Карбонил осмия

Никеля карбонил Осмия оксид [c.473]

Используя изолобальное соответствие, можно находить аналоги молекул и комплексов, анализ которых позволяет обнаружит простоту в сложных структурах и поэтому помогает в поиске путей их синтеза. Например, карбонил осмия Оз(СО) 1а имеет весьма сложное строение (доказанное рентгеноструктурным анализом) [c.21]

Карбонилы остальных платиновых металлов известны. Карбонил рутения Ru( O)j получают путем взаимодействия металлического рутения с СО при 180° С и давлении 200 бар. Его можно получить также при действии СО на Ru I,, при 170° С. Ru( O)j плавится при —22° С неустойчив — выделяет СО, при этом выпадают кристаллы Ru2( O)9, разлагающиеся при 150° С. Карбонилы родия, осмия и иридия образуются при нагреве безводных галогенидов металлов с СО, под давлением, в присутствии Си или Ag. Некоторые из них довольно устойчивы. Карбонил родия [Rh( 04)]n плавится при 76° С и разлагается при 150° С карбонил [Rh4( 0)ii] разлагается при 220° С карбонил осмия 05г(С0)9 плавится при 224° С, сублимируется выще 130° С, а карбонил иридия 1г(С0)з не возгоняется ниже 200° С. [c.1004]

Парафины Жирные кислоты Карбонил осмия, в процессе реакции переходит в окись 65—114° С [145] [c.1016]

Второй эндотермический эффект на термограмме мы объясняем образованием промежуточного нестабильного кластерного карбонила осмия, накапливающегося в системе в связи с выполнением неравенства в константах скорости раз- [c.53]

В последние годы химиков и металлургов все больше интересуют карбонилы — соединения металлов с СО, в которых металлы формально нульвалентнЫ. Карбонил никеля уже довольно широко применяется в металлургии, и это позволяет надеяться, что и другие подобные соединения со временем смогут облегчить получение тех или иных ценных материалов. Для осмия сейчас известны два карбонила. Пентакарбонил Os( O)5 — в обычных условиях бесцветная жидкость (температура плавления — минус 15° С). Получают его при 300° С и 300 атм из четырехокиси осмия и угарного газа. При обычных температуре и давлении Os( O)s постепенно пере ходит в другой карбонил состава Озз(СО)12 — желтое кристаллическое вегцество, плавящееся при 224° С. Интересно строение этого вещества три атома осмия образуют равносторонний треугольник с гранями длиной 2,88 А, а к каждой вершине этого треугольника присоединены по четыре молекулы СО. [c.169]

Если строение молекул карбонила никеля, хрома, молибдена, вольфрама и некоторых других металлов было установлено относительно быстро и надежно, то строение молекул многих одноядерных и многоядерных карбонилов, например железа, кобальта, рутения, осмия, ванадия и т. д., продолжает вызывать дискуссию до настоящего времени. [c.246]

С0) . При реакции порошка осмия с окисью углерода под давлением 350 атм и 250° в течение 15 час обнаружены лишь следы этого карбонила [66]. [c.25]

При комнатной температуре карбонил рения более или менее растворим в бензоле, эфире, петролейном эфире, диоксане и гексане. Растворы совершенно бесцветны. Растворимость карбонила рения в этих растворителях меньше, чем карбонилов вольфрама или осмия. Тем не менее, он может быть перекристаллизо-ван из этих растворов. [c.305]

Димерный карбонил рения менее летуч, чем мономерные карбонилы вольфрама и осмия, но он может легко сублимировать уже при 140° в токе окиси углерода. [c.305]

Как было п<жазано в работе [2], карбонил осмия в интервале 350 - 515 С разлагается с образованием металла и окиси углерода [c.51]

ЦОД. В дальнейшем было найдено, что эту изомеризацию катализируют додска-карбонил железа [9], карбонилы кобальта [9—11], родия, иридия, рутения и осмия [9], молибдена [12], а также метилбензоаттрикарбоиил хрома [13]. [c.54]

В молекуле гидридо-бромо-карбонил-т рис-(трифенилфос-фи н)-осмия ОзНВг(СО)[Р(СбН5)з]з найдено [139] значительное различие длин связей Оз—Р связь в транс-положении к атому водорода существенно ослаблена (2,56 А) по сравнению с двумя остальными (2,34 А). [c.204]

Обычно одноядерные карбонилы металлов второго и третьего рядов VIII группы периодической системы нестабильны по сравнению со своими многоядерными аналогами. Об этом свидетельствует упоминавшееся ранее поведение пентакарбонилов рутения и осмия, которые превращаются в соответствующие трехъядерные соединения, а также высокая стабильность многоядерных карбонилов родия и иридия Rh4( O)i2, Rhe ( O)igH Ir4( 0)ia. Интересно, что с увеличением порядкового номера центрального атома металла наблюдается тенденция к исчезновению мостиковых карбонильных групп в многоядерных карбонилах металлов VIII группы. По мнению Коффи, Льюиса и Нюхольма [1], это, вероятно, обусловлено более значительными размерами орбиталей металла, способствующих образованию прямых связей металл — металл. Сильная тенденция к образованию связи металл — металл, возможно, также является причиной того, что одноядерные аналоги карбонила никеля Pd( 0)4 и Pt( 0)4 — не существуют. Эта точка зрения подтверждается результатами недавно опубликованной работы Чатта с сотр. [2], которые выделили полимерный карбонил платины Pt ( 0)2 . [c.12]

Нейтральные карбонилы железа были открыты одними из первых (пентакарбонил железа Ре(СО)в в 1891 г.) [172—176]. В 1905 г. Дьюару и Джонсу [177, 178] удалось показать, что при фотохимическом разложении пентакарбонила железа образуется дижелезононакарбонил Гео(С0)9. Они также открыли существование третьего карбонила — трижелезододекакарбонила Fe3(G0)jj. Позднее [179—200] были получены также карбонилы рутения и осмия. [c.28]

Описаны и охарактеризованы карбонилгидриды железа рутения и осмия типа НаМ С0)4 (М = Ре, Ви, Ов) [596, 842-847, 850а], двуядерные НаМ2(С0)8 (М = Ре, Ой) [164, 739, 827, 848—852], а также трех- и четырехъядерные кластерные комплексы. Кроме того, охарактеризованы карбонил- [c.64]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология