Кислоты водородные слабые, усиление

Повышение температуры, усиливая диссоциацию воды, повышает концентрацию водородны.х и гидроксильных ионов. При гидролизе солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой или сильным основанием и слабой кислотой, в том же направлении влияет и пониже ие концентрации раствора. Поэтому для усиления гидролиза следует пользоваться более разбавленными растворами и работать при более высокой температуре. Для ослабления гидролиза благоприятны противоположные условия. [c.64]

Степень гидролиза р зависит от температуры, концентрации раствора и pH среды. Повышение температуры, усиливая диссоциацию воды, увеличивает концентрацию водородных и гидроксильных ионов. При гидролизе солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой или сильным основанием и слабой кислотой, имеет значение и понижение концентрации раствора. Поэтому для усиления гидролиза следует пользоваться разбавленными растворами с более высокой температурой. Если какой-нибудь продукт гидролиза выделяется из раствора, выпадая в осадок, или улетучивается, то гидролиз протекает практически с полным разложением исходной соли. [c.24]

При слабом снабжении легких воздухом концентрация Oj в них и в артериальной крови возрастает, сдвигая равновесие вправо и повьпцая концентрацию водородных ионов, т.е. pH крови при этом снижается, б) При усиленном дыхании (гипервентиляции) концентрация СО2 в легких и в артериальной крови снижается. Это сдвигает равновесие влево, в результате чего расходуются водородные ионы. Таким образом, их концентрация уменьшается, и pH возрастает по сравнению с нормальным значением, которое равно 7,4. в) Молочная кислота-это средняя по силе кислота (рХ 3,86), которая полностью диссоциирует при физиологических условиях [c.354]

Самые последние высказывания Хаджи возвращают нас к прежней интерпретации дополнительных полос, обнарул<енных у димеров карбоновых кислот, согласно которой имеется взаимодействие между широкой слабой полосой валентных колебаний ОН и обертонами низкочастотных деформационных колебаний [125]. Природа полосы С также неясна, и выдвинут ряд предположений, начиная с отнесения полосы к какому-либо новому типу валентных колебаний ОН и кончая интерпретацией ее как полосы плоских деформационных колебаний ОН с повышенной частотой. И здесь имеются сильные возражения против любой из этих интерпретаций, так как их трудно связать с таким типом спектра, когда полоса С (если это она) смещена в область более низких частот, а полосы А и В отсутствуют. Можно утверждать только то, что оба типа спектров соответствуют исключительно сильным водородным связям и что связь сильнее у тех соединений, в спектрах которых отсутствуют высокочастотные полосы. Это полностью подтверждается систематическими исследованиями Хаджи, посвященными ассоциации сильных кислот и оснований. В этих системах можно осуществлять постепенное усиление связи, изменяя природу основания. При этом обнаруживается постепенное смещение полос А и В в низкочастотную область спектра и внезапное появление полосы С. В предельном случае спектры полностью переходят в форму (2) и не содержат высокочастотных полос. Аналогичные полосы А и В наблюдаются у комплексов перфторфенола с пиридином [240]. Даже в этом случае ведется дискуссия об интерпретации спектра, и Барроу [127] предпочитает полностью интерпрети- [c.296]

Следующим фактором, который необходимо учитывать при сопоставлении кислот но-основных свойств молекул, является электроотрицательность атома, связывающего протон. Такое сопоставление позволяет сделать выводы относительно свойств соединений различных элементов с водородом. В одном и том же периоде периодической системы электроотрицательность элементов значительно возрадтает по мере перемещения слева направо, что приводит к усилению кислотных свойств водородных соединений. Рассмотрим второй период системы. Электроотрицательность по определению Полинга увеличивается здесь от 1,0 у лития до 4,0 у фтора. Гидрид лития не имеет кислотного характера, а ион водорода Н- имеет сильные основные свойства. Следующий в ряду гидрид бериллия имеет подобный характер, но слабее выраженный. Мы пропускаем соединение ВН , которое не известно в мономерной форме, и переходим к метану СН . Не имея свободной пары электронов, он не проявляет основных свойств, но ион СН— имеет сильные основные свойства. Следующее соединение — аммиак NHз - имеет свободную электронную пару и может, следовательно, реагировать как основание. Хотя кислотные свойства аммиака и не наблюдаются в водных растворах, но их можно установить в других растворителях, например в жидком аммиаке, в котором ион КН является сильным основанием. Известно, что вода Н О является более сильной кислотой, чем ННд, а ион ОН- хотя и является сильным основанием, но все же более слабый, чем NH-. Последний в ряду фтористый водород НГ, безусловно, кислота, а сопряженное с ним основание является в водном растворе довольно слабым основанием [c.209]