Фотолиз электрохимический

Для осуществления гомолиза связи в соединении можно использовать тепловую (термолиз), световую (фотолиз), электрохимическую и прочие виды энергии. Термолиз (крекинг) углеводородов обычно начинается при температуре 500—600° С, фотолиз наступает при облучении реакционной массы сине-зеленым (длина волны —500 нм, Е = ЪЪ ккал/моль) или ультрафиолетовым светом (длина волны --ЗОО нм, Е = %% ккал/моль). [c.152]

Рис. 7.20. Блок-схема электрохимического фотолиза воды (фотоэлектролиз)

Оптимальный способ получения работы нам могут дать гальванические (в частности, топливные) элементы. Особый интерес представляет проблема получения электроэнергии за счет электрохимического сжигания водорода в топливных элементах, которые, во-первых, обеспечивают более высокий к. п. д., чем современные источники электроэнергии, а во-вторых, позволят решить проблему загрязнения атмосферы. Наибольшее применение эти элементы должны найти на транспорте в качестве источников энергии для автомобилей. Машины, работающие на водородном топливе вместо бензина, помогут очистить атмосферу от загрязнений. Поэтому проблема получения водородного горючего очень важна и интересна. Получение больших количеств водорода предполагается осуществлять путем разложения (радиолиза) воды под воздействием радиоактивных излучений на атомных станциях. Возможно, для этой цели удастся также использовать энергию солнечного излучения — фотолиз воды. Топливные элементы помогут избавиться от зависимости в отношении природного нефтяного и углеводородного топлива. Однако на пути технического решения этой задачи стоят большие трудности. Наши знания тонкого и сложного каталитического механизма электрохимических процессов еще недостаточны. [c.8]

Среди многочисленных методов получения свободных органических радикалов наибольшее распространение получили следующие [1—6] 1) термическое разложение, 2) электрический разряд в газах, 3) электронное облучение, 4) радиолиз Т Лучами, 5) фотолиз. За последнее десятилетие наряду с ними стал интенсивно развиваться также метод электрохимического генерирования (ЭХГ) свободных радикалов, обладающий рядом особенностей и достоинств по сравнению с ранее перечисленными. Для ЭХГ свободных радикалов чаще используются реакции электровосстановления, реже — электроокисления в первом случае, как правило, получаются радикал-анионы, во втором — радикал-катионы [c.7]

Новые возможности создания безреагентных методов анализа открывает впервые обнаруженное в нашей стране явление биоэлектрокатализа — ускорения электродных процессов под действием ферментов. Приложения биоэлектрокатализа не ограничиваются аналитической химией. Высокие скорости ферментативных реакций способны обеспечить весьма высокие удельные мощности электрохимических преобразователей энергии и увеличить число используемых топлив. Это в свою очередь может создать основу для внедрения окислительно-восстановительных ферментов в системы преобразования энергии химических реакций в электричество. Наконец, подобные же системы могут найти применение при решении проблемы фотолиза воды видимым светом с образованием водорода и кислорода. Все эти вопросы рассматриваются в качестве возможных путей решения энергетических проблем будущего. [c.17]

В настоящее время разработано большое количество методов получешта сольватированных электронов к ним можно отнести реакции электрохимического восстановлен , фото- и электрохимическую эмиссию, радиолиз, фотолиз и др. Одним из наиболее удобных способов генерирования электронов является эмиссии при катодной поляризации металлов, пофуженных в раствор электролита. Поскольку работа выхода электрона из металла при его пофужении в среду понижается, то вероятность эмиссии электронов сильно увеличивается. Приложение отрицательного потенциала к катоду от внешнего источника тока еще более увеличивает эту вероятность, так что концентращта электронов, покинувших поверхность металла, может быть довольно значительной. [c.172]

Изучение химии циклогексадиеноновых производных простран-ственно-затрудненных фенолов привело к созданию еще одной группы методов синтеза феноксильных радикалов. Так, Мюллер и Кук 2 2 показали, что 4-галогенциклогексадиен-2,5-оны легко превращаются в соответствующие феноксильные радикалы при обработке их растворов металлической ртутью, серебром, цинком и щелочными металлами (см. также гл. 8). Однако этот метод часто сопровождается побочными процессами, которые значительно ограничивают его применение. Фотолиз фенолови электрохимические методы окисления используются относительно редко и, как правило, для специальных целей. [c.91]

В отдельную группу можно выделить Ф. я., возникающие вследствие фотолиза р-ра. В этом случае электрод служит лишь индикатором изменения концентрации электрохимически активных продуктов фотолиза (фотополярография). [c.280]

Гидразилы образуются также при фотолизе и при электрохимическом окислении растворов различных гидразинов [9—11]. Использование этих методов иногда облегчает и упрощает получение высокоразрешенных спектров ЭПР гидразильных радикалов. [c.274]

Возможный механизм фотофосфорилирования 1) при перемещении электронов на окисленный Р700 в мембране тилакоида из стромы хлоропласта внутрь тилакоида переносятся протоны 2) под действием света при участии пигмента Рб д внутри тилакоида происходит фотолиз воды и накапливаются протоны 3) в результате на мембране тилакоида создается электрохимический потенциал, величиной около 0,25 В 4) протоны не могут пересечь мембрану тилакоида в любом месте, а только в области протон-зависимой АТФ-синтета-зы, состоящей из протонного канала в мембране тилакоида СРд и сопрягающей части фермента СР (состоит из пяти субъединиц) 5) при возвращении трех протонов из тилакоида в строму хлоропласта через канал и сопрягающую часть АТФ-синтетазы синтезируется [c.197]

Отрицательные ион-радикалы могут образоваться в газовой фазе в результате присоединения электрона. Этот вопрос будет рассмотрен в разд. 4. Присоединение сольватированных электронов с образованием соответствующих ион-радикалов можно изучать путем радиолиза (разд. 13 и 15) или фотолиза (разд. 16). Анион-радикалы образуются также при восстановлении соответствующего акцептора электронов щелочными или щелочноземельными металлами. Такой процесс описан в разд. 12. Кроме того, процесс восстановления можно осуществлять электрохимическим путем (разд. 10 и 21) в связи с этим следует обратить вни.мание на интересную технику полярографии, разработанную Геске и Маки [179], при использовании которой удается получить ион-радикалы непосредственно в ЭПР-спектрометре. [c.297]