулярными) называются реакции, в которых такой акт представляет собой химическое превращение одной молекулы (изомеризация молекулы, ее диссоциация на несколько молекул, содержащих меньшее число атомов, и т. д.). Бимолекулярные (двухмолекулярные) реакции — это такие реакции, элементарный акт которых осуществляется при столкновении двух молекул (различных или одинаковых). В тримолекулярных (трехмолекулярных) реакциях элементарный акт осуществляется при столкновении трех молекул. По- [c.16]

Ш. Кинетическая классификация химических реакций. В отношении кинетики химические реакции разделяют или по признаку молекулярности реакции, или по признаку порядка реакции. Рассмотрением вопросов, связанных с порядком реакции, мы займемся позднее. Молекулярность реакции определяется числом молекул, одновременным взаимодействием между которыми осуществляется акт химического превращения. По этому признаку реакции разделяются на одномолекулярные (или мономолекуляр-ные), двухмолекулярные (или бимолекулярные) и трехмолекулярные (или тримолекулярные). [c.459]

Молекулярность химической реакции определяется числом молекул, одновременным взаимодействием которых осуществляется акт химического превращения. По этому признаку реакции разделяются на одномолекулярные (или мономолекулярные), двухмолекулярные (или бимолекулярные) и трехмолекулярные (или тримолекулярные). Можно говорить и о более высокой молекулярности, но в действительности одновременное столкновение. трех молекул уже является очень маловероятным и реакции трехмолекулярные встречаются крайне редко. Реакций же более высокой молекулярности практически неизвестно. [c.315]

Рис. 4. Распределение фактических концентраций натрия при его разделении с кобальтом (реакция трехмолекулярная).

I. . . I -> I, Еа = 50 кДж/моль, а затем происходит трехмолекулярная реакция [c.200]

По числу молекул, принимающих участие в элементарном акте химического превращения, различают реакции одномолекулярные, двухмолекулярные и т. д. Вероятность одновременного соударения многих частиц очень мала поэтому трехмолекулярные реакции редки, а четырехмолекулярные неизвестны. [c.106]

Можно говорить и о более высокой молекулярности, но в действительности одновременно столкновение трех молекул уже является очень маловероятным и трехмолекулярные реакции встречаются крайне редко. Реакций же более высокой молекулярности [c.465]

К трехмолекулярным реакциям должны быть отнесены реакции, в которых для взаимодействия необходимо одновременное столкновение трех молекул одного или различных видов. В общем случае уравнение скорости простых трехмолекулярных реакций имеет вид [c.467]

Примером трехмолекулярной реакции может служить указанная выше реакция [c.467]

Молекулярность реакции определяется числом молекул, одновременным взаимодействием которых осуществляется акт химического превращения. По этому признаку реакции разделяются на одномолекулярные, двухмолекулярные и трехмолекулярные. Одновременное столкновение трех молекул является очень маловероятным, и трехмолекулярные реакции встречаются крайне редко. Реакции же более высокой молекулярности практически неизвестны. Примером одномолекулярной реакции может служить термическая диссоциация газообразного иода 12->21 двухмолекулярной — разложение иодистого водорода 2Н1 -> Нг + Ь трехмолекулярной— взаимодействие оксида азота с водородом [c.116]

Вероятность одновременного соударения большего числа частиц очень мала, поэтому даже трехмолекулярные реакции весьма редки, а четырехмолекулярные неизвестны. В соответствии со сказанным в большинстве случаев стехиометрическое уравнение не определяет характера протекания реакции, т. е. ее механизма. Большинство реакций состоит из ряда более простых элементарных стадий, которые сами протекают по одно-, двух- или трехмолекулярному механизму. [c.212]

Скорость трехмолекулярных реакций в общем случае прямо пропорциональна произведению концентраций трех реагирующих веществ [c.106]

При равенстве концентраций всех трех веществ в результате интегрирования (IV.6) получают выражение для подсчета константы скорости трехмолекулярной реакции к" [c.107]

Трехмолекулярные реакции редки, а реакции более высоких порядков не известны. Реакции повышенной молекулярности часто протекают через ряд стадий. Если скорости отдельных стадий реакции разные, то общая скорость определяется самой медленной лимитирующей стадией. [c.171]

Трехмолекулярных реакций известно очень мало, а четырехмолекулярные реакции вообще неизвестны. [c.21]

Трехмолекулярные реакции можно представить схематично таким образом [c.116]

В данном случае в единичном химическом акте принимают участие три молекулы (одинаковые или разные). Трехмолекулярными являются реакции [c.116]

При огромном числе молекул и хаотичности их движения вероятность одновременного столкновения в пространстве трех молекул уже ничтожно мала. По этой причине трехмолекулярные реакции очень редки. [c.116]

Молекулярность реакции определяется числом молекул, при одновременном взаимодействии которых осуществляется акт химического превращения. По этому признаку реакции делят на одномолекулярные, двухмолекулярные и трехмолекулярные. Можно говорить и о более высокой молекулярности, но в действительности одновременное взаимодействие трех Молекул — маловероятно, и трехмолекулярные реакции встречаются крайне редко. Реакции же более высокой молекулярности практически неизвестны. [c.468]

Затем происходит трехмолекулярная реакция [c.219]

Трехмолекулярные, где встречаются и вступают в химическое взаимодействие три молекулы, могут быть реакции присоединения, обменного типа (например, изотопный обмен) и реакции рекомбинации [c.140]

Реакция изомеризации (О— -А) сложных молекул в газах и растворах, а также часть бимолекулярных реакций в растворах (гидролиз, кето-енольная таутомерия и т. п.) являются реакциями первого порядка. Крекинг индивидуальных углеводородов и нефтяных фракций удовлетворительно описывается уравнением реакций первого порядка (В—>-АЧ-В). Скорость многих сложных каталитических процессов, в которых лимитирует один этап (например, разложение активного комплекса с образованием продукта), также описывается уравнениями первого порядка, хотя по количеству молей стехиометрического уравнения их следует отнести к би- или трехмолекулярным реакциям. [c.141]

По числу молекул, участвующих в элементарном акте химического превращения, различают реакции одномолекулярные, двухмолекулярные и т. д. Вероятность одновременного столкновения нескольких молекул определенного вида ничтожно мала поэтому трехмолекулярные реакции немногочисленны, а четырехмолекулярные крайне редки. Следовательно, если стехиометрические коэффициенты велики, то реакция протекает в несколько стадий и общая скорость реакции определяется скоростью самой медленной из них. [c.223]

По этому признаку — соответствия кинетики реакции уравнению того или иного вида — их разделяют на реакции первого, второго и третьего порядков, относя к тем или другим реакции, в которых зависимость скорости от концентрации описывается кинетическими уравнениями соответственно одномолекулярных, двух.молекулярных и трехмолекулярных реакций. Реакции более высоких порядков не встречаются. [c.317]

В зависимости от числа реагирующих молекул (частиц), участвующих в элементарном акте, различают одномолекулярныб (мономолеку-лярные), двухмолекулярные, трехмолекулярные реакции, [c.229]

Известны одно-, двух- и трехмолекулярные реакции. В случае одиомолекулярных реакций в отдельном акте претерпевает изменение одна молекула вещества, однако таких актов одновременно совершается множество. Схематично такие реакции можно записать так [c.115]

Молекулярность реакции о п р е д е л я е т с я ч и с-лом молекул, одновременным взаим одействием между которыми осуществляется ак т химического превращения. По этому признаку различают реакции а) одномолекулярные (или мономолекулярные) б) двухмолекулярные (или бимолекулярные) в) трехмолекулярные реакции (или тримолеку-лярные). [c.35]

Можно говорить и о более высокой молекулярности, но в действительности одновременно столкновение трех молекул уже является очень маловероятным и трехмолекулярные реакции встречаются крайне редко. Реакций же более высокой молекулярности практически неизвестно. В тех случаях, когда уравнение реаквдш [c.459]

Реакция третьего порядка далеко не всегда является трехмолекулярной, т. е. результатом одновременного соударения трех реагирующих частиц. Так, взаимодействие окиси этилена и бромистого водорода с образованием этиленбромгидрина подчиняется уравнению скорости третьего порядка /сз[окись][Н+[Вг ], но возможно, что стадией, определяющей скорость реакции, является нуклеофильная атака ионом Вг оксониевого производного [c.369]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология