Железо производными

Производное этилена с медью с железом Производное пропилена с медью с железом [c.136]

При переходе по ряду Fe — Со — Ni т р е х в а л е н т н о е состояние элементов становится для них все менее характерным. В случае железа производные Fe + и Fe + приблизительно одинаково многочисленны как среди простых, так и среди комплексных соединений. Для Со + известно весьма большое число прочных комплексов, но лишь очень немного малоустойчивых простых солей. Наконец, для N1 + вообще известны только единичные комплексные производные, тогда как простые его соли получить не удается. [c.440]

В противоположность соединениям двухвалентного железа, производные Ре + к воздействию кислорода воздуха вполне устойчивы. Напротив, по отношению к способным легко окисляться веществам они функционируют как окислители, притом тем более активные, чем выше в растворе концентрация водородных ионов. Поэтому такими сильными восстановителями, как H9S, S0>, HI и т. п., соли Ре в кислой среде легко восстанавливаются до соответствующих солей Ре . В частности, реакция по схеме 2Ре" + 2Г = 2Ре" + I2 лежит в основе одного из методов количественного определения ионов Ре" . [c.442]

После нанесения проб бумагу помещают за 6 ч до начала анализов в лодочку с подвижным растворителем, которая укреплена в верхней части хроматографической камеры, насыщенной парами неподвижного и подвижного растворителей. При разделении кислот хроматограммы извлекают из камеры через 18—20 ч, сушат 30—60 мин на воздухе и проявляют. Для этого хроматограмму орошают раствором хлорида железа. Производные кислот проявляются в виде фиолетовых пятен. [c.124]

Проявление хроматограммы. Хроматограмму опрыскивают 0,5%-ным раствором хлорного железа. Производные кислот детектируются фиолетовыми пятнами на слабо-желтом фоне, расположенными в порядке увеличения числа углеродных aтo юв. Путем сравнения пятен проб с Rf свидетелей делают выводы о наличии в пробах тех или иных кислот. [c.306]

В противоположность соединениям двухвалентного железа, производные Ре + к воздействию кислоро да воздуха вполне устойчивы. Напротив, по отношению к способным легко окисляться веществам они функционируют как окислители, притом тем более активные, чем выше в растворе концентрация водородных ионов. [c.411]

Два наиболее активных гормона щитовидной железы, производные [c.351]

Большинство Р.б. локализовано в плазматич. мембране и представляет собой пронизывающие мембрану гликопротеины. Они взаимод. с белковыми или пептидными гормонами, а также с низкомол. биорегуляторами, напр, с простагландинами, аминокислотами. Рецептор света— Эоиси -локализован в мембранных структурах сетчатки глаза. Внутриклеточные Р.б. обычно локализованы в ядре и взаимод. со стероидными гормонами и гормонами щитовидной железы (производнь ш тирозина). [c.262]

Примерно с начала 1960 г. из литературы стало известно, что окись железа, производные ферроцена, х ромит меди и другие соединения переходных металлов увеличивают скорость горения нитрата аммония, перхлората аммония и смесевых твер ] ых топлив, содержащих перхлорат аммония в качестве окислителя. Усгановлено [28], что хромит меди также повышает полноту сгорания. Он является отличным катализатором горения твердых смесевых топлив, о щако в более поздних сообщениях [26— 29] говорится, что нгидкие соединения ферроцена, хорошо смешивающиеся со связкой, представляют собой превосходные катализаторы, эффективность которых выше хромита меди. [c.63]

Сероводород коррозпокно-активен. В его среде разрушаются цветные металлы (особенно медь и ее сплавы), а также черные металлы. С железом сероводород дает пирофорное сернистое железо, производные которого могут стать источником пожара и взрыва в заводских условиях, где перерабатываются продукты с сернистыми соединениями. Обычно для предупреждения скопления сернистого железа заводскую аппаратуру периодически промывают водным раствором щелочи, которая разлагает это соединение. [c.50]

Прежде чем рассматривать каркасные структуры цеолитов, следует остановиться на отдельных соединениях включения, структура которых неизвестна. Некоторые из них являются соединениями типа комплексов Вернера. Кихара и др. [162] нашли, что комплексные соли трехвалентного железа, производные от бис- (сали-цилальдегидэтилендиимина), имеющие структуру [c.334]

В эту группу входят, например, ферросалициловая кислота, роданиды железа, производные иминодиуксусной кислоты. Внутрикомплексные соединения, являющиеся производными иминодиуксусной кислоты, приобрели за последнее время особое значение. Оргайические реактивы, дающие такие соединения, носят название комплексонов. Они представляют собой иминоди- [c.164]

Стабилизация низшей ступени окисления имеет место также у ди-ниридпловых и фенантролиновых комплексов железа (производные Fe(III) неустойчивы и склонны переходить в производные Fe(II). Для выяснения положения проводилось систематическое исследование окислительно-восстановительных потенциалов комплексных соединений в зависимости от природы координированных групп. [c.396]

Соли закиси железа, производные закиси железа, РеО, в которых Fe двухвалентно. Они частью непостоянны, большею частью окрашены в зеленый вдет в растворе содержат Fe , слабо окрашенный в зеленый цвет. 2, Соли окиси железа, производные окиси железа, Ре О,, в которых, следовательно. Ре трехвалентно. Они постоянны раствор содержит Ре", слабоокрвшенный в желтый цвет, [c.122]

Классификации гормонов. Исходя из первой части определения, гормоны классифицируются по эндокринным железам, в которых они образуются. По химическому строению гормоны подразделяются на три группы белково-пептидной природы (нейропептиды гипоталамуса, гормоны гипофиза, поджелудочной и паращитовидной желез, кальцитонин щитовидной железы) производные аминокислот (адреналин — производное фенилаланина и тирозина иодтиронины — производные тирозина мелатонин — производное триптофана) стероиды (половые гормоны — андрогены, эстрогены, гестагены кортикостероиды — глюкокортикоиды и минералокортикоиды). [c.377]

Последние два соединения легко образуют производные с сульфатом железа (И), в которых две полимерные единицы приходятся на один атом железа. Поэтому возможно, что железо здесь имеет координационное число шесть. Полимеры, содержащие железо, обладают необычными магнитными свойствами, они ферромагнитны. Вероятно, причину этого надо искать в спаривании атомов железа. Производные железа нерастворимы и не плавятся ниже 300°. Из-за нейтральной природы основания Шиффа полимер с координационным железом представляет собою катион. Кроме того, имеются отдельные анионы, обусловливающие электроиейтральность всей системы. Такая ионная природа, без сомнения, оказывает влияние на свойства полимеров. В случае хлорида кобальта (II) с одним атомом кобальта связана только одна полимерная единица, поэтому предполагают наличие хлоридных мостиков между Двумя цепями, чтобы обеспечить кобальту его координационное число. Хотя полимерное основание Шиффа, полученное из бензидина, обладает малым сродством к железу (И), оно легко соединяется с хлоридом меди (II). Это объясняется различной стереохимией (октаэдрической и планарной) данных элементов. Более легкое взаимодействие железа (И) с полимерами на основе этилендиамина и гексаметилендиамина объясняется, вероятно, также пространственными отношениями. По мнению авторов, в полимерах на основе этилендиамина и гексаметилендиамина две последовательные тридентат-ные единицы могут выступать в качестве шестидентатного хелатного образования. [c.402]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология