Эквивалентная электропроводност

Рис. 4.4. Изменение эквивалентной электропроводности с разведением для ряда электролитов

Эквивалентная электропроводность X вычисляется из соотношения [c.425]

Эквивалентная электропроводность — это электропроводность такого объема (ф см ) раствора, в котором содержится 1 г-экв растворенного вещества, причем электроды находятся на расстоянии 1 см друг от друга. Учитывая сказанное выше относительно удельной электропроводности, можно пред-стаЕ ить себе погруженные в раствор параллельные электроды на расстоянии 1 см, имеющие весьма большую площадь. Мы вырезаем мысленно на поверхности каждого электрода вдали от его краев площадь, равную ф Электропроводность раствора, заключенного между выделенными поверхностями таких электродов, имеющими площадь, равную ф см , и есть эквивалентная электропроводность раствора. Объем раствора между этими площадями электродов равен, очевидно, ф см . Величина ф, обратная объемной концентрации с, называется разведением. Между электродами, построенными указанным выше способом, при любой концентрации электролита находится I г-экв растворенного вещества и изменение эквивалентной электропроводности, [c.425]

Эквивалентная электропроводность растворов солей выражается величинами порядка 100—13С см Iг-экв ом. Ввиду исключительно большой подвижности иона гидроксония величины Яоо для кислот в 3—4 раза больше, чем для солей. Щелочи занимают промежуточное положение. [c.430]

Теория электролитической диссоциации Аррениуса не учитывала влияния концентрации на подвижность ионов, хотя, как выяснилось, влияние концентрации на подвижность может быть весьма существенным. Уменьшение эквивалентной электропроводности с концентрацией Аррениус объяснял не уменьшением подвижности ионов, а уменьшением степени диссоциации. [c.433]

Так как Я< = 7о+ о, то эквивалентная электропроводность при бесконечном разведении с температурой всегда возрастает. [c.438]

При конечной концентрации связь эквивалентной электропроводности с подвижностью несколько сложнее. Для слабого электролита (U+V)a. Если с повышением температуры подвижности ионов возрастают, то степень диссоциации может и уменьшаться, поскольку диэлектрическая проницаемость раствора при нагревании уменьшается, т. е. силы взаимодействия между ионами увеличиваются. Следовательно, кривая зависимости электропроводности от температуры может иметь максимум. [c.438]

Максимальная эквивалентная электропроводность Хмакс. растворов НС1 и диэлектрическая проницаемость D растворителей [c.439]

Вальден нашел закономерность, которая связывает концентрацию неводного электролита с н., соответствующую минимуму его эквивалентной электропроводности, и диэлектрическую проницаемость среды D и может быть записана так [c.440]

По мере увеличения концентрации эквивалентная электропроводность сначала уменьшается, как и в водных растворах, а затем (при концентра- [c.454]

А, — эквивалентная электропроводность ионов, сл Ком-моль) [c.15]

Это соотношение может быть выражено и через эквивалентные электропроводности Х и ионов [в см" (ом -моль)], которые выражаются как [c.28]

Следующее затем падение эквивалентной электропроводности объясняется понижением скорости ионов с ростом плотности раствора. [c.66]

Аррениус обратил внимание на то, что соли, кислоты и основания, для которых 1 > 1, образуют проводящие ток растворы, т. е. являются электролитами. Он установил, что подобно изменению эквивалентной электропроводности для растворов этих веществ коэффициент г растет с разбавлением раствора. [c.247]

Электропроводность раствора, содержащего 1 г-экв растворенного вещества, весь объем которого заключен между двумя параллельными электродами, отстоящими друг от друга на расстоянии 1 см, называется эквивалентной электропроводностью I. Очевидно, [c.163]

В отличие от удельной, эквивалентная электропроводность растет с увеличением разбавления, стремясь к некоторому пределу (рис. 53). [c.163]

Рис. 53. Зависимость эквивалентной электропроводности А (см"- ом) от разбавления V (л/г-зкд) для водных растворов некоторых электролитов

Мольная электропроводность электролита — это произведение эквивалентной электропроводности на число грамм-эквивалентов в I моль диссоциирующего вещества. [c.426]

В дальнейшем, развивая эти идеи, Онзагер вывел теоретическое уравнение, которое количественно связывает эквивалентную электропроводность с концентрацией и позволяет вы-числить электрофоретический и релаксационный эффекты. Для бинарных одновалентных водных электролитов уравнение Он загера имеет вид [c.436]

Более сложно изменяется эквивалентная электропроводность растворов KJ в жидкой двуокиси серы и ( 3H7)4NJ в дихлорметане. Кривая зависимости эквивалентной электропроводности этих растворов от концентрации имеет и максимум, и минимум. [c.440]

Рис. XVII, 10. Зависимость эквивалентной электропроводности растворов натрия в жидком аммиаке от концентрации.

В формуле (XVIII, 16) для расчета степени диссоциации растворов— электролитов сопоставляются эквивалентная электропроводность при данном разбавлении, отвечающая некоторому конечному среднему расстоянию между наличными ионами, и эквивалентная электропроводность при бесконечном разбавлении, т. е. при условиях, когда расстояния между ионами бесконечно велики. Подвижность ионов зависит от расстояний между ними. Поэтому правильнее сопоставлять эквивалентную электропроводность X при данном разбавлении с эквивалентной электропроводностью X неосуществимого на практике раствора с той же концентрацией ионов, но полностью диссоциированного. Таким обравом, истинное значение степени диссоциации можно найти из формулы [c.466]

Эквивалентная электропроводность подобного раствора, конечно, меньше, чем изучаемого раствора, поэтому истинная степень диссоциации [уравнение (XVIII,23)] всегда больше, чем степень диссоциации, рассчитанная по уравнению (XVIII, 16). [c.466]

Мак-Инесс и Шедловский тщательно измерили удельную электропроводность растворов СИ.,СООН и вычислили их эквивалентную электропроводность Предельная величина была вычислена из предельных электропроводностей НС1, Na l и СНзСООЫа по закону Кольрауша [см. уравнение (XVII, 14)] [c.467]

Степень диссоциации а может быть определена методом измерения электронровод ости. Различают удельную и эквивалентную электропроводности. Удельная электропроводность к — величина, обратная уделыюму соиротцвлению [c.268]

Отношение эквивалентной электроироводности сильных электролитов при данной концентрацин к предельной эквивалентной электропроводности называется коэффициентом электропроводности /э., и отражает межионное взаимодействие [c.273]

Рис. 120. Згишсимосгь эквивалентной электропроводности от квадратного корпя n i концентрацин раствора электролита

Рассчитать эквивалентную электропроводность при бесконечном разведении для раствора слабого электролита по (ХП,7). При расчете учесть температурные коэ( фициеиты подвижностей. [c.280]

Оцепить HorpeiHHO Tb расхождения опытных и вычисленных значений эквивалентной электропроводности при бесконечном разведении для сильного электролита. [c.280]

Рассчитать удельную и эквивалентную электропроводности ио уравнениям (XI, 6) и (X 11,32). Вычислить по уравнениям (X 11,38) и (X 11,39) графически и аналитически энергию активации электропроводиости. [c.283]

Обработка полеченных результатов. Эквивалентную электропроводность насып еипого раствора трудиорастворимой соли можно приравнять электропроводности при бесконечном разведении. Эквивалентную электропроводность ири бесконечном разведении рассчитать по уравнению [c.286]

Для аномально подвижных ионов (Н" , ОН"), у которых имеются заметные отклонения от правила Вальдена (постоянство произведения предельной эквивалентной электропроводности ионов на вязкость растворителя т], т. е. = onst), значения энергии активации подвижности, соответствующие прототропному механизму миграции этих ионов, ниже (см. табл. 50). [c.353]

Можно предположить, что эквивалентная электропроводность растворов электролитов пропорциональна степени электролитнче- ской диссоциации в растворах [c.247]

Эквивалентная электропроводность растворов сильных электролитов не остается постойнной прп изменении концентрации, как этого можно ожидать при полной диссоциации, а увеличивается при разбавлении растворов. [c.251]

Комплексообразование в растворах (1964) -- [ c.256 ]

Практикум по теоретической электрохимии (1954) -- [ c.202 ]

Производство хлора и каустической соды (1966) -- [ c.42 , c.52 , c.53 ]

Очерк общей истории химии (1979) -- [ c.423 ]

Физическая химия Том 1 Издание 4 (1935) -- [ c.269 , c.271 , c.286 ]

Физическая и коллоидная химия (1974) -- [ c.155 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология