Донная фаза, методы определения

Определения растворимости относятся к наиболее старым методам исследования комплексообразования в растворе. Бодлендер [1, 2] исследовал уже в 1892 г. комплексообразование между хлоридом серебра и аммиаком, измеряя растворимость Ag l в водном аммиаке в присутствии Ag l в качестве донной фазы. [c.35]

Состав донной фазы можно установить точно, зная количество удерживаемого раствора. Для точного определения последнего используют следующий способ с самого начала к раствору добавляют в незначительной концентрации известное вещество, легко поддающееся определению аналитическим методом [182, 183]. Однако этот метод можно применять в том случае, если вещество не поглощается и не адсорбируется в какой-нибудь форме донной фазой и не влияет на растворимость. Наиболее часто для определения состава донной фазы применяют метод остатка Шрейнемакерса [184]. В основу этого метода положен тот факт, что при изображении диаграммы состояния, выражающей изотермы растворимости в треугольных координатах, точки, отвечающие составу раствора и находящегося в равновесии с ним осадка, лежат на прямой, проходящей через точку, соответствующую, составу определяемой донной фазы. Возможно более точно аналитически определяют, с одной стороны, состав раствора, с другой — состав остающегося осадка, т. е. смеси этого раствора с соответствующей донной фазой полученные данные наносят на диаграмму и соответствующие точки соединяют прямой. Если исходят из двух различных растворов, то получают две прямые, которые пересекаются в одной точке, соответствующей составу донной фазы [185—187]. [c.217]

В случае очень агрессивных веществ можно также и здесь столкнуться с трудностями тогда пытаются установить начало процесса плавления по погружению тонкой проволоки, укрепленной на затвердевшем веществе [16, 17], или ограничиваются тем, что нагревают порошкообразное вещество до определенной температуры и лишь после охлаждения устанавливают, была ли превышена температура плавления. Непосредственное наблюдение растворения или выделения донной фазы в случае не слишком интенсивной окраски возможно по методу взвешенного плавления [18]. [c.561]

После проведенного анализа на содержание растворенного вещества повторяют процедуру перемешивания до тех пор, пока результаты аналитических определений не будут удовлетворять требуемой точности. Чтобы быть уверенным в том, что за время установления равновесия не произошло изменение донной фазы, нужно часть осадка подвергнуть микроанализу. Если форма выделенных кристаллов отличается от исходных, осадок анализируют на содержание растворителя. Идентифицируют новое соединение, как правило, используя наряду с химическими методами рентгенографию, ИК-спектроскопию, дери-ватографию. Точному определению фазового состава донной фазы препятствуют трудности отделения маточного раствора от осадка, а в случае многосолевых систем отсутствие надежных методик анализа кристаллизующихся соединений смеси солей. Это становится особенно важным для солевых систем, содержащих несколько растворителей, так [c.264]

Следует отметить, что при определении растворимости особое внимание следует обращать на контроль состава донной фазы в процессе перемешивания вещества с растворителем. Контроль проводят с помощью аналитических методов. Изменение состава донной фазы свидетельствует о наличии химического взаимодействия исследуемого вещества с растворителем (кинетика которого при необходимости может быть изучена с помощью радиоактивных изотопов). [c.246]

В тройных системах донную фазу, почти совсем не содержащую маточного раствора, можно также не выделять, если по методу Вейтца [192] принять, что количества трех компонентов в донной фазе, выраженные в молях, относятся Рис. 89. Определение соотношения друг к другу как неболь- компонентов в донной фазе. [c.219]

В методе Маркуса — Кориелла важную роль играет величина а — эффективная активность лиганда в фазе ионита. Она может быть определена как прямым, так и косвенным методами [36,, 37]. В прямом методе определения а используется уравнение Доннана [35, 38] [c.393]

Здесь х и Сх — равновесные концептрацпп ионов в фазе сорбента и раствора соответственно — полная обменная емкость сорбента V — удельный объем ионита. Метод расчета концентрации ионов водорода в фазе буферных ионитов основан на использова- НИИ концентрационной формы уравнения Доннана и зак.лючается в определении коэффициента доннановского исключения необменного электролита Кд, равного сс] Сс1 Для катионита и INa/ Na ДЛЯ анионита, как функции от pH раствора при заданной концентрации минеральной соли и в последующем его использовании для расчета истинного значения pH по уравнению [39, 40] [c.238]

Одним из вариантов определения сосуществующих форм ртути i3di шенной фазе, донных отложениях и почвах является метод xhmv koi фазового анализа [31, 32]. Метод заключается в последовательном тр [c.34]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология