Диаграмма для неметаллов

Справочник типа энциклопедии рассчитан на 4 тома. Приведены. диаграммы со-СТОЯНИЯ, кристаллическая структура, физические и химические свойства двойных сплавов и двойных соединений, образованных металлами и неметаллами. Обширная библиография. Элементы расположены в порядке алфавита т. I А — Б, т. II В Ж и т. д. [c.120]

Рис. 38,10. Диаграммы — pH в основном для неметаллов.

Систематизированы и обобщены сведения о сульфидах — непосредственных соединениях элементов Периодической системы Д. И. Менделеева с серой. Предложена классификация сульфидов, приведены известные в настоящее время диаграммы состояния систем металлов и неметаллов с серой. Дана характеристика кристаллических структур сульфидов различного состава, их физико-химических свойств, а также химико-аналитическая характеристика сульфидных фаз. Подробно описаны общие методы получения сульфидов и особенности синтеза отдельных сульфидных фаз. Указаны существующие и перспективные области использования сульфидов в промышленности и технике. [c.2]

Термодинамика систем РЬ—Н2О и РЬ— Н2О—X. Пурбэ и др. [11] исследовали системы РЬ—Н2О и РЬ—Н2О—X, где X — неметалл, и определили области термодинамической устойчивости свинца, а также его катионов, анионов и нерастворимых соединений. На рис. 2.13 показана диаграмма потенциал — pH системы РЬ—Н2О. Как при высоких, так и при низких pH происходит коррозия, что связано с атмосферной природой свинца (ср. Zn, А1, 5п). Это важный фактор, определяющий поведение свинца в реальных условиях. [c.117]

Вторая часть — введение в химию элементов включает как ранее присутствовавший, но переработанный и дополненный материал (диаграммы состояния, комплексные соединения), так и впервые включенный (происхождение, распространенность и рс1спределение элементов, химические свойства металлов и неметаллов). [c.11]

С температурный коэфф. ли-Бейного расширения равен 93,0-10 град электрическое сопротивление (т-ра 18° С) — 1,3-10 ом-см удельная теплоемкость 0,052 кал г-град коэфф. теплопроводности , 04Л0 кал/см- сек- град. При нагревании под атм. давлением возгоняется. В парах элементарный Й., подобно др. галогенам, состоит из двухатомных молекул, распад к-рых становится заметным при т-ре 600° С. Для иолучения жидкого Й. необходимо, чтобы парциальное давление его паров превышало 90 мм (тройной точке И. на его фазовой диаграмме отвечает 116 С и 90 мм). Жидкий Й. хорошо растворяет серу, селен, теллур и йодиды многих металлов, образуя с йодидами комплексы. Растворим в органических растворителях в соль-ватирующих растворителях (спиртах, кислотах) дает растворы бурого цвета, в несольватирующих (углеводородах, эфирах, бензоле, сероуглероде) —фиолетового цвета. Хим. активность И. — наименьшая в ряду природных галогенов. Соединяется с большинством металлов и неметаллов, образуя соединение со степенью окисления — 1. Соединение Й. с водородом — йодистый водород Н1 — бесцветный газ, пл - 51° С, - 35° С получают его непосредственным соединением элементов, вытеснением йодистого водорода из солей Й. действием сильных минеральных к-т. Йодистый водород хорошо растворяется в воде (42 500 частей в 100 частях воды при т-ре 10° С), образуя йодистоводородную к-ту (макс. концентрация раствора при т-ре 20° С составляет 65%, плотность раствора 1,901 г см ). Соли йодистоводородной к-ты — йодиды щелочных и щелочноземельных металлов — хорошо растворимы в воде йодиды металлов III—V групп периодической системы нри этом часто гидролизуют. С кислородом Й. непосредственно не соединяется, косвенным путем можно получить окислы 12О4 и 12О5. При растворении Й. в щелочах образуются нестойкие [c.521]

МЕТАЛЛЙДЫ (от греч. (хетаЯЛвТ-оу — металл и вТбод — вид, род) — двойные или более сложные соединения металлов с металлами (интерметаллические соединения) или металлов с неметаллами, характеризующиеся в большинстве своем преим. металлическим типом химической связи. Отличаются упорядоченным или частично упорядоченным расположением атомов в кристаллической решетке. Состав М. часто не подчиняется правилам валентности и может быть как постоянным, так и переменным. Диаграммы состав — свойство в области гомогенности М. могут иметь сингулярную точку, отвечающую постоянному, обычно простому отношению атомов, или не [c.793]

Ванадий играет огромную роль в металлургии как легирующий элемент. В связи с этим за последние годы подробно исследованы механические свойства как самого ванадия разной степени чистоты, так и его сплавов с различными металлами изучена структура этих сплавов, их коррозионная устойчивость в различных средах. Изучены также диаграммы состояния ванадия не только со многими металлами, но и с неметаллами. Подробные данные приводятся в монографиях А. Ю. Полякова [241] и У. Ростокера [242]. Особое внимание уделяется системам титан — ванадий, поскольку они лежат в основе некоторых пластичных титанванадиевых конструкционных сплавов [244, 245]. [c.104]

Рис. 34. Структуры некоторых простых слоев ЛХо и АХд. В каждой диаграмме маленькие кружки представляют атомы металла в плоскости чертежа, а большие кружки—атомы галоидов, кислорода или серы, лежащие в плоскостях выше и ниже плоскости атомов металла. Показаны слои (I) СсЮЦ (или СсИз), (II) МоЗо, (III) СгС -з, (IV) Н 1 и (V) НцВго. Атомы неметаллов спроектированы нормально на плоскости атомов металла, за исключением (И), где

Металлический гафний реагирует со многими металлами и неметаллами с образованием интерметаллидов, двойных соединений типа карбида, борида, нитрида, а также некоторых тройных соединений. Диаграммы состояния систем с участием гафния изучены еще недостаточно и в ряде случаев приводятся противоречивые сведения. Полных диаграглм построено мало. [c.319]

В случае расплавленных солей начинают с изучения структуры чистой соли, а смеси исследуют главным образом для того, чтобы понять структуру простых солей, сравнивая их со смесями. В случае расплавленных окислов простые окислы, например МагО, изучались мало, что в какой-то мере объясняется их тугоплавкостью и нестабильностью [147]. Как правило, объектом исследования являлась смешанная система, образующаяся при добавлении металлического окисла (типичный пример — LI2O) к окислу неметалла (типичный пример — SIO2), т. е. система общего вида м,о,-ед, гдеМ — металл, а R обозначает В, Si, Ge, S, Те. Для ряда таких систем известны фазовые диаграммы. Почти все экспериментальные работы выполнены на системах, содержащих SIO2. [c.238]

Наличие дефектов в решетках всех с1оединений типа металл — неметалл, особенно окислов, сульфидов и нитридов, порождает всевозможные отклонения от строгой стехиометрии. Поэтому требуются более точные, чем существующие, диаграммы состояния оксидных, сульфидных, нитридных и прочих си- [c.15]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология