сгь растворов криоскопическая константа

Зная эбулиоскопическую и криоскопическую константы растворителя, можно вычислить температуры кипения и кристаллизации растворов, еслн известны их концентрации. [c.98]

Температура кристаллизации бензола 5,5°С, а раствор 6,15 г нитробензола в 400 г бензола кристаллизуется при 4,86°С. Криоскопическая константа бензола 5,12°. Вычислить молекулярную массу нитробензола. [c.101]

Растьор, содержащий 0,001 моль хлорида цинка в 1 кг воды, замерзает при 273,1545 К, а раствор 0,0819 моль в 1 кг воды — при 272,7716 К. Вычислите коэффициент . Криоскопическая константа для воды 1,86 . [c.193]

Водный раствор замерзает при 271,5 К. Определите его температуру кипения и давление при 299 К. Криоскопическая константа воды 1,86°, эбуллиоскопическая константа воды 0,516° давление пара воды при 298 К равно 3168 Па. [c.194]

Определите коэффициент активности сахара в растворе, если температура замерзания 0,8 т водного раствора сахара 271,4 К. Криоскопическая константа воды 1,86 . [c.189]

Вычислите молекулярную массу вещества, если температура замерзания раствора, содержащего 100 г бензола и 0,2 г исследуемого вещества, на 0,17 К ниже температуры замерзания бензола. Криоскопическая константа /Скр = 5,16 град/моль. [c.198]

К—криоскопическая константа С, — моляльная концентрация раствора. [c.40]

Понижение температуры замерзания раствора, содержащего 2 г вещества в 1000 г бензола, составляет 1,28 С. При растворении того же количества вещества в 100 г воды понижение температуры замерзания равно 1,395 °С. Полагая, что вещество не диссоциирует в бензоле и полностью диссоциировано в воде, определите, на сколько ионон оно распадается в воде. Криоскопическая константа воды—1,86 К-кг/ноль, бензола — [c.290]

Определить активность 5 м раствора глицерина, если он замерзает при —10,58° С. Криоскопическая константа воды 1,86. [c.193]

Р е шеи ие, Д аам = аам. растворителя — 1ам. раствора О — (—0,198) = = 0,198, Криоскопическая константа воды зам = 1,86 К/моль. Из уравнения (9) находим выражение для определения мольной массы растворенного вещества и подставляем все известные значения [c.89]

Раствор 0,502 г ацетона (СНз)2СО в 100 г ледяной уксусной кислоты обнаруживает понижение точки замерзания на 0,339 . Вычислить криоскопическую константу уксусной кислоты. [c.82]

Сколько граммов нафталина С,(,Н, заключается в 3 кг бензола, если раствор замерзает (начинает кристаллизоваться) при 4,55°С Температура замерзания чистого бензола 5,5°С, его криоскопическая константа К р = 5,1°. [c.82]

Пример 1. Определить молекулярный вес глюкозы, если раствор, содержащий 1,35 г ее в 100 г воды, замерзает при —0,139 °С. Криоскопическая константа воды равна 1,86. [c.109]

Изучение температур затвердевания растворов называют крыо-скопией, а метод определения молекулярных весов по уравнению (VII, 25)—криоскопическим. Константа К поэтому называется также криоскопической константой. В табл. VII, 3 приводятся криоскопические константы некоторых растворителей. [c.235]

Подобные растворы кристаллизуются при температуре, которая на определенное число градусов ниже температуры кристаллизации чистых растворителей. Это понижение температуры кристаллизации называется молярным понижением температуры кристаллизации данного растворителя или его криоскапической константой. Криоскопическая константа воды составляет 1,86° это значит, что растворы, содержащие по 1 молю любого неэлектролита на 1000 г воды, кристаллизуются при температуре — 1,86°С. [c.98]

Найти молекулярную массу растворенного вещества эбулиоско-пическим или криоскопичес нм методом — это значит найти такое количество его (в граммах), которое, будучи растворено в 1000 г растворителя, повысит температуру кипения раствора на величину, равную эбулиоскопической константе растворителя, или соответственно понизит температуру кристаллизации раствора на величину, равную криоскопической константе растворителя. [c.99]

Коллигативные свойства растворов. Понижение давления пара, повышение температуры кипения, понижение температуры замерзания и осмотриеское давление. Моляльные константы повышения точки кипения (эбулиоскопическая константа) и понижения точки замерзания (криоскопическая константа). Определение молекулярного веса растворенного вешества. [c.119]

Температура плавления фенола 314 К- Раствор, содержащий 0,77 10 кг ацетанилида (СдНвО)М в 1,254 10 кг фенола, кристаллизуется при 310,25 К. Вычислите криоскопическую константу для фенола и те моту плавления (Дж/кг) фенола, если молекулярная масса ащтанилида, растворенного в бензоле, соответствует его формуле. [c.193]

Растворимость асфальтенов в органических веществах, характер взаимодействия в растворах их частиц между собой и с частицами растворителя, способность частиц асфальтенов ассоциировать или, наоборот, диссоциировать — вот основные качественные характеристики асфальтенов, которые определяют все многообразие их свойств. В зависимости от природы растворителя, концентрации асфальтенов в растворе и температуры асфальтены могут образовывать истинные или коллоидные растворы. Еслп криоскопическое определение молекулярных весов производится в условиях, обеспечивающих получение истинного раствора, а криоскопическая константа растворителя достаточно велика, то получаются, как правило, хорошо воспроизводимые значения молекулярных весов. Фундаментальные исследования Нелленштейна [56—57] по растворимости [c.509]

Коллигативные свойства можно использовать для определения молекулярной массы вещества. Например, если, зная массу т растворенного вещества, определить температуру замерзания (кипения) раствора, то. найдя понижение, повышение) температуры замерзания (кипения) раствора, можно вычислить число молей п раств оренного вещества, а затем и саму молекулярную массу вещества М = т1п. Таким образом можно определить степень диссоциации или ассоциации вещества в растворе. В этом случае следует умножить правую часть уравнений (355) и (356) на введенный Вант-Гоффом в соответствии с уравнением (322) коэффициент . Понижение температуры замерзания раствора повареной соли примерно в два раза больше, чем для раствора сахарозы той же моляльной концентрации. На практике чаще используют криоскопический метод, так как он более прост в экспериментальном исполнении, а кроме того, как правило, криоскопическая константа для одного и того же растворителя больше, чем эбулиоскопическая. Для растворителя камфары, например, =40 К-кг/моль. [c.281]

На опыте установлено, что понижение температуры замерзания раствора и увеличение температуры кипения раствора пропорциональны концентрации растворепного вещества А7 з=Л крС, где АТя — понижение температуры замерзания раствора по отношению к чистому растворителю с — моляльная концентрация раствора (1 моль в 1000 г растворителя) Кнр—криоскопическая константа. Или АТк = К ,с, где К ,—эбуллиоскопическая константа АГк—приращение температуры кипения раствора по отношению к чистому растворителю с —моляльная концентрация. [c.23]

Одномоляльный водный раствор неэлектролита замерзает при температуре на 1,86° ниже, а кипит при температуре S на 0,52° выше, чем чистая вода. Эти ве- личины получили название криоскопиче-ской (от греческого kryos — холод) и I эбуллиоскопической (от латинского ebullire — выкипать) констант. Эбуллиоскопическая и криоскопическая константы зависят от природы растворителя и не [c.23]

Аналогичные законы установлены Раулем и в отношении повышения температуры кипения растворов. Так, при растворении в 1000 г Н2О 342 г сахара (Сх ИззОц), 92 г глицерина (СзНвОз) и 46 г спирта (С2Н5ОН), температура замерзания каждого из растворов понизится на 1,86° (криоскопическая константа). [c.205]

Пример 5. Водный раствор, содержащий нелетучее растворенное вещество, замерзает при 271,5 К. Определить температуру кипения раствора и давление пара раствора при 298 К. Криоскопическая константа воды равна 1,86, а эбулноскопическая 0,513 давление пара чистой воды при 298 К равно 3167,21 н/м . [c.156]

Водный раствор, содержащий 0,225 моль-кг NaOH, замерзает при —0,667° С. Найти степень диссоциации гидроксида натрия в этом растворе, если криоскопическая константа воды равна 1,86. [c.16]

Водный раствор, содерл<ащий 5,00 моль-кг- глицерина, замерзает при —10,58° С. Криоскопическая константа воды равна 1,86. Определить активность глицерина в этом растворе. [c.16]

Раствор, состоящий из 1 моля растворенного вещества и 1000 г растворителя, носит название моляльного ( 7). Следовательно, можно сказать, что понижение точки замерзания всех моляльных растворов неэлектролитов в воде является величиной постоянной. Аналогичное наблюдается и для других растворителей, В связи с этим вводится понятие криоскопической константы, [c.181]

Сколько граммов нафталина С1оН8 заключается в 3 кг бензола СеНе, если раствор замерзает (начинает кристаллизоваться) при температуре 4,55° Температура замерзания чистого бензола 5,5°, его криоскопическая константа /Скр=5,Г. [c.109]

Решевве. Из формулы д t = К m ЮОО/Ма, где д t - понижение температуры кристаллизации раствора, К - криоскопическая константа воды, равная 1,86 т, а - масса растворенного вещества и растворителя, соответственно, г М - молярная [c.55]

При растворении одной грамм-молекулы вещества в ЮОО г растворителя получается одномоляльный раствор ( 2 доп. 8). Характерное для него понижение температуры замерзания носит название криоскопической константы, а повышение температуры кипения —э б у л ио с к о п и ч еск о й константы соответствующего растворителя. Эти величины для отдельных растворителей очень различны, причем вода характеризуется наименьшими значениями обеих констант. Например, для нее имеем соответственно 1,84 и 0,53 град, а для бензола — 4,9 и 2,62 град. Чем больше значение рассматриваемых констант, тем точнее при Прочих равных условиях могут быть определены молекулярные веса растворенных веществ. [c.170]

Если в эксперименте определить понижение температуры при изменении в растворе содержания растворенного вещества от 2 до g, то с помощью уравнения (V. 239) можно вычислить молекулярную массу растворенного вещества. Изучение температур затвердевания растворов называется криоскопией, а метод определения молекулярных масс по уравнению (V. 239) криоскопическим (поэтому К .р называют также криоскопической константой). [c.299]