Карбонилгалогениды железа

Термостойкость карбонилгалогенидов железа в противоположность соединениям меди и платины увеличивается в порядке [c.587]

Карбонилгалогениды железа, рутения и осмия типа М(С0)4Ха не обладают ионным характером это — типичные неэлектролиты, растворимые в инертных растворителях. [c.78]

Б. Ф. Ормонт [118] считает, что присоединение молекул окиси углерода к галогенидам железа ослабляет ионный характер связи Ре—X и приводит к усилению атомного характера связи. Диамагнетизм карбонилгалогенидов железа, рост устойчивости соединений при переходе от хлорида к иодиду и ряд других соображений подтверждают предположение Б. Ф. Ормонта, что карбонилгалогениды имеют структуру [Ре(СО) 4) 2 [25]. [c.114]

Свойства. Карбонилгалогениды железа светочувствительны. Термическая устойчивость изменяется в последовательности 1>Вг>С1. Хлоропроизводиое уже при комнатной температуре выделяет СО и становится серым. Соединения в атмосфере инертного газа при —35 °С хранятся месяцами без заметного разложения. Хлорид и бромид почти моментально, а иодид при нагревании реагируют с водой, образуя соответствующие соли Ре(П). Цвет Ре(СО)4С з желтый, Ре(СО)4Вгз красно-коричневый, Ре(С0)4Ь фиолетово-коричневый. [c.2066]

Карбонилгалогениды металлов, особенно металлов второго и третьего рядов VIII группы, могут быть получены обработкой галогенидов металлов окисью углерода при высокой температуре в присутствии акцептора галогена или без него. Сама окись углерода может выступать в роли акцептора галогена, образуя фосген или его аналоги OXj. Однако карбонилгалогениды железа и переходных металлов VII группы лучше всего получаются при обработке галогенамр соответствующих карбонилов металлов. [c.172]

Синтезированы также карбонилгалогениды железа с меньшим содержанием окиси углерода, такие, как FeX2(60)2 и FeX( 0)2 (см. табл. 28). [c.179]

Карбонилгалогениды железа и осмия этого тйпа склонны к образованию димеров с мостиковыми атомами галогена [9, 1053, 1054]. Напротив, аналогичный карбонилгалогенид рутения выделен в виде мономера и тримера [257, 982, 1034, 1040]. [c.78]

Карбонилгалогениды железа, рутения и осмия типа М(С0)4Ха — это диамагнитные комплексы октаэдрической формы [198, 1055—1057]. ИК-спектры, дипольные моменты, а также спектры комбинационного рассеяния [198, 1058, 1059] показали наличие у этих комплексов геометрической изомерии цис-я транс-) [279, 932, 1060—1065а]. [c.79]

Низшие карбонилгалогениды железа, рутения и осмия типа М(СО)зХ М(С0)2Ха и другие [1068а] получены при термическом разложении М(С0)4Хг, а также при действии галогенов на пента- и додекакарбонилы этих металлов [198, 257, 356, 1036—1038]. Для карбонилгалогенидов рутения и осмия типа М(С0)2Ха возможен еще и другой путь синтеза — из галогенидов этих металлов при действии окиси углерода при нагревании без давления [2, 251, 976 1069—1074]. Эти соединения довольно устойчивы к гидролизу. Они также имеют структуру с мостиковыми атомами галогена [1057]. [c.79]

При реакции карбонилгалогенидов железа с диалкилсульфидами получены карбонильные комплексы железа, содержащие наряду с производными серы еще и лиганд — галоген Ре(СО)2(8Кз)2Х2 [1051] карбонилхлориды этого типа менее устойчивы к нагреванию и к окислителям, чем соответствующие иодиды и бромиды. Аналогичные рутенивые комплексы не удалось получить, однако при обработке хлорида рутения окисью углерод , диэтилсульфидом и хлористым оловом получена соль [Нп(СО)2(8Н2)зЗпС1з]+[ВАг4] [945]. [c.111]

Используя приближенное уравнение Нернста и видоизмененный цикл Хабера — Борна, Б. Ф. Ормонт рассчитал, что карбо-нилхлорид меди должен быть термодинамически устойчивым соединением, а карбонилбромид меди—(Неустойчивым. Эти выводы находятся в соответствии с данными эксперимента [38 (табл. 2). Аналогичные расчеты, произведенные по методу Б. Ф. Ормонта над карбонилгалогенидами железа, также показа--ли согласие с опытными результатами [39, 40]. (Теоретическое обоснование проблемы образования трикарбонилов ом. в докладе Б. Ф. Ормонта на VH Всесоюзном совегцании по химии комплексных соединений, 9—13 октября 1956 г., Ленинград). [c.18]

Ф. Эфраим [118] принимает для карбонилгалогенидов железа структуру [Ре(СО) 4 2]. В. Клемм [127] и В. Хибер [152, 278] склоняются в структуре [Ре(СО)4] 2 с явно выраженными ионными связями и рассматривают карбонилгалогениды в качестве комплексных соединений двухвалентного железа. [c.114]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология