Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Металлы структура

    Влияние поверхностно-активных веществ. На структуру и свойства электролитических покрытий металлами и сплавами оказывают существенное влияние добавки органических веществ, обладающих поверхностно-активными свойствами. Под влиянием поверхностно-активных органических веществ изменяется кинетика электроосаждения металлов, структура и свойства осадков и электролитов (коррозионная стойкость, пористость, внутренние напряжения, твердость, блеск рассеивающая, выравнивающая способность и стабильность электролитов). При электроосаждении сплавов добавки поверхностно-активных веществ могут оказывать влияние также и на состав сплава вследствие неодинакового действия на процессы восстановления разряжающихся ионов различных металлов. [c.247]


    Для жидких металлов, структура которых описывается моделью твердых сфер, координационное число ni связано с плотностью упаковки п соотношением [c.175]

    Изменение радиусов атомов -металлов в зависимости от заполнения подуровня -электронами показано на рис. 162. Для элементов всех периодов характерен минимум, лежащий приблизительно в середине ряда -металлов данного периода. Снижение металличности атомов данного элемента сказывается и на строении кристаллической решетки. Типы кристаллических решеток для -металлов, многие из которых обладают полиморфизмом или аллотропическими модификациями, приведены в табл. 12.2. Как видно из таблицы, низкотемпературные модификации марганца не имеют типичной для металлов структуры, а при высоких температурах его структура приближается к структуре железа. [c.312]

    Механизм реакций димеризации, олигомеризации и полимеризации олефинов, сопряженных диенов и ацетиленов не может быть описан в рамках одной схемы. В зависимости от природы переходного металла, структуры активного центра и субстрата могут быть предложены различные схемы механизма каталити- [c.584]

    Факторами, влияющими на скорость (интенсивность) коррозии металлов, являются химический состав металла, структура металла, химический состав и свойство электролита, температура и др. [c.194]

    Бериллий и щелочноземельные металлы имеют серебристо-белый цвет и относятся, за исключением радия, к легким металлам. Структура кристаллических решеток металлов неодинакова Ве и Mg характеризуются гексагональной плотной упаковкой (рис. 11, а), Са [c.45]

    Интересный тип высокопрочных ненаполненных резин представляют собой резины на основе некристаллизующихся каучуков, содержащих карбоксильные и омыляемые сложноэфирные группы, вулканизация которых осуществляется окисями металлов. Структуру этих резин также можно рассматривать в рамках схемы, приведенной выше-на рис. 7,6 при этом роль полифункциональных узлов играют микрокристаллиты солевой группы поперечных связей, несовместимые с каучуковой матрицей. Особенность структуры таких вулканизатов состоит в том, что солевые связи между макромолекулами, образующиеся при вулканизации, являются весьма лабильными. При растяжении резин эти связи могут диссоциировать, что сопровождается их перераспределением, приводящим к выравниванию напряжений в результате прочность резин достигает 40—50 МПа. [c.86]

    Осадки металлов, структура которых в первом тонком слое воспроизводит структуру покрываемой поверхности, должны иметь и наиболее прочное сцепление с ней. [c.340]

Рис. 19. Остов металлов. Структура химических связей в остове натрия (по Б. Н. Бушманову и Ю. А. Хромову) Рис. 19. <a href="/info/1660183">Остов</a> металлов. <a href="/info/1080870">Структура химических</a> связей в остове натрия (по Б. Н. Бушманову и Ю. А. Хромову)

    В ряду Ое — 8п — РЬ отчетливо усиливаются металлические свойства простых веществ. Германий серебристо-белого цЕ ета, по внешнему виду похож на металл, но имеет алмазоподобную решетку. Олово полиморфно, существующая в обычных условиях р-модифи-кация ( белое олово) устойчива выше 13,2°С это — серебристо-белый металл тетрагональной структуры с октаэдрической координацией атомов. При охлаждении белое олово переходит в а-модификацию ( серое олово) со структурой типа алмаза (пл. 5,85 г см ). Переход Р- в а-модификацию сопровождается увеличением удельного объема (на 25,6%), в связи с чем олово рассыпается в порошок. Свинец — темно-серый металл с типичной для металлов структурой гранецентри-рованного куба. [c.483]

    Начиная с рубидия, заполняется 5з-подуровень это тоже соответствует второму правилу Клечковского. У атома рубидия 2 = 37) появляется характерная для щелочных металлов структура с одним з-электроном во внешнем электрон- [c.68]

    В большинстве растворителей окислительно-восстановительные реакции идут по нормальной схеме, но в жидком аммиаке и некоторых алифатических аминах щелочные и щелочноземельные металлы ведут себя совершенно аномально. В свободном виде элементы обеих групп легко растворяются в жидком аммиаке, и после испарения аммиака получаются исходные щелочные металлы, а щелочноземельные металлы образуют аммиакаты состава М(ЫНз)в- Разбавленные растворы всех этих металлов имеют характерную синюю окраску. Спектры поглощения растворов равных концентраций одинаковы для всех этих металлов, это означает, что синяя окраска обусловлена одинаковыми частицами. Оказалось, что эти растворы обладают необычайно высокой электропроводностью. Эквивалентная электропроводность этих растворов любой концентрации более высокая, чем электропроводность любой известной соли н любом растворителе, а для больших концентраций она приближается к электропроводности металлов. Структура этих растворов детально изучена, основные сведения [c.352]

    Дихлорэтан применяется для получения каучукоподобного материала (тиокола) путем обработки полисульфидами щелочных металлов структура макромолекулы тиокола следующая  [c.377]

    Структура квасцов зависит от радиуса иона щелочного металла -структура является типичной для ионов средних размеров (калий, рубидий р-структурой обладают квасцы цезия и хромовые квасцы рубидия Структура обнаружена у квасцов натрия. При дегидратации а- и р-квасцов образуется гексагональная структура, в то время как -структура переходит в ромбическую [235, 271, 272]. [c.120]

    Особая важность плотнейших шаровых упаковок обусловлена тем обстоятельством, что в большинстве галогенидов, оксидов и сульфидов анионы имеют значительно большие размеры, чем атомы (ионы) металла, и именно они расположены по одному из типов плотнейшей упаковки. При этом меньшие по размеру ионы металлов занимают пустоты в плотнейшей упаковке анионов. В другой большой группе соединений — боридах, карбидах и нитридах—атомы неметалла занимают пустоты в плотнейшей, упаковке атомов металла (структуры внедрения). [c.184]

    Плотноупакованные структуры металлов. Структуры разнообразных металлических простых тел приведены в табл. 3.7. [c.109]

    В ряду Ое—8п—РЬ отчетливо усиливаются металлические свойства простых веществ. Германий—серое металлоподобное вещество. Хотя германий внещне похож на металл, он имеет алмазоподобную структуру. Олово в обычных условиях существует в виде (3-модификации (белое олово). Это серебристо-белый металл, имеющий кристаллическую решетку с искаженно октаэдрической координацией атомов. При охлаждении ниже температуры 13,2 °С белое олово переходит в а-модификацию (серое олово) с алмазоподобной структурой. Этот переход сопровождается увеличением удельного объема (на 25,6%), в связи с чем олово рассыпается в порошок. Свинец — темно-серый металл с типичной для металлов структурой гранецентрированного куба (к.ч. = ]2). [c.188]

    В форме простых веществ галлий, индий и таллий представляют собой серебристо-белые металлы, при этом галлий хрупок, а индий и таллий очень мягкие. Индий и таллий кристаллизуются в плотноупакованной кубической или близкой к ней решетке. Кристаллохимическое строение галлия оригинально и необычно для металлов. Структуру галлия лишь условно можно назвать псевдотетрагональ- [c.157]

    Висмут — металл, структура его кристаллов того же типа, что у сурьмы, серого мышьяка и черного форфора. При плавлении висмута, по данным рентгенографических исследований [19], среднее координационное число возрастает до 8, электропроводность увеличивается, плотность растет. Фазовая диаграмма висмута приведена на рис. 51,6. При нормальной температуре кипения висмута его пары в основном одноатомны. [c.208]

    Все сказанное относилось к растворам замещения. Обычно карбиды, бориды, нитриды и гидриды имеют металлический характер, если образуются переходными металлами. Структура этих соединений в значительной степени определяется геометрическим фактором. Согласно правилу Хэгга, если отношение радиуса атома неметалла к радиусу атома металла меньше 0,59, то атомы металла образуют простую решетку (обычно гранецептрированный куб или плотную гексагональную, а в некоторых случаях объемноцентрирсзанную кубическую или простую гексаго- [c.651]


    В форме простых веществ галлий, индий и таллий представляют собой серебристо-белые металлы, при этом галлий хрупок, а индий и таллий очень мягкие. Индий и таллий кристаллизуются в плотноупакованной кубической или близкой к ней решетке. Кристаллохимическое строение галлия оригинально и необычно для металлов. Структуру галлия лишь условно можно назвать псевдотетрагональ-ной. Каждый атом галлия имеет ближайшего соседа на расстоянии 0,243 нм, шесть других находятся на расстоянии от 0,270 до 0,279 нм. Другими словами, металлический галлий как бы состоит из двухатомных молекул, образующих слои, связь между которыми слабая, чем и объясняется его аномально низкая температура плавления. Характеристики элементов и простых веществ П1А-груп-пы приведены ниже. [c.339]

    Важным признаком коррозионной усталости является практически полное отсутствие связи между механическими характеристиками при статическом и циклическом нагружеииях в воздухе и условным пределам коррозионной усталости. Прямой связи нет и между коррозионной усталостью и коррознопио 1 стойкостью металлов в ненапряженном состоянии. Легирование сталей хромом, никелем и другими элементами (ие переводя их в класс коррозионно-стойких сталей) на несколько порядков повышает их коррозионную стойкость в нейтральных электролитах, но пе оказывает существенного влияния на коррозионно-усталостную прочность [481. Обыч1ю более прочные металлы (структуры) в большей степени подвержены коррозионной усталости (см. рис. 27). При коррозионной усталости термическая обработка не дает повышения усталостной прочности. [c.81]

    Металлографическое исследование показало, что структура металла сварного шва аустенитно-ферритная, включения феррита мелкораздроблены и дезориентированы. С увеличением толщины свариваемого металла структура шва становится более грубозернистой, дендриты аустенита более крупными. Данные, полученные при контактном способе исследования, в основном подтверждают результаты измерения коэффициента затухания УЗК и иммерсионного способа исследования сварных образцов. [c.99]

    Чистые металлы. Структура чистого N1, подвергнутого ИПД кручением (5 оборотов при комнатной температуре, Р = = 7ГПа) [103], характеризовалась очень мелкими зернами равноосной формы со средним размером около 100 нм, содержащими высокую плотность решеточных дислокаций (рис. 3.1) (см. также п. 1.2.1). Сложный дифракционный контраст свидетельствовал о наличии внутренних упругих напряжений. Зерна имели преимущественно большеугловые границы, что подтверждается видом дифракционных картин, содержащих большое количество рефлексов, расположенных по окружностям. Эти данные находятся в согласии с результатами других структурных исследований N1 после интенсивной деформации кручением [23, 55]. [c.123]

    Зоны сварных соединений, шов, ЗТВ и основной металл отличаются микроструктурой. Основной металл имеет зернистую феррито-перлитную структуру. При двухсторонней сварке второй шов имеет дендритную структуру, образовавшуюся в процессе первичной кристаллизации сварочной ванны, а первый - мелкозернистую структуру перекристаллизованного металла за счет нагрева вторым швом. В зоне перегрева вблизи линии сплавления шва с основным металлом структура Видманштетта. [c.28]

    При сохранении правильной октаэдрической координации всех атомов металла структуры с По = 6 (например, КзвРеОв) не должны были бы существовать вообще, а структура [c.333]

    Наиболее простые системы с ионными связями представлены газообразными молекулами галогенидов или оксидов щелочных металлов, структуры которых обсуждаются в гл. 9 п 12. Важность ионной связи подчеркивается тем обстоятельством, что именно она определяет существование при обычных температурах в виде устойчивых твердых веществ многочисленных (и простых и сложных) окспдов и галогенидов металлов, некоторых сульфидов и нитридов, огромного числа кристаллических соединений, содержащих комплексные ионы, в особенности оксоионы. Последние могут быть конечными (СОз -, N03 , S04 и др.) или бесконечными в одном, двух или трех измерениях. [c.372]

    Мощным источником электронов является катод в электрохимических процессах. При электрохимическом восстановлении метил-ртути в жидком аммиаке на катоде выделяется вещество, по составу отвечающее формуле HaHg. Оно диамагнитно, но является хорошим проводником (органический металл ). Структура его состочт из каркаса, образованного катионами HaHg+j а суммарный заряд уравновешивается электронами, принадлежащими всей решетке. [c.25]

    Свойства. Твердый, довольно хрупкий металл. Структура типа меди (а= 3,839 А), /пл 2443°С. При прокаливании на воздухе >700°С образует летучий 1гОз, так что при окислительном обжиге масса иридия и его сплавов уменьшается. Очень устойчив к действию минеральных кислот, царской водки и анодному окислению. При более высоких температурах реагирует с хлором, особенно в присутствии хлоридов щелочных металлов, с образованием более или менее растворимых комплексов—[Ir U] и [Ir UF . [c.1835]

    Свойства, tni, 3050 30°С. Очень твердый и хрупкий металл. Структура типа магния (а=2,735 А с=4,319 А), d 22,61. Поверхность порошка осмия окисляется кислородом и имеет запах, характерный для OSO4. При нагревании порошок осмия горит с образованием OSO4. Компактный переплавленный металл окисляется на воздухе при температуре >400 °С. Осмий реагирует с HF, а также С)2 уже при 100°С, почти не растворяется в минеральных кислотах и царской водке. Растворяется в расплаве щелочных окислителей. [c.1844]

    Бериллий — легкий светло-серый тугоплавкий хрупкий металл. Структура низкотемпературной модификации бериллия характеризуется гексагональной решеткой а = 2,285 А, с = = 3,583 А [20]. До 1200° С не наблюдается полиморфных превращений бериллия. Фазовый переход а-Ве в кубическую форму Р-Ве ( 2 = 2,546А) происходит при 1254°С [21]. Физические корт-станты бериллия приведены ниже [14]  [c.8]


Смотреть страницы где упоминается термин Металлы структура: [c.20]    [c.96]    [c.162]    [c.11]    [c.196]    [c.323]    [c.232]    [c.497]    [c.125]    [c.386]    [c.11]    [c.262]    [c.517]    [c.409]   
Общая химия (1987) -- [ c.195 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.78 ]

Общая химия (1979) -- [ c.388 , c.389 , c.390 , c.391 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.78 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.78 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.78 ]

Общая химия (1964) -- [ c.398 ]

Нестехиометрические соединения (1971) -- [ c.206 ]

Курс коллоидной химии Поверхностные явления и дисперсные системы (1989) -- [ c.442 ]

Курс технологии минеральных веществ Издание 2 (1950) -- [ c.449 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.156 ]

Гетерогенный катализ в органической химии (1962) -- [ c.0 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Атомные радиусы л структуры металлов. Закон Вегарда. Концентрация электронов и структура фа

Влияние адсорбции на структуру электролитического металла

Влияние природы и структуры металлов

Влияние природы ионов металла на структуру осаждающегося металла и на кинетику осаждения

Влияние различных факторов на структуру и свойства электролитических осадков металлов

Влияние солей щелочных металлов на характер изменения пористой структуры

Влияние структуры двойного ело и природы металла на перенапряжение выделения водорода и электровосстановление анионов

Влияние структуры двойного слоя и природы металла на перенапряжение выделения водорода и электровосстановление анионов

Влияние химического состава и структуры металлов и сплавов на коррозию

Демченко, Г. М. Шишкин, И. И. Герасимов, Г. П. Тихомиров. О структуре пленок, образуемых на металлах антикоррозионными присадками

Дублетная структура в спектрах щелочных металлов

Жидкие металлы. Состояния электронов . 69. О структуре твердых простых веществ. Правило

Замещение иона металла, геометрия координации и структура растворителя

Изменение структуры металла

Изменение структуры металлов при нагревании

Изонитрильные комплексы карбонилов металлов структура

Изучение структуры металла

Исследование структуры и состава металлов

Карбонилы металлов, их получение, структура и свойства Калъдераццо, Р. Эрколи, Д. Натта

Кластерные структуры металлы

Ковка разрушение структуры литого металла, или осаживание

Комплексы ионов металлов с комплексонами — состав,. структура, устойчивость

Комплексы переходных металлов структура

Контроль структуры металлов

Контрольные вопросы 6.1. Структура металлов

Кристаллическая структура Нитрид бора Окись графита Остаточные соединения Слои Слоистые соединения с аммиаком и атомами металла

Кристаллическая структура азидов щелочных металлов

Кристаллическая структура галогенидов щелочных металло

Кристаллическая структура галогенидов щелочных металлов

Кристаллическая структура металлов и орбитальная заселенность атомов

Кристаллическая структура электроосажденных металлов

Магнитные и оптические свойства комплексных соединеПространственная структура комплексных соединеОбщие свойства металлов. Сплавы

Магнитные п оптические свойстна комплексных соединеПространственная структура комплексных соединеОбщие свойства металлов. Сплавы

Магнитный контроль толщины покрытий, физико-механических свойств и структуры металла деталей

Материаловедение Общие сведения о металлах и способах проверки их структуры

Металлокерамика Металл структура

Металлы IV группы, карбонилы анионы гидридов, структура

Металлы Кристаллическая структура

Металлы атомная структура

Металлы переходные, структура

Металлы переходные, структура и свойства

Металлы поликристаллическая структура

Металлы полосатая структура

Металлы структура и строение

Металлы электронная структура

Металлы, адсорбция газов кристаллические структуры

Металлы, влияние примесей электронная структура

Методы проверки структуры и качества металла

Методы проверки структуры металла

Общая структура спектров щелочных металлов

Оксиды металлов сложные, структура

Орбитальная заселенность и структуры кристаллов металлов

Осаждение металлов многослойное слоистые структуры

Основные понятия о электрокристаллизации металлов и влияние некоторых факторов на структуру осадков

Переходные металлы кристаллическая структура

Петрий. Исследование структуры двойного электрического слоя на металлах группы платины

Поверхностно-активные вещества структуру катодного осадка металла

Поверхность металла ячеистая структура

Поглощение звука и структура металла

Преимущественная ориентировка в структурах рекристаллизованного металла

Применение ультразвука для улучшения структуры металла

Радиусы атомные п структура металлов н еле

Рельеф п структура поверхности металлов

СТВ на металлах структура из исследовани

СТРУКТУРЫ И МЕХАНИЗМЫ ОБРАЗОВАНИЯ ГИДРОКСИДОВ И ОСНОВНЫХ СОЛЕЙ МЕТАЛЛОВ

Сверхтонкая структура от ядер металлов

Связи в смешанных карбонилах металлов и структура

Связи металл — металл в структурах, построенных из октаэдров

Связь изнашивания со структурой металлов

Строение координационной сферы обменных катионов переходных металлов и их фиксация в структуре цеолитов

Структур окислов металлов образование

Структура ГОСТов и ТУ на порошки цветных металлов и их сплавов

Структура алмаза металлов

Структура аморфных металлов и сплавов

Структура воды. Соли полистиролсульфоновой кислоты и щелочных металлов

Структура зонная металлов

Структура и образование гидроксидов металлов

Структура и образование основных солей металлов

Структура и свойства гидридов переходных металлов. Б. Сталинский

Структура и свойства интерметаллических фаз, образуемых переходными металлами. Я- Немец

Структура и свойства металлов

Структура и свойства органических реагентов и их соединений с металлами

Структура и строение поверхности металла

Структура и устойчивость карбонилов и других ковалентных комплексов переходных металлов

Структура карбонилов металлов

Структура комплексов металл — нуклеотид

Структура металл-диэлектрик-полупроводник

Структура металл-олефиновых комплексов

Структура металлов и радиусы их атомов

Структура металлов и сплавов

Структура осадков и природа металла

Структура простых и сложных оксидов металлов

Структура реальной поверхности металла

Структура рентгеновского основного края поглощения атомов истинных металлов и переходных элементов

Структура щелочных металлов

Структуры бинарных сульфидов металлов

Структуры комплексов металлов

Структуры оксогалогенидов металлов

Структуры со связями металл—металл

Структуры энергетических зон в металлах

Три простейшие кристаллические структуры чистых металлов

Тяжелые металлы как ингибиторы структуры ферментов

Улучшение структуры металл

Уран металлический разрушение структуры литого металла или осаживание

Четвертичная структура белков тяжелые металлы

Щелочных металлов кристаллическая структура

ЭЛЕКТРОННАЯ СТРУКТУРА И СПЕКТРЫ ИОНОВ ПЕРЕХОДНЫХ МЕТАЛЛОВ

Электролиз — 5. Плотность электрического тока, напряжение законы Ома и Фарадея — 6. Выход по току — . Процесс осаждения металлов. Структура гальванического покрытия

Электронная структура и каталитическая активность металла

Электронная структура комплексных ионов переходных металлов четвертого периода

Электронные структуры и степени окисления железа, кобальта, никеля и платиновых металлов

Электрохимическое выделение металлов роль электронной структуры ионов и металла

Электрохимическое катодное выделение металлов электронной структуры ионов

алиды щелочных металлов, структура

влияние контакта с другими металлами влияние pH влияние растворенных газов влияние структуры сплавов

спектр и структура получение из солей металла



© 2025 chem21.info Реклама на сайте