Карбонилгалогениды рутения

При нагревании нонакарбонила рутения в запаянной трубке с галоидами также образуется соответствующий карбонилгалогенид [56] [c.30]

Карбонилгалогениды железа, рутения и осмия типа М(С0)4Ха не обладают ионным характером это — типичные неэлектролиты, растворимые в инертных растворителях. [c.78]

Кроме того, обработкой RuBrg окисью углерода под давлением при —185° в течение 8 час был получен [67] карбонилгалогенид рутения с меньшим содержанием окиси углерода [RuBr( O)],,. [c.179]

Карбонилгалогениды железа и осмия этого тйпа склонны к образованию димеров с мостиковыми атомами галогена [9, 1053, 1054]. Напротив, аналогичный карбонилгалогенид рутения выделен в виде мономера и тримера [257, 982, 1034, 1040]. [c.78]

Устойчивость к нагреванию карбонилгалогенидов металлов этого типа различна и повышается в случае производных железа от карбонилхлоридов к карбонилиодидам. Карбонилгалогениды рутения и осмия аналогичного типа более устойчивы к нагреванию, чем производные железа при этом карт бонилхлориды наиболее устойчивы, -иодиды менее всего, а -бромиды занимают промежуточное положение [9]. [c.78]

Низшие карбонилгалогениды железа, рутения и осмия типа М(СО)зХ М(С0)2Ха и другие [1068а] получены при термическом разложении М(С0)4Хг, а также при действии галогенов на пента- и додекакарбонилы этих металлов [198, 257, 356, 1036—1038]. Для карбонилгалогенидов рутения и осмия типа М(С0)2Ха возможен еще и другой путь синтеза — из галогенидов этих металлов при действии окиси углерода при нагревании без давления [2, 251, 976 1069—1074]. Эти соединения довольно устойчивы к гидролизу. Они также имеют структуру с мостиковыми атомами галогена [1057]. [c.79]

Термическая устойчивость карбонилгидридов резко различна. Так, карбонилгидриды железа, рутения, НаМ(С0)4 и кобальта НСо(СО)4 — термически неустойчивы. Они разлагаются даже при температуре —20° С с выделением водорода. Соответствующие соединения марганца и рения НМ(С0)5 значительно более устойчивы к нагреванию они-претерпевают аналогичное разложение только при температуре, близкой к 100 °С и выше [787— 789]. Карбонилгидрид осмия Н20з(С0)4, например, устойчив в этих условиях [790]. Нагревание других карбонилгидридов также приводит к их разложению с отщеплением водорода и образованием соответствующих нейтральных карбонилов металлов. При действии галогенов образуются карбонилгалогениды, например [c.60]

Получены также фосфино- и арсинозамещенные карбонилгидридные комплексы рутения и осмия типа НаМ(СО)а(РКз)2 [878], НМ(СО)ХЬз (X = галоген, L = PR3, AsRs) [879—881] и др. [822, 823, 882, 883]. При действии на второй тип комплексов разбавленной соляной кислоты выделяется водород и с количественным выходом образуются соответствующие карбонилгалогениды, которые при кипячении со спиртовым раствором едкого кали легко превращаются в исходные карбонилгидриды. Реакция обратима [c.68]

Описан синтез трехъядерных карбонилгидридных катионных комплексов рутения и осмия типа [НМз(СО)12]+ при действии сильных кислот на соответствующие карбонилы металлов [948] и, кроме того, рутениевого карбонильного катиона, выделенного в виде соли [Ки(СО)(1МНз)в] +С12 [949] метод синтеза этой соли включает аминирование карбонилгалогенид-ного аниона [Ки(С0)С14(Н20)] в мягких условиях. [c.73]

Карбонилгалогениды железа, рутения и осмия типа М(С0)4Ха — это диамагнитные комплексы октаэдрической формы [198, 1055—1057]. ИК-спектры, дипольные моменты, а также спектры комбинационного рассеяния [198, 1058, 1059] показали наличие у этих комплексов геометрической изомерии цис-я транс-) [279, 932, 1060—1065а]. [c.79]

При реакции карбонилгалогенидов железа с диалкилсульфидами получены карбонильные комплексы железа, содержащие наряду с производными серы еще и лиганд — галоген Ре(СО)2(8Кз)2Х2 [1051] карбонилхлориды этого типа менее устойчивы к нагреванию и к окислителям, чем соответствующие иодиды и бромиды. Аналогичные рутенивые комплексы не удалось получить, однако при обработке хлорида рутения окисью углерод , диэтилсульфидом и хлористым оловом получена соль [Нп(СО)2(8Н2)зЗпС1з]+[ВАг4] [945]. [c.111]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология