Метан тетрахлор

Тетрахлор-метан (четыреххлористый углерод) [c.52]

Растворяется (растворяется также в тетрахлор-метане) [c.41]

Тетрахлор метан. Бесцветная тяжелая низкокипящая негорючая жидкость. Термически малоустойчив. Практически ие смешивается с водой. Химически пассивен, разлагается только концентрированными щелочами. Неполярный апро-тонный растворитель. Получение — хлорирование углеводородов см. также 98 , 120 , 208 [c.101]

И вещества, при растворении которых происходит простое смешивание (например, растворение диэтилового эфира в тетрахлор-метане при ЯМР-анализе). Хотя материалы по растворимости, рассматриваемые в двух последующих разделах, перекрываются, все же данные разд. 5.1.1 используются главным образом для идентификации функциональных групп, а данные разд. 5.1.2— для выбора растворителя при перекристаллизации, для спектрального анализа и проведения химических реакций. [c.116]

Алканы практически не растворимы в воде, так как их молекулы малополярны и не взаимодействуют с молекулами воды. Жидкие алканы легко смешиваются друг с другом. Они хорошо растворяются в неполярных органических растворителях, таких как бензол, тетрахлор-метан (четыреххлористый углерод), диэтиловый эфир и др [c.54]

Полипропилен (атактический и изотактический) -СН—СНг- 1 СНз Тетрахлор- метан +30 +3,5 [c.447]

Хлор- Дихлор- Трихлор- Тетрахлор-метан метан метан метан [c.93]

Тетрахлор метан (четырех- хлористый углерод) 298 4,239 [c.825]

Четыреххлористый углерод тетрахлор метан) 298 мольн. доля 0 1,50 116 [c.890]

Нальем в чашку немного бензина, спирта или ацетона и на открытом воздухе осторожно подожжем эту горючую жидкость. Если мы добавим теперь несколько миллилитров тетрахлорметана, то огонь погаснет. Следует учесть, что при гашении тетрахлор-метаном может образоваться очень ядовитый газ фосген СОСЬ. Поэтому в закрытых помещениях это средство для тушения огня можно применять только с соответствующими предосторожностями. В последнее время заряженные тетрахлорметаном огнетушители выходят из употребления. Вместо него в огнетушителях теперь применяются смешанные бром-хлор- или фтор-хлорпроизводные углеводородов. [c.171]

На кривой титрования, т. е. на графике зависимости радиоактивности от введенного объема титранта, наблюдается перегиб, соответствующий точке стехиометричности. Способ применяют для определения малых количеств Zn , Со +, Ад+, Hg + и других ионов, титрант — раствор дитизона в тетрахлор-метане [94]. [c.72]

К смеси добавим еще столько жженой магнезии или оксида цинка, чтобы получилась паста средней вязкости. Поместим ее на кусок листового железа или в железный тигель и на открытом воздухе нагреем на голом огне до 200 °С, При это.м начинается бурная реакция, приводящая к повышению температуры смеси выше 1000 С, Одновременно выделяется густой дым, Тетрахлор.метан и цинк реагируют с образованием хлорида цинка [c.147]

Тетрахлор- Этил- Этанол -метан - ацетат- изопробензол бензол панол [c.114]

Для повышения взрывобезопасности химических процессов широко применяют активные примеси (ингибиторы)—галоге-нированные углеводороды (этилбромид, этилиодид, тетрахлор-метан, бромметилен, дибромтетрафторэтан, метилбромид и др.), воздействующие на свойства горючих смесей. Некоторые примеси могут полностью подавить воспламенение при добавлении около 1% вещества от общей массы смеси. [c.195]

Пря пропускании метана пря обыкновенном давлении и температуре 435 через трубку, наполненную кусочками пемзы, смоченной раствором хлорной меди, получаются главным образом тетрахлор метан и трихлорметан Если хлорная медь совершенно свободна от кислорода, выход четыреххлористого углерода почти теоретический. Образующаяся полухлористая медь снова регенерируется про-п скапием хлора. [c.354]

По-видимому, при определении х целесообразно использовать в качестве адсорбатов сравнительно простые соединения, молекулы которых представляют сферы,— благородные газы (аргон, неон, криптон, ксенон), неонентан, тетрахлор- (или фтор-) метан и некоторые другие. Молекула азота — стандартного адсорбата в методе БЭТ не сферична, поэтому рекомендацию Карнаухова о применении в качестве стандартного адсорбата для определения х аргона следует учесть. В случае сферонодобных молекул отпадает необходимость в обсуждении ориентации адсорбированных молекул. [c.86]

Аллилхлорид, тетрахлор метан 1,1,1,3,4-Пентахлор-бутан, 1,1,1,2,3,4-гек- сахлорбутаи Перекись никеля [3104] [c.174]

Цетиловый эфир поли- -метакри-лолоксибензой-ной кислоты Тетрахлор- метан 294 16—500 8.1 . 10-2 0,60 [113] [c.78]

Рис. 2.7. Теоретическая зависимость /0/110 от Ь для жестких стержней без гидродинамического взаимодействия (i), с гидродинамическим взаимодействием с й = 4 А (2), й = = 1,25А(3)и(г= 0,8 А(4), экспериментальные данные для растворов олигофениленов в толуоле и цикло-гексане (5), амидов (6) и спиртов (7) в воде и парафинов (5) в тетрахлор-метане

Аддукты ал-килфенола и окиси этилена почв Окись алюминия Силикагель Натронная известь Метанол Хлороформ Тетрахлор- метан 44 [c.40]

Для метана (и его гомологов) характерны реакции замещения. На свету при обычной температуре галогены — хлор и бром — постепенно (по стадиям) вытесняют из них водород, образуя так называемые галогенопроизводные. Атомы хлора замещают атомы водорода в молекуле метана с образованием смеси различных соединений СНзС1 — хлор-метана (хлористого метила), СНаС — дихлорметана (хлористого метилена), СНС1з — трихлорметана (хлороформа), ССЦ — тетрахлорме-тана (четыреххлористого углерода). Из этой смеси каждое соединение может быть выделено. Важное значение имеют хлороформ и тетрахлор-метан как растворители смол, жиров, каучука и других органических веществ. [c.316]

ЧЕТЫРЕХХЛОРИСТЫЙ УГЛЕРОД (тетрахлор-метан) I4, а также другие галогенопроизводные метана ( F4, СВГ4, J4), см. Углерода галогениды. [c.445]

Образование пластических кристаллов характерно для многих органических и неорганических соединений, таких, как метан, тетрафтор-, тетрахлор- и тетрабромметан, гексафтор- и гексахлор-этан, пентаэритритол, перфторциклобутан, тетрагидрофуран, производные бициклогептана, гексафториды переходных металлов и др. На рис. 61 представлены результаты измерения истинной теплоемкости в интервале 5—350° К для одного из веществ, образующих пластические кристаллы, — адамантана. Адаман-тан С10Н16 является полициклическим углеводородом его молекула имеет структуру, подобную структуре алмаза и по форме близка к сфере. На рис. 61 отчетливо видна аномалия в ходе кривой Ср—Т адамантана, связанная с переходом последнего в фазу пластических кристаллов. Этот переход, происходящий при 208,6° К, сопровождается значительным изменением энтропии А5 = 3,87 кал моль-град [24]. [c.251]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология