Закон образования прямых соединени

Простая диффузия происходит без участия мембранного белка. Скорость простой диффузии хорошо описывается обычными законами диффузии для веществ, растворимых в липидном бислое она прямо пропорциональна степени гидрофобности молекулы, т. е. ее жирорастворимости, а также градиенту концентрации. Механизм диффузии водорастворимых веществ менее изучен. Перенос вещества через липидный бислой, например таких соединений, как этанол, возможен через временные поры в мембране, образованные разрывами в липидном слое при движении мембранных липидов. По механизму простой диффузии осуществляется трансмембранный перенос газов (например, [c.308]

О законах образования прямых соединений непредельными органическими частицами [c.799]

Исходя из незыблемости стехиометрических законов, первоначально появилась теория промежуточных соединений как прямое противопоставление катализу. В тех случаях, когда роль агента была ясно определена как роль участника реакции, в которой происходит образование нового соединения из реагента А и агента К [c.123]

Если вместо электропроводности взять другое свойство, например твердость, то получим аналогичные результаты в смесях твердость растет или убывает примерно по закону прямой (аддитивно). В твердых растворах твердость всегда выше твердости компонентов и изменяется по кривой, а образование химического соединения дает скачкообразное повышение твердости. [c.8]

Тимирязев доказал, что из лучей солнечного спектра растения поглощают с помощью хлорофилла преимущественно красные лучи, поэтому фотосинтез идет наиболее интенсивно в красной части спектра. Поглощенная растением энергия затрачивается на разложение углекислоты и воды, сопровождающееся образованием органических соединений, являющихся носителями поглощенной энергии. Наряду с этим Тимирязев доказал, что существует прямая пропорциональность между количеством поглощенной растением солнечной энергии и количеством образовавшегося органического вещества. Тем самым Тимирязевым была доказана применимость закона сохранения энергии к жизненным процессам. [c.65]

Путь реакции, характеризующийся константой скорости имеет все черты, типичные для тонкого ассоциативного механизма. Прямое кинетическое доказательство существования промежуточного соединения на основе отклонений от простого закона изменения скорости возможно довольно редко и часто допускает неоднозначное толкование. Однако тот факт, что образование связей в реакциях замещения можно рассматривать независимо от разрыва связей, позволяет вполне обоснованно предположить, что в таких реакциях короткоживущее пятикоординационное соединение действительно образуется. [c.71]

Следовательно, алгебраическая сумма тепловых эффектов промежуточных стадий — образования СО и окисления последнего до СО —равна тепловому эффекту реакции прямого окисления углерода до СО2. Пользуясь законом Гесса, можно вычислять теплоты образования и разложения различных веществ, энергии связи соединений, а также теплотворную способ-, ность топлива. [c.77]

На рис. 5.8 и 5.9 показаны зависимости от давления кислорода концентрации вакансий в оксидах СигО и УгОз. Наклоны прямых соответствуют зависимостям [Уси] Ро2 К [Уу] Р02 -Такие зависимости легко объясняются при предположении, что в обоих соединениях преобладают электронейтральные вакансии они непосредственно вытекают из уравнений закона действия масс для квазихимических реакций образования нейтральных вакансий [c.167]

В некоторых других методах (колориметрическое титрование, метод разбавления) стандартный окрашенный раствор необходимо готовить при каждом определении это вызывает излишнюю затрату времени, если в лаборатории выполняется много определений одного и того же компонента. Метод стандартных серий имеет еще одно преимущество по сравнению с методом колориметрического титрования. В первом случае можно применять такие окрашенные соединения, которые образуются довольно медленно (например, образование молибденовой сини при колориметрическом определений фосфора). По сравнению с методом изменения толщины слоя метод стандартных серий имеет преимущество в следующих случаях. Как было уже указано, между общей концентрацией определяемого компонента и оптической плотностью раствора иногда не наблюдается прямой пропорциональности. В случае применения колориметра испытуемый и стандартный растворы имеют, как правило, различную концентрацию, что нередко приводит к ошибкам, поскольку растворы обнаруживают отклонения от закона Беера. Далее метод стандартных серий имеет преимущества при применении окрашенных реактивов, дающих с определяемым ионом соединения другого цвета. Вследствие смешения двух окрашенных компонентов (реактива и продукта реакции) отдельные стандартные растворы отличаются не интенсивностью окраски, а цветом. Это особенно облегчает сравнение окрасок в серии пробирок, что почти невозможно в колориметре. [c.97]

Еще на заре современной органической химии — в период, непосредственно примыкающий к величайшему событию в ее истории — появлению теории строения, в создании которой первенствующая роль принадлежит гениальному А. М. Бутлерову, — в 1869 г., замечательный ученик и соратник А. М. Бутлерова В. В. Марковников впервые поставил проблему о взаимном влиянии атомов в химических соединениях. Таким образом, уже тогда В. В. Марковникову и А. М. Бутлерову было ясно, что химические свойства органических веществ обусловлены не только составом и строением их молекул, но также и взаимным влиянием атомов вн п ри молекул. Так, в работе, относящейся к 1876 г., О законах образования прямых соединений непредельными органическими частицами Марковников писал Теория химического строения объясняет, почему этилен, соединяясь с иодистоводородной кислотой, дает тот же иодистый этил, который получается из этилового спирта, но она не могла объяснить, почему амилен, происходящий из амилового алкоголя брожения, соединяясь с иодисто-водородной кислотой, образует иодюр, изомерный с тем, в который непосредственно переходит тот же алкоголь. Подобные реакции не входят в область явлений, захватываемых этой теорией . Таким образом, Марковников отдавал себе отчет в том, что поставленная им проблема явится самостоятельным источником дальнейшего развития теоретических представлений в органической химии. Замечательные экспериментальные работы, предпринятые В. В. Мар-ковниковым для исследования поставленной им проблемы, а также выводы из них общеизвестны и заслуженно ставят его в ряды крупнейших в мире химиков-органиков. [c.5]

Закон Гесса позволяет косвенным путем определить тепловые эффекты реакций, которые трудно или вообще не поддаются прямому измерению, комбинированием термохимических уравнений, т. е. записи химических уравнений с указанием теплового эффекта реакции. В таком уравнении символы реагентов сопровождают указанием их агрегатного состояния. Например, термохимическое уравнение РЬ(т) 4-5(т) =РЬ5(т) —ДЯ = 96,5 кДж (23,1 ккал) означает, что при взаимодействии 1 г-атома РЬ с 1 г-атом 5 образуется 1 г-моль РЬ5 при 25° С и 760 мм рт. ст. и выделяется 96,5 кДж (23,1 ккал) теплоты. Таким образом АН — тепловой эффект образования химического соединения из простых веп1еств. Тепловые эффекты реакции образования 1 моля вещества из простых веществ при давлении 760 мм рт. ст. и 25° С называются теплотами образования при стандартных условиях. Они приводятся в таблицах в виде АЯ°298. Верхний индекс указывает стандартное состояние, нижний— температуру по Кельвину. Теплоты образования простых веществ принимаются равными нулю. Тепловой эффект реакции, не доступный прямому измерению, можно вычислить по закону Гесса, подбирая реакции так, чтобы конечные и исходные вещества и их состояния были одинаковы и все тепловые эффекты были известны. Рассчитаем тепловой эффект реакции [c.34]

Здесь образование соединения АВ представлено двумя путями нь-посредственным синтезом пз компонентов (АН) или через стадию образования промежуточного соединения АС (АЯ1), которое, реагируя с В АН2), дает тот же конечный продукт. В соответствии с законом Гесса тепловой эффект прямого синтеза АВ равен сумме тепловых эффектов реакций с участием промежуточного продукта АС, т. е. АН = АН + АН . Как следует из закона Гесса, тепловой эффект реакции образования одного моля соединения из простых веществ в стандартном состоянии при заданных Т и р — теплота обра- [c.206]

Здесь образование соединения АВ представлено двумя путями непосредственным синтезом из компонентов (АН) или через стадию образования промежуточного соединения АС АЩ), которое, реагируя с В (ДЯз), дает тот же конечный продукт. В соответствии с законом Гесса тепловой эффект прямого синтеза АВ равен сумме тепловых эффектов реакций с участием промежуточного продукта АС, т.е. АН = АНг + ДЯг- Как следует из закона Гесса, тепловой эффект реакции образования одного моля соединения из простых веществ в стандартном состоянии при заданных Тир — теплота образования — не зависит от способа его получения. В термодинамике в качестве стандартных ус.10вий принимаются температура 25°С = 298 К и давление 1,013-10 Па. Теплоты образования соединений в этих условиях называются стандартными теплотами образования (АН° . ) и приводятся в таблицах термодинамических величин. В качестве примера рассмотрим гидриды sJ9-элeмeнтoв V группы. Энтальпия образования гидридов элементов УА группы [c.125]

К числу ранних обобщений в области катализа относятся также исследования крупнейшего русского химика Зинина. Они появились в 1840—1841 гг., т. е. значительно раньше, чем работы в этой области Ходнева, только что процитированные в связи с их аналогией по отношению к работам Гесса. Понятия, которые складываются о нроцесса х катализа у Зинина, отличаются от взглядов на этот предмет Гесса и Ходнева. Зинин считает каталитические явления своеобразной и довольно широко распространенной категорией химических превращении как органических, так и неорганических веществ. Действие платины на алкоголь и проч. разлагающее действие некоторых тел на перекись водорода действие серной кислоты на спирт при образовании эфира и проч.,— говорит он,—-сходны с процессами брожений и другими, относящимися к тому же роду, только тем, что во всех этих процессах более прочные случаи равновесия заступают место менее прочных. Из непрочных составов, держащихся только слабым сродством, рождаются прочнейшие соединения, и все это происходит как бы не совсем по законам двойного разложения солей или прямого соединения, напр., серы с медью [35, стр. 11]. [c.53]

Косвенное определение теплот реакции. Теплоты образования таких соединений, у которых, как в случае гидридов щелочных металлов, прямо их определить невозможно, устанавливают косвенно на основании аакона постоянной суммы тепловых эффек-тх)в)> Гесса и закона Лавуазье — Лапласа о равенстве теплоты образования и теплоты разложения соединения . Например, Сивертс (Sieverts, 1930) для реакций с водой Na и NaH установил следующие тепловые эффекты [c.200]

Для большинства расплавленных солей при повышении температуры плотность падает по закону прямой линии dt = с1пл—a(t — где dt — плотность при температуре t кпл— плотность при температуре плавления а — температурный коэффициент изменения плотности. Если при смешении двух расплавленных солей не происходит ни сжатия, ни расширения, т. е. не происходит изменения молярных объемов, то плотности расплавов изменяются по закону прямой линии. В случае образования химического соединения на кривой плотность — состав возникает перегиб. Плотность расплавленных солей зависит от их природы. Соли с ионной структурой имеют большую плотность, чем соли с молекулярной структурой . [c.403]

По правилу Рауля парциальная упруго1Сть (давление) ком- -лонентов СМ0СИ прямо пропорциональна концентрациям компонентов в растворе и упругостям паров их в чистом виде при той е температуре. Упругость же паров раствора равна сумме парциальных упругостей компонентов. Причиной отклонения зави- симости давления пара смеси от ее состава (закона Рауля) является образование молекулярных соединений между компонентами омеси, изменение структуры молекул одного из компонен тов (ассоциации), изменения интенсивности сил сцепления между молекулами низкокипящих и высококипящих компонентов смеси. [c.52]

С совпадении наибольшего сжатия с паЁным отношением,-—было доказано, то это совпадение могло бы послужить основанием для изучения законов образования неопределенных химических соединений. Между тем справедливость этого мнения нельзя считать строго доказанною, потому что ни одно из исследований этого рода не выдерживает критики или по неполноте данных, или по отсутствию указаний на методы наблюдения, или по малой степени точности наблюдений. Есть даже такие исследования, как Вино, над раствором воды и серной кислоты, которые прямо отвергают справедливость мнения о совпадении наибольшего сжатия с пайным отношением. Первая цель предлагаемой работы есть собрание фактов, которые могли бы служить для положительного или отрицательного ответа на рассматриваемый вопрос. Для этой цели выбран был на первый раз раствор — воды и спирта.. . [c.104]

В конце XVIП в. было установлено, что количество тепла, выделяющееся при образовании химического соединения, в точности равно теплу, которое необходимо затратить для разложения данного соединения. Это является прямым следствием первого закона термодинамики (правда, в то время этот закон еще не был известен). Если бы при проведении реакции образования соединения, а затем его разложения, тепло либо возникало, либо исчезало, то это противоречило бы закону сохранения энергии, так как в результате цикла с веществами не произошло никаких изменений. [c.36]

Отсюда вытекает простой метод определения состава химического соединения, образующегося в двойной системе. Он был предложен И. И. Остромысленским [23] и Жобом [24] еще до того, как были выведены уравнения изотермы свойства, и называется методом изомолярных серий. Метод изомолярных серий Остромысленского — Жоба получил широкое применение в физико-химическом анализе жидких систем. Экспериментально при исследовании гомогенных систем методом Остромысленского — Жоба изомолярные серии составляют смешением растворов компонентов А и В одинаковой концентрации. Измеряется величина какого-либо свойства соединения А Вт, пропорционального его концентрации. Наиболее часто прибегают к измерению оптической плотности раствора, которая согласно закону Ламберта — Вера (см. главу И) прямо пропорциональна концентрации поглощающего его компонента. При этом, если светопоглощение раствора вызвано при данной длине волны только присутствием соединения АпВ , на ординате диаграммы состав — свойство (изомолярной серии) откладывают величину оптической плотности О. Если же свето-поглощением обладают и компоненты А и В, тона ординате откладывают отклонение оптической плотности от аддитивности АО, т. е. разницу АО = О — где Во — сумма оптических плотностей компонентов А и В при данном содержании их в растворе. Кроме оптической плотности для построения изомолярных серий используются и другие физические свойства, например вязкость, электропроводность, показатель преломления, средняя молекулярная масса, понижение температуры замерзания раствора и т. д., которые применяются вообще в физико-химическом анализе для построения физико-химических диаграмм состав — свойство. Об образовании химического соединения судят по наличию экстремума на изотермах. Положение экстремальной точки на диаграмме указывает соотношение компонентов в образующемся химическом соединении. [c.142]

Экспериментально область гомогенности промежуточных фаз можно обнаружить при исследовании диаграмм состав — свойство. На рис. 106 представлен общий вид изотерм электрической проводимости и твердости в системе с образованием одного промежуточного соединения, причем вблизи ординат компонентов и соединения существуют области гомогенности. В гетерогенной области изотермы свойств имеют вид аддитивных прямых, а в области твердых растворов они подчиняются законам Курнакова. Характерной особенностью таких диаграмм состав — свойство является наличие особой точки на изотермах свойств, которая отвечает некоторому составу промежуточной фазы. При этом для любого измеряемого при данных условиях физического свойства экстремальная точка на изотермах состав — свойство соответствует одному и тому же составу. Согласно Курнакову, такие особые точки на изотермах состав — свойство называются сингулярными. Данное понятие привлечено из геометрической топологии и характеризует точки, инвариантные относительно преобразования координат. В рамках физико-химического анализа это Р и с. Ю6. Диаграмма образования означает, что при замене координат физических дальтонида и характер изотерм свойств на диаграммах состав — свойство [например, электрической проводимости б" и [c.205]

Далее нужно было выяснить, происходит ли вообще соосаждение полония с теллуридом натрия. С этой целью теллурид натрия кристаллизовался медленно без перемещивания раствора, в результате чего были получены крупные, хорошо образованные кристаллы. Исследование показало, что при этом около 40% всего полония перешло в кристаллическую фазу, из чего следовало, что последний соосаждается с теллуридом натрия. Дальнейшее подробное количественное изучение процесса соосаждения показало, что он происходит в полном соответствии с законом распределения вещества между твердой кристаллической фазой и раствором. Из этого вытекало, что полоний кристаллизуется изоморфно с теллуридом натрия и, следовательно, образует аналогично построенное соединение ЫагРо, в котором полоний, как и теллур, является двухвалентным. Этот вывод был подтвержден прямым синтезом органических производных двухвалентного полония. [c.91]

В реальных же условиях молекулы окрашенных соединений при разбавлении илн пр 1 действии посторонних веществ разрушаются с образованием продуктов ил вообще неокрашенных, или имеющих уже другую окраску. Следствием этого является отклонение от прямо пропорциональной зависимости между вели-чннол оптической плотности и концентрацией определяемого вещества. Отклонения бывают положительные или отрицательные, в зависимости от того, как располагается экспериментальная кривая относительно прямой уравнения у = кх (рис. 154). Отклонения от основного закона колориметрии обусловлены [c.506]

ДЛЯ всех иростых тел, точно так же, как и для атомностей и других свойств, получим восходягцие и нисходящие ветви повторяющейся кривой, т. е. удельный объем находится в периодической зависимости, как и другие свойства, а это свойство есть реальное свойство. Считаю невозможным входить в другие подробности, сюда относящиеся, потому что то же самое нужно сказать о хлористых соединениях, о их солях т. д., но это завлекло бы нас далеко. Но я считаю необходимым остановить выше внимание на следующем крупном обстоятельстве, на связи такого реального свойства, как плотность или удельный объем, этой численно измеряемой величины с такими отношениями, которые понимаются не настолько ясно, но при знакомстве с химическими данными резко выступают. Я хочу сказать о силе химического сродства, которая стоит в ясной зависимости от величины удельных объемов. А priori можно себе представить дело так, что химическая реакция есть результат действия атомов однородных или разнородных друг на друга и в результате такого воздействия получается проникновение одних атомов другими, или образование нового вещества. Следовательно, те атомы, которые будут представлять значительное друг от друга удаление, будут более доступны химическим изменениям, чем те, которые будут сближены между собою. Каковы бы ни были законы молекулярного движения, во всяком случае они должны представлять п представляют некоторое сходство с притяжением небесных светил, законы которого имеют значение на большом расстоянии и по которым сила притяжения прямо пропорциональна массе и обратно пропорциональна квадрату расстояния и весьма быстро уменьшается с увеличением расстояния. [c.265]

Смотреть страницы где упоминается термин Закон образования прямых соединени: [c.290] [c.291] [c.297] [c.390] [c.294] [c.18] [c.607] [c.311] [c.19] [c.84] [c.53] [c.44] [c.176] [c.355] [c.104] [c.73] [c.223] [c.285] [c.413] [c.414] [c.523] [c.53] [c.315]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология