Октаэдрическая форма

Кремний растворим в расплавленных металлах. При медленном охлаждении раствора кремния в цинке или в алюминии кремний выделяется в виде хорошо образованных кристаллов октаэдрической формы. Кристаллический кремний обладает стальным блеском. [c.415]

Структура комплексов характеризуется координационным числом комплексообразователей, значение которого зависит от природы, радиуса атома, окислительного числа металла. У большинства металлических комплексообразователей координационное число четыре (тетраэдрическая или квадратная форма) или шесть (октаэдрическая форма), хотя встречаются координационные числа и меньше (три и два) и больше (восемь). У одного и того же металла с повышением окислительного числа увеличивается и координационное число [у Pt(II) к. ч.=4, а у Pt (IV) к. ч.=6]. [c.20]

Рис. 63. Кубическая и октаэдрическая форма молекул

Ион Sn(IV). К капле раствора соли олова (IV) на предметном стекле прибавьте каплю 2М NH3 (при появлении мути — еще каплю 2М НС1). Нагрейте до образования каемки по краям капли. Под микроскопом наблюдайте образование бесцветных кристаллов октаэдрической формы (рис. 14.1, г) [c.261]

Идентификация продукт (тв) — бесцветные прозрачные кристаллы характерной октаэдрической формы т.пл. 92 °С кач. р-ция на сульфат-ион см. 33.2 кач. р-ция на катион алюминия см. 33.3 кач. р-ция на катион калия см. 31.2. [c.261]

Идентификация продукт (тв) — фиолетовые кристаллы октаэдрической формы т.пл. 89 °С [c.290]

Свойства. Оранжево-красные кристаллы октаэдрической формы. Кристаллическая решетка кубическая (а= 12,273 А), /пл 143,4°С 348,4°С d 4,5. [c.825]

Свойства. М 325,32. Изумрудно-зеленые кристаллы октаэдрической формы. В воде растворяется, гидролизуясь и давая коричневый раствор. Парамагнитен, ц=1,80 Ив (30 С). [c.1649]

В комплексе [Сг(СО)б] атом хрома окружен шестью карбонильными лигандами и вследствие электростатического отталкивания электронных пар имеет октаэдрическую форму. [c.104]

Рис. 9. Кристаллы квасцов имеют октаэдрическую форму

Для качественной оценки условий, в которых происходил рост кристаллов, можно использовать результаты, полученные при изучении различных физических свойств синтезированных кристаллов. Весьма чувствительным индикатором изменения термодинамических условий синтеза является габитус кристаллов алмаза. При высоких температурах вблизи линии равновесия графит — алмаз в расплаве металла образуются кристаллы преимущественно октаэдрической формы. Понижение температуры синтеза сопровождается появлением кристаллов алмаза кубооктаэдрического габитуса. При самых низких температурах растут кристаллы преимущественно кубической формы. [c.421]

Этот катализатор обладает приемлемой активностью в реакциях насыщения непредельных соединений, разрыва связей С—N. С—О и практически используется для гидроочистки всех нефтяных фракций и продуктов за исключением тяжелых нефтяных остатков. И. В. Калечнц отмечает [139], что активными составляющими катализатора являются те, которые образуют окисные ионы октаэдрической формы, т. е. СоО, С0М0О4 и комплекс . Найдено, что ион Со -ь распределен равномерно между тетраэдрической и октаэдрической формами [c.224]

Хромокалиевые квасцы K r(S04>2-12НгО — октаэдрические темно-фиолетовые кристаллы, в проходящем свете имеют рубиново-красный цвет, выветриваются на воздухе и покрываются лиловым налетом, хорошо растворимы в воде. Квасцы полностью теряют воду (обезвоживаются) только при 350 °С. Из водного насыщенного раствора можно получить кристаллы правильной октаэдрической формы значительных размеров. [c.157]

Комплексные соединения содержат в своем составе комплексные группы, или комплексы, отличительные признаки которых указаны выше. Комплексные группы состоят из центрального атома, или ком-плексообразователя, около которого координируются лиганды. Структура комплексов характеризуется координационным числом комплек-сообразователей, значение которого зависит от природы, радиуса и окислительного числа центрального атома. У большинства комплексо-образователей координационное число четыре (тетраэдрическая или квадратная форма) или шесть (октаэдрическая форма), хотя встречаются координационные числа и меньше (три и два) и больше (восемь). У одного и того же комплексообразователя с повышением окислительного числа увеличивается и координационное число. [c.65]

Есть и другое важное обстоятельство, которым до сих пор пренебрегали, вытекающее также из величин ЭСКП. Видно, что пики двух горбов наблюдаются для электронных конфигураций и d , а не для d и d , как наблюдали экспериментально. Объяснение этому несомненно вытекает из того факта, что для d - и -конфигураций, например для комплексов и Си , невозможна правильная октаэдрическая структура для комплексов этих ионов обычно имеет место тетрагонально искаженная октаэдрическая форма. Электронные конфигурации основных состояний спин-свободных комплексов dldy и указывают, что разрыхляющая -у-орбиталь вырождена и электрон может находиться либо на dx2 y2-, либо на йг2 -орбитали. Однако, согласно теореме Яна-Теллера, если основному состоянию системы соответствует несколько эквивалентных вырожденных энергетических уровней, искажение системы должно снять вырождение и понизить один из энергетических уровней системы. Если, как в рассматриваемом случае, есть два вырожденных уровня, энергия одного из них повышается, а энергия другого на столько же понижается. Мы знаем сейчао, по крайней мере для комплексов Си , что искажение сводится к приближению четырех лигандов в плоскости ху к иону меди и удалению двух лигандов, расположенных на оси z в транс-положении. Таким образом, dz2- и 2-( з-орбитали более не вырождены энергетически первая лежит ниже и она предпочтительно будет заполняться. Найденная для d - и -систем дополнительная устойчивость называется энергией стабилизации на — Теллера. Она равна величине А, увеличение которой обусловлено приближением четырех лигандов к центральному иону. Для гидратированного иона Си эта дополнительная энергия была оценена примерно в 8 ккал1моль. [c.292]

Кристаллы со структурой алмаза (германий, кремний, арсенид галлия и др.) как при естественном росте, так и прн искусственном выращивании стремятся принять октаэдрическую форму. Это стремление проявляется в том, что при выращивании кристаллов вытягиванием из расплава монокристалл растет не в форме правильного цилиндра с гладкой поверхностью, а имеет на ней более или менее широкие полосы, распределенные по периметру поперечного сечения строго в соответствии с ориентировкой. Если монокристалл ориентирован по осп роста параллельно направлению (III), то хорошо просматриваются три вертикальные полосы, расположенные сим-ме рично через 120°. При направлении роста (100) образуются четыре вертикальные полосы, расположенные на цилиндрической поверхности через 90°. Внешние признаки такого рода могут быть использованы при определении кристаллографической [c.59]

При кристаллизации равновесную форму кристаллов можно изменить адсорбцией на их гранях поверхностно-активных примесей — модификаторов. Адсорбируясь на гранях с большим поверхностным натяжением, модификаторы понижают его до значений, более низких, чем малые поверхностные натяжения, существовавшие в кристалле на других гранях. Введением небольших добавок модификатора к раствору можно получить в равновесных условиях кристаллы поваренной соли октаэдрической формы и кристаллы квасцов кубической формы. Ребиндер и его сотрудники рассмотрели ряд общих вопросов модифицирования поверхностей твердых тел в процессе их кристаллизации с помощью добавок ПАВ. Семенченко с сотрудниками эксперим енталь-но исследовал поверхностную активность в жидких металлических растворах (расплавах) в связи с модифицированием металлов и сплавов. [c.35]

В геометрическом смысле эффект Яна — Теллера приводит к тетрагональному искажению октаэдрической формы комплексов [MLg] с /-гибридизацией орбиталей центрального атома, т. е. чаще всего к удлинению двух осевых связей М — L и укорочению четырех экваториальных связей М—1 (реже — наоборот). Большое тетрагональное искажение (в виде сильно вытянутого вдоль выбранной оси октаэдра) приводит к почти полному исчезновению влияния поля двух осевых лигандов и неучастию в гибридизации одной пр- и одной nd-AO (формула гибридизации уменьшается на pd, т. е. реализуется /j/j -гибридизация). В этом случае октаэдрический комплекс [MLg] фактически превращается в плоскоквадратиый комплекс [ML4] с dsp - [c.191]

В большинстве комплексных соединений элементы УП1Б группы имеют координационное число 6 (октаэдрическая форма) железо, кобальт н никель образуют также комплексы с координационным числом 4 (тетраэдрическая форма) палла-дин(П) и платина(П)—комплексы с тем же координационным числом, но с плоскоквадратной геометрией. [c.245]

Рис. 37. Октаэдрическая форма комплекса (а) и геометрические изомеры тетрахло-родиамминплатины ( У)-цис-(6) и транс-изомер (в) черный кружок — комплексообразователь светлые кружки — лигаяды

Рис. 38. Октаэдрическая форма комп [екса (а) и геометрические изомеры тетрахлородиамминплатины(1 V) цис- (б) и тракс-изомер (в)

Ион Na+. А. Каплю раствора соли натрия выпарьте на предметном стекле досуха и прибавьте две капли уранилацетата и02(СНзС00)2- Чувствительность реакции повышается в присутствии солей магния и цинка. Наблюдайте под микроскопом образование бесцветных кристаллов тетраэдрической или октаэдрической формы (рис. 14.1,а) [c.256]

К. Ч. = 6. 6 гибридных орбиталей образуют б а-связей. Молекула при таком тине гибридизации орбиталей центрального атома имеет октаэдрическую форму. К этому тииу гибридизации относятся молекулы и ионы 8Рб, РРе ,А1Р 51р0 п др. При коордпнацнониом числе, равном б, неподеленных нар у центрального атома нет. [c.35]

При температурах выше 570стабильна октаэдрическая форма ЗЬзОз, напоминающая структуру алмаза, в которой места атомов углерода заняты димерными комплексами [ЗЬдОа , т. е. по существу эта решетка также молекулярная. Поэтому испаряется оксид сурьмы (-fЗ) также в виде димеров (ЗЬ20а)2. В отличие от молекулярных структур оксидов АзаОз и ЗЬгОз оксид висмута (+3) образует коор- [c.288]

Гексахлоростаннаты Ме2[8пС1в) — бесцветные мелкокристаллические вещества кубической сингонии, выделяющиеся из солянокислых растворов в виде очень мелких кристаллов октаэдрической формы [116]. [c.107]

Крис .1, 1 . КИЙ ) Кристаллы такой же октаэдрической формы полу-1Г5(1М( )(()1 1, чены для других двойных солей. Они названы /свасг а-л<и М 504-М " (804)з-24Н20, где M = Na +, К +, КЬ + или N1 4+ и М" = А1 +, Ре , Сг " или Мп +. Кристаллы изоморфны (одинаковой формы) потому, что расположение ионов в разных солях одинаково. Если кристалл квасцов помещают в насыщенный раствор других квасцов, он продолжает расти, так как на нем происходит кристаллизация этнх квасцов. На рис. 19.5 приведены основные реакции алюминия и его соединений. [c.413]

Мышьяковистый ангидрид, или трехокись мышьяка, АзгОз существует в трех модификациях — аморфной, кубической (октаэдрической) и моноклинной. Точка превращения кубической и моноклинной модификаций (арсенолитч клаудетит) при давлении 1 Ш равна 240 30°. На рис. 427 показано изменение давления пара А-ЗгОз в зависимости от температуры. Ниже ЗШ " давление пара не является однозначной функцией температуры в связи с превращением октаэдрической модификации АзаОз в моноклинную и образованием твердых растворов. Аморфно-стекловидная модификация (плотность 3,74 г/сл ) образуется прн медленном охлаждении паров АзгОз при 200°. Предполагают, что она является смесью обеих кристаллических форм. Аморфная трехокись мышьяка на воздухе постепенно становится фарфоровидной (непрозрачной) и переходит в октаэдрическую форму (плотность 3,64 г/с.и ). Послед-няя образуется также при быстром охлаждении возгоняющегося АзгОз. При медленном нагревании до 200° аморфная форма переходит в моноклинную (плотность 4,0 г/см ). Она образуется также при конденсации паров АзгОз в интервале температур 275—315 -Октаэдрические кристаллы плавятся при 275° моноклинные — при- [c.647]

Шестиводный перхлорат галлия представляет собой сухой, очень легко расплывающийся на воздухе кристаллический порощок, исключительно хорощо растворяющийся в воде, спирте и ледяной уксусной кислоте. Крупные кристаллы октаэдрической формы можно приготовить выпариванием водного раствора перхлората, содержащего значительный избыток хлорной кислоты, над концентрированной серной кислотой в вакуум-эксикаторе. Если раствор не содержит свободной кислоты, то получаются больщие расплывающиеся моноклинные кристаллы, содержащие 9Vs молекул воды. При атмосферном давлении гексагидраты разлагаются при 175°, а в вакууме — при 155°, давая газообразные продукты и основной перхлорат галлия неопределенного состава. При еще более высоких температурах он превращается в нерастворимую форму окиси галлия. При нагревании выще 80° 9 /2-водная соль превращается в щестиводную. [c.31]

В большинстве комплексных соединений элементы УШБ-груп-пы имеют координационное число 6 (октаэдрическая форма) железо, кобальт и никель образуют также комплексы с координационным числом 4 (тетраэдрическая форма) палладий(П) и платина(П) — комплексы с тем же координационным числом, но с плоскоквадратной геометрией. Аквакатионы [Э(Н20)е] (Э = Ре, Со, №) и [Ре(Н20)б] являются слабыми кислотами в водном растворе. Для протолиза аквакатиона железа(П1) характерно образование не только моногидроксокатиона, но и многоядерных комплексов, типа [(Н20)4ре(0Н)2ре(Н20)4] " , придающих раствору желтую окраску. Аквакомплекс [Ре(Н20)е] существует только в сильнокислотной среде. [c.217]

Октаэдрические формы образуются на базе октаэдра по такому же принципу, что и тетраэдрические тригонтриоктаэдр [c.147]

Обобщая приведенные выше результаты, можно заключить, что этап зарождения алмазной фазы завершается образованием микрокристалла, октаэдрическую форму которого определяет и стабилизирует кристаллографический фактор в течение всего периода его роста до размера, при котором нарушается когерентность поверхности раздела фаз. Причем на данном этапе скорость роста алмаза лимитируется кинетикой поверхностных процессов, что продолжает обеспечивать образовавшуюся гранную форму кристалла вплоть до его размера порядка м, когда происходит смена механизма, лимитирующего скорость роста алмаза. В условиях диффузионного механизма переноса вещества в растворе и относительно низкой скорости роста кристаллов дестабилизирующими их исходную гранную форму роста факторами могут быть анизотропия адсорбции примесей и других структурных дефектов различными гранями, а также химизм и симметрия питающей среды. Наблюдаемое экспериментально резкое падение величины коэффициента а при увеличении размера кристаллов от минимального до 10 м и является следст- [c.373]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология