Реакции бромат иона хлорид иона

После разрушения избытка гипохлорита при действии, например, формиат-ионов образующиеся бромат-иопы восстанавливают иодидами. При восстановлении из одного бромат-иона в кислой среде образуется шесть атомов иода. Этот метод можно ис-пользовать для определения микроколичеств брома, а также для определения бромид-ионов в присутствии большого избытка хлорид-ионов. Реакция между бромат- и иодид-ионами катализируется молибдат-ионами [108]. Хлорид-ионы не мешают определению, иодид-ионы окисляются гипохлоритом до иодат-ионов. [c.366]

Следующие факты заимствованы из литературы [48]. а) Трехвалентные мышьяк и сурьму можно окислять бромом до пятивалентного состояния, при этом мышьяк окисляется гораздо легче сурьмы, б) 5Ь + образует комплекс с хлорид-ионом (в 6 н. НС1), который поглощает в ультрафиолетовой области ири 326 ммк, в то время как ионы Sb +, As + и As + не поглощают, в) Бромат и бромид калия, вместе растворенные в воде, образуют устойчивый раствор, выделяющий количественно бром при титровании в кислой среде. Реакция протекает согласно уравнению [c.67]

Для данной реакции специфический каталитический эффект мало зависит от природы и валентности вводимого катиона в том случае, когда анионом является нитрат-ион. Однако в присутствии хлоридов константа скорости всегда выше, чем в присутствии соответствующих нитратов. Это объясняется тем, что наряду с реакцией бромат-иона с иодид-ионом идет аналогичная, но более медленная реакция между бромат-ионом и хлорид-ионом. [c.271]

Окислительно-восстановительные реакции используют в анализе бромид-ионов не только для их непосредственного определения, но и для отделения брома от мешающих элементов или перевода в высшую степень окисления. Большую роль в аналитической химии брома играет реакция окисления бромид-иона гипохлорит-ионом, являющаяся исходной стадией многих методой анализа. За счет различия окислительно-восстановительных потенциалов при pH 5,5—7,0 она приводит к образованию бромат-иона ( " (НСЮ/СГ) = 1,50 в), при pH 9 — 10 — к гинобромит-иону ( " (СЮ /СГ) 0,88 б). В зависимости от состава раствора, способа регулировки pH и выбранного окислителя методы анализа, основанные на этих реакциях, имеют много вариантов, но их общим достоинством является возмон юсть определения бромид-ионов в присутствии хлорид-ионов [472, 903]. При соответствующем оформлении метод пригоден для определения бромид- и иодид-ионов при одновременном присутствии [403]. [c.23]

Стандартный редокс-потенциал системы бром —бромид (-Ы,07 В) меньше, чем у системы хлор —хлорид (-Ы,40 В), поэтому бром можно вытеснить хлором из раствора, содержащегс. бромид-ионы. Окисление брома до гипобромит- или бромат-ионов не требует использования очень сильных окислителей, поэтому для определения бромид-ионов можно применять окислительно-восстановительные реакции. Свободный бром летуч и может быть удален из водных растворов при кипячении. Это свойство брома позволяет отделить его, например, от хлорид-ионов. Для спектрофотометрического определения бромид- и бромат-ионов существует больше надежных реагентов, чем для определения хлорид ионов. [c.364]

М. Хлорид-ионы прн концентрации в 1500 раз большей, чем у бромид-ионов, не мешают анализу, по при концентрации в 10 ООО раз большей они ускоряют реакцию. Иодид-ионы ингибируют ее [19]. Мешают вещества, восстанавливающие бромат-ионы. Ионы Hg + и Ag+ незначительно замедляют реакцию, если они и ионы Вг" имеют соизмеримую концентрацию. [c.115]

Реакцию перхлората с хлоридом тетрафениларсония применяют и в термометрической методике [50]. Обычные ионы, включая галогениды и нитраты, не мешают определению. Присутствие перманганата, хлората, борфторида вносит в определение значительные ошибки. Хлорат мещает определению, а присутствие бромата вносит в анализ отрицательную ошибку. [c.408]

Титрование мышьяка (И1) броматом в кислой среде. Реакция окисления проходит медленно. Ее можно ускорить, прибавляя в качестве катализатора или большое количество хлорид-ионов (соляной кислоты), или следы иода, иодида или иодата. [c.901]

Следующие факты заимствованы из литературы д) Трехвалентные мышьяк и сурьму можно окислить бромом до пятивалентного состояния, при этом мышьяк окисляется гораздо легче сурьмы, б) образует комплекс с хлорид-ионом (в 6 и. НС1), который поглощает в ультрафиолетовой области при 326 mfi, в то время как ионы Sb , As3+ и As + не поглощают, в) Бромат и бромид калия, растворенные вместе в воде, образуют устойчивый раствор, выделяющий количественно бром при титровании в кислой среде. Реакция протекает согласно уравнению Br05j"+6H++5Br ->-3Br2+3H20. г) Свободный бром в присутствии избытка бромид-иона сильно поглощает в ультрафиолетовой части спектра в области, которая захватывает 1=326 т,а, хотя его максимум поглощения соответствует более короткой длине волны. Один бромид такого поглощения не проявляет. [c.241]

С термодинамической точки зрения. можно предполагать, что-на устойчивость гипогалогенит-ионов в приеутствии ОН -ионов. должно оказывать существенное влияние их способность к дальнейшему диспропорционированию. При этом термодинамически наиболее вероятно диспропорционирование до галогенат-ионов (табл. В.26). Следует также отметить, что на равновесие реакций диспропорционирования галогенов и гипогалогенитов сильно влияет изменение температуры. Несмотря на тО что константа равновесия реакций диспропорционирования хлората на перхлорат и хлорид достаточно велика (табл. В.26), в растворах при 100 °С реакция идет очень медленно. Это еще один пример-того, что при рассмотрении хода реакций следует учитывать как термодинамические, так и кинетические факторы. Броматы и иодаты в водных растворах при нормальных условиях не диспропорционируют. [c.506]

Сам бромат реагирует с восстановителями очень медленно наибольшей реакционной способностью обладает Вгг [14], выделяющийся по реакции (20-9), ВгС1 или смесь ВгС1 и СЬ, образующиеся в растворах, содержащих хлорид. Электродный потенциал зависит от концентрации галогенида, и в отсутствие обоих — хлорида и бромида — реакция идет медленно. Скорость реакции (20-9) пропорциональна концентрации ионов бромата и бромида и квадрату концентрации водородных ионов [15]. [c.404]

За последние годы появилось много фотометрических методов определения броматов. В этих методах используют цветные реакции ионов BrO с о-арса-ниловой кислотой [20], гидразидом изоникотиновой кислоты, о-аминобензой-ной кислотой [21] и хлоридом 2,3,5-трифенилтетразолия [22]. В другом методе [23] восстанавливают броматы до брома, проводят реакцию с фуксином и экстрагируют окрашенные продукты реакции хлороформом. [c.127]