Структуры комплексов металлов

Структура комплексов металлов с дитизоном имеет следующую формулу [c.577]

Рис. 6.4, Принципиальная структура комплексов металлов, используемых в качестве ХНФ.

Р и с. 22. Соединения, иллюстрирующие некоторые структуры комплексов металлов. [c.73]

Колебательный спектр и структура комплексов металл-цианид в твердом состоянии. I. KAg( N)2. [c.180]

Исследование структуры комплексов металлов с органическими лигандами [c.113]

Подробное исследование геометрии координации и соответствующей электронной структуры ионов металлов в белках с необходимостью требует рассмотрения аналогичных свойств простых координационных соединений ионов металлов. Хотя и не все комплексы металлов с аминокислотами и пептидами будут нам встречаться в дальнейшем изложении, между этими металлокомплексами существуют определенные геометрические соотношения, которые характеризуются замечательным постоянством [77]. Важно установить, выполняются ли эти соотношения, например относительные длины связей металл—лиганд, геометрические структуры комплексов металлов с имидазолом и т. д., в более сложных биологических системах. Значительные отклонения от постоянных геометрических соотношений будут свидетельствовать об искажении структуры и электронных свойств координационного центра в белке по сравнению с соответствующими комплексами с аминокислотами. [c.27]

Структура комплексов металлов с дитизоном не выяснена достаточно полно. Имея в виду указанное выше свойство группы >С=5, а также большое сродство металлов к атому серы н, наконец, аналогию между некоторыми рядами дитизонатов и сульфидов, можно полагать, что первым замещается атом водорода, стоящий ближе к атому серы. Поэтому структуру соединений, образующихся в кислых или слабощелочных растворах, можно представить следующим образом [c.323]

Настоящая книга не претендует на всестороннее и исчерпывающее описание сложных явлений, которые имеют место при протекании электродных реакций комплексов, металлов. В книге, в частности, мало сказано о взаимосвязи между электронной структурой комплексов металлов и скоростями их реакций. Этот важный вопрос еще не получил надлежащего решения, и в этом направлении необходимы дальнейшие исследования. Дополнительные сведения об обсуждаемых в книге закономерностях читатель может найти в оригинальных работах и монографиях, ссылки на которые приведены в конце каждой главы. [c.4]

Точка зрения Вернера на координационное число и стереохимию составляет основу современной координационной химии [1], и для того, чтобы обсудить даже наиболее тонкие детали структуры комплексов металлов, необходимы лишь немногие дополнительные понятия. Большое число известных в настоящее время комплексов и их разнообразие потребовали некоторых незначительных изменений положений Вернера наиболее существенное из них то, что для некоторых ионов металлов существуют более чем одно координационное число и стереохимия. Так, для Си (И) возможны координационные числа 4, 5 и 6, а актиниды, такие, как и, могут иметь координационные числа от 5 до 20. Кроме того, стереохимия определяется не только лигандом и ионом металла. Так, существует несколько комплексов N (11) с координацион-лым числом 4, которые могут иметь тетраэдрическую или квадратно-плоскостную структуру в зависимости от температуры и (или) природы растворителя. Известно, что некоторые комплексы N (11), 2п(П) и Со(II) могут иметь, в зависимости от экспериментальных условий, тетраэдрическую, квадратно-плоскостную или октаэдрическую геометрию. [c.22]

Структура комплексов металл — нуклеотид [c.665]

Опубликованные данные о кристаллической структуре комплексов металлов с гистидином не проливают свет на порядок диссоциации протонов и порядок реакций связывания металлов. За одним исключением (см. ниже), все они относятся к области pH, в которой гистидин ведет себя как трехдентатный хелатирующий агент [стадия (3)]. Комплексы Со(П) [98, 99] и N (0) [100] с гистидином, как и ожидали, являются октаэдрическими (ХХУП1). Комплекс 2п(П) имеет тетраэдрическую структуру с сильными связями 2п—N (аминный) и 2п—N (имидазольный) имеются еще более слабые связи 2п—О (карбоксильный) в направлении от двух граней тетраэдра (XXIX). [c.182]