Электропроводность эквивалентная ионов

Предельная эквивалентная электропроводность (подвижность) ионов (Я°) в водных растворах при 25 °С [c.74]

Эквивалентные электропроводности (подвижности) ионов. Предположим, что в растворе электролита на расстоянии I находятся электроды площадью 5, к которым приложена разность потенциалов Е. Так как в растворах электричество переносится ионами, величина удельной электропроводности зависит от концентрации и заряда ионов, а также скорости их движения. Допустим, что электролит образует однозарядные ионы. Обозначим концентрацию электролита (С) в грамм-эквивалентах, а степень его диссоциации через а. Абсолютные скорости движения катионов и анионов при падении потенциала в 1 е на 1 сж назовем 1)+ и V- Если разность потенциалов между электродами Е, а расстояние между ними I, скорости катионов и анионов имеют значение и+Е/1 и ь Е 1. Сила тока, проходящего через раствор, зависит от количества ионов обоих знаков, перемещающихся в противоположных направлениях. Через поперечное сечение 5 между электродами в 1 сек пройдут все катионы и анионы, содержащиеся в объеме (и+Е/1)5 и (и //)5. [c.73]

Предельная эквивалентная электропроводность и предельные числа переноса позволяют определить предельные электропроводности отдельных ионов [c.74]

Этот же вывод можно сделать и ио отношению к электропроводности растворов. Эквивалентная электропроводность электролита X представляет собой сумму электропроводностей отдельных ионов ив обш,ем [c.90]

Электропроводность расплавленной ионной соли обычно на один-два порядка превышает электропроводность водного раствора того же электролита. Так, например, удельная электропроводность расплава КС1 при 800°С равна 24,2 См/м, тогда как удельная электропроводность водного раствора хлорида калия <3 См/м. Проводимость расплавов остается, однако, на 3—4 порядка ниже проводимости жидких металлов, например ртути. Для сравнения электропроводности различных расплавленных солей, как и водных растворов, используют эквивалентную электропроводность. Однако при рассмотрении расплавов возникает проблема, связанная с сильной зависимостью Л от температуры и с необходимостью выбора соответствующей температуры сравнения, тем более что температуры плавления разных веществ существенно отличны. Особенно резкое изменение электропроводности происходит вблизи температуры плавления, так как при плавлении разрушается (диссоциирует) ионная решетка. Обычно сравнивают величины Л при абсолютных температурах, превышающих на 10% абсолютную температуру плавления. При этом, по-видимому, наступает практически полная диссоциация кристаллической решетки. [c.90]

Подвижность можно определить из вполне доступных измерений электропроводности х, а также чисел переноса. Если к задана в обычных единицах, в каких единицах получатся значения а) ионной электропроводности, б) ионной подвижности, в) эквивалентной электропроводности Проверьте, в каких единицах (по определению) задается подвижность. В таблицах обычно приводятся значения ионной электропроводности. [c.329]

Таким образом, предельная, эквивалентная электропроводность равна сумме предельных эквивалентных электропроводностей ионов или сумме подвижностей ионов при бесконечном разбавлении. Предельные эквивалентные электропроводности некоторых ионов приведены в табл, 4. [c.73]

Вязкость, коэффициент полезного действия Удельная электропроводность Эквивалентная электропроводность, длина волны света, скрытая теплота испарения Ионная сила Удельное сопротивление [c.4]

С уменьшением концентрации х стремится к нулю, в то время как Л приближается к предельному значению Лоо, которое аддитивно составляется из значений эквивалентных ионных электропроводностей при бесконечно большом разбавлении [c.111]

В общем случае эквивалентная электропроводность растет с разбавлением раствора для слабых электролитов вследствие роста степени диссоциации, для сильных — в результате уменьшения межионного взаимодействия и, следовательно, увеличения подвижности ионов. При бесконечно большом разбавлении (С->-0) эквивалентная электропроводность достигает максимальной величины ( -м), которая, как отмечалось, равна сумме электропроводностей отдельных ионов (правило Кольрауша). Это правило приближенно может быть распространено и на более концентрированные растворы (для большинства солей до 0,01 г-экв/л, а для кислот и оснований — до 0,001 г-экв л). [c.111]

Здесь ион серебра, эквивалентная электропроводность которого /д +=62, замещается ионом бария с электропроводностью /0д2 =63,7. Благодаря близости электропроводностей этих ионов график титрования имеет вид, изображенный на рис. 17. Аналогичные результаты мо- [c.135]

Величина рассчитывается на основании известных значений предельных эквивалентных электропроводностей и ионных сил, а а и рассчитываются для каждой температуры из физических постоянных воды. Используя представленные выше соотношения, получается окончательно [c.155]

Электропроводность разбавленных растворов электролитов зависит от числа ионов в растворе (т. е. от концентрации), числа элементарных зарядов, переносимых каждым ионом (т. е. от заряда иона), и от скорости движения одинаково заряженных ионов к катоду или аноду под действием электрического поля. С учетом всех этих факторов электропроводящие свойства ионов характеризуют эквивалентной ионной электропроводностью (подвижностью). Она равна произведению абсолютной скорости движения иона на константу Фарадея и имеет размерность См см" (моль экв). Под эквивалентом здесь подразумевается частица с единичным зарядом, например К СГ, 2 Mg ", АГ". [c.817]

В табл. 2 представлены подвижности (предельные эквивалентные электропроводности) некоторых ионов [6]. [c.12]

Значение эквивалентной ионной электропроводности при бесконечном разбавлении сильно зависит от радиусов гидратированных ионов. В табл. 13.1 приведены данные по эквивалентной электропроводности некоторых ионов из этих данных видно, что эквивалентные электропроводности различных ионов существенно отличаются. Заметно выделяются значения Я для Н3О+ (349,8) и для ОН- (198,0), которые в. несколько раз превышают значения Я° для большинства ионов (которые чаще всего имеют значения от 40 до 80). [c.406]

Кроме подвижности, в электрохимии вводится еще величина l — uF, представляющая собой величину эквивалентной электропроводности отдельного иона. Она равна произведению подвижности ионов на количество переносимого ионами электричества. [c.193]

Таблица 13Л. Эквивалентная ионная электропроводность катионов и анионов при бесконечном разбавлении

Эквивалентная электропроводность раствора любого электролита возрастает с уменьщением его концентрации. При некоторой предельной величине разведения считают, что ионы настолько удалены друг от друга, что силы взаимодействия между ними не проявляются, ионная атмосфера не образуется, и раствор электролита ведет себя подобно идеальной газовой системе. При этом эквивалентная электропроводность достигает максимального значения, обозначаемого как Яо или Хоо. Ее называют по-разному предельной эквивалентной электропроводностью эквивалентной электропроводностью при нулевой концентрации (или при бесконечном разведении). Если раствор содержит I моль/л растворенного -9лектроли-та, то электропроводность такого объема, помещенного между двумя электродами, находящимися на расстоянии 1 см, называют мольной электропроводностью. В зависимости от концентрации или разведения раствора, ее обозначают через Цс или и хо или Роо. Эквивалентная (и мольная) электропроводность раствора слабого электролита возрастает при разведении в основном за счет увеличения числа переносчиков электричества — ионов, потому что степень электролитической диссоциации с уменьшением концентрации раствора увеличивается и стремится к предельному значению <а- 1). [c.92]

Таким образом, предельную эквивалентную электропроводность слабых электролитов получают суммированием эквивалентных электропроводностей составляющих ионов. Электропроводность ионов находят на основании определения чисел переноса по уравнению Хо,+= Х + (гл. ХИ1, стр. 161). [c.147]

Обшая электропроводность определяется и катионами, и анионами. Следовательно, для раствора простой соли Ас = -ЬЯ , где Я и эквивалентные ионные электропроводности катионов и анионов при бесконечном разбавлении. [c.406]

Суммирование проводят по всем ионам, присутствующим в растворе. В приведенном выражении С, —концентрация /-го иона в моль/л Zj — абсолютное значение его заряда Я,- — его эквивалентная ионная электропроводность. Справедливость этого соотношения уменьшается ростом ионной силы раствора в связи с изменением коэффициентов активности различных компонентов. [c.406]

Н+ выводятся из реакции в виде молекул воды и замещаются на ионы N3+. При этом электропроводность раствора заметно уменьшается, так как эквивалентная ионная подвижность ионов натрия составляет только / от соответствующей величины для ионов гидроксония. Добавление титранта после точки эквивалентности приводит к увеличению концентрации ионов Ма+ и ОН", и электропроводность возрастает. На кривой титрования, изображенной на рис. 13.26, показано изменение электропроводности в ходе титрования. [c.409]

Эквивалентная электропроводность различных изомерных нитро-, динитро- и нитрогалоидобензолсульфокислот [2] при бесконечном разведении равна 377 1. Это подтверждает правило [3] о том, что электропроводность изомерных ионов одинакова, а также свидетельствует, что колебания в подвижности сходных ионов невелики. Сильнейшей из исследованных кислот оказалась 2,4-дини-тробензолсульфокислота. Однако и другие сульфокислоты. сравнимы в этом отношении с сильными неорганическими кислотами. [c.197]

Кондуктометрия — это метод электрохимической индикации, в котором для нахождения точки эквивалентности используют шзменение электропроводности в ходе титрования. Поэтому говорят также о титровании по электропроводности. i В отличие от электрохимических величин, используемых в лругих методах индикации, таких, как потенциометрия, амие-рометрия, вольтамперометрия, суммарная электропроводность электролита аддитивно складывается из электропроводности всех находящихся в растворе ионов независимо от того, принимают они участие в реакции или нет. Поэтому кондуктомет-рические измерения отражают не конкретные процессы, происходящие при титровании, а изменения, происходящие в растворе в ходе титрования и связанные с вкладом ионов, участвующих в реакции, в суммарную электропроводность всех ионов, находящихся в растворе. При титровании по электропроводности точность определения тем меньще, чем больше в растворе концентрация посторонних ионов, не участвующих в реакции. Ияаче говоря, наиболее удовлетворительные результаты получаются при титровании растворов с минимальным содержани-<ем посторонних электролитов. [c.318]

Проводность, в процессе нейтрализации образуется хорошо диссоциируемая соль, подавляющая диссоциацию слабой кислоты или основания, и в начале титровация электропроводность немного уменьшается. Затем электропроводность растет за счет образующейся соли. После точки эквивалентности ионы 0Н (или соответственно Н3О+) уже не вступают в реакцию, поэтому электропроводность возрастает зиачительно меньше (рис. Д.134, в). [c.325]

Смотреть страницы где упоминается термин Электропроводность эквивалентная ионов: [c.440] [c.409] [c.297] [c.326] [c.373] [c.317] [c.3] [c.101] [c.69] [c.63] [c.64] [c.454] [c.10] [c.60] [c.16] [c.200] [c.122] [c.403] [c.156] [c.82] [c.407]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология