Критическая плавления

Изохорический процесс в обычной макросистеме протекает в закрытом объеме постоянной величины. Например, нагревание жидкости в сосуде с достаточно толстыми и прочными стенками, который она полностью заполняет. Нагревание увеличивает давление внутри сосуда, и в реальных условиях оно сопровождается его деформацией. Нагревание в изохорических условиях исключает фазовые переходы первого рода плотность вещества остается постоянной, и изохора не чувствует характерных точек индивидуального вещества (критической, плавления). [c.149]

Нефтепродукты и химические органические продукты (далее— вещества) по пожаровзрывоопасности подразделяются на газы — вещества, абсолютное давление паров которых при 50 °С равно или выше 300 кПа или критическая температура ниже 50 °С жидкости — вещества с температурой плавления (капле-падении) не более 50Х твердые вещества —с температурой плавления (каплепадения), превышающей 50°С пыли — диспергированные твердые вещества с размером частиц менее 850 мкм. Указанным ГОСТом установлены следующие показатели пожаровзрывоопасности. [c.9]

Давление насыщенного пара жидкости резко увеличивается с повышением температуры. Это видно из рис. IV, 7, на котором изображены кривые давления пара некоторых жидкостей, начинающиеся в точках плавления и оканчивающиеся в критических точках. [c.144]

Однако уравнение (IV, 60) не охватывает зависимости давления насыщенного пара от температуры во всем интервале температур— от температуры плавления до критической. С одной стороны, теплота испарения зависит от температуры, и интегрирование должно производиться с учетом этой зависимости. С другой стороны, насыщенный пар при высоких температурах нельзя считать идеальным газом. Поэтому уравнение, охватывающее зависимость р= = ДГ) в широком интервале температур, неизбежно становится эмпирическим. [c.146]

Реальные вещества действительно ведут себя таким образом при давлениях выше так называемого критического давления, которое для HjO равно 218 атм, а для Oj 72 атм. Но при более низких давлениях их поведение больше похоже на то, которое характеризуется графиком, показанным на рис. 18-2. Молярный объем вещества обычно немного увеличивается при плавлении (часть графика между точками е и ), а затем резко возрастает в точке кипения, температуре, при которой жидкость превращается в пар (переход между точками b и с). Молекулы, находящиеся в соприкосновении друг с другом в жидкости, при кипении разъединяются и после этого соприкасаются только при столкновениях, перед тем как разлететься в разные стороны. [c.120]

На рис. 18-1 в графической форме описано поведение веществ при давлениях выше критического давления, Р р т. При нагревании кристаллического вещества ниже его температуры плавления, оно слабо расширяется, а по достижении этой температуры плавится, превращаясь во флюид. Поскольку молекулы вещества до и после плавления соприкасаются друг с другом, плавление сопровождается относительно небольшим возрастанием молярного обмена вещества. Выше температуры плавления молярный объем вещества возрастает сначала медленно, а затем быстрее, пока вещество не приобретет свойств идеального газа, которые подчи- [c.120]

Рис. 18-1. График зависимости молярного объема V от температуры для гипотетического вещества, переходящего из твердого состояния непосредственно в паровую фазу, минуя жидкое состояние. Реальные вещества ведут себя таким образом при давлениях выше критического. В процессе плавления молярный объем возрастает от значения д до значения /.

Ниже критического давления наблюдаются совершенно иные свойства (рис. 18-2). Как и прежде, кристаллическое вешество может слегка расширяться при нагревании. В точке плавления его молекулы скользят одна вдоль другой, разрушая геометрический порядок, имевшийся в кристалле, но они по-прежнему соприкасаются друг с другом. Это и есть определение жидкости флюид, молекулы которого свободно перемещаются относительно друг друга, однако, остаются в скользящем контакте. Молярный [c.121]

Все свойства вещества, описанные в двух предыдущих разделах, могут быть представлены с помощью фазовой диаграммы-графика зависимости давления от температуры, указывающего условия, при которых твердая, жидкая или паровая фаза является термодинамически устойчивой формой вещества, и те условия, при которых две или даже все три фазы находятся в равновесии друг с другом. Показанная на рис. 18-6 фазовая диаграмма СС>2 типична для веществ, которые расширяются при плавлении, что случается чаще всего. Уже знакомая нам кривая зависимости равновесного давления пара от температуры простирается от тройной точки, где твердая, жидкая и паровая фазы находятся в равновесии, до критической точки. Вдоль этой линии жидкость и газ находятся в равновесии. Жидкость является устойчивой фазой выше этой кривой, а пар-устойчивой фазой ниже нее. [c.131]

Рис. 18-7. Фазовая диаграмма воды. Координаты критической и тройной точек обозначены так же, как на рис. 18-6. и -соответственно температура плавления и кипения при давлении 1 атм. Поскольку объем

Тройная точка воды, в которой ее пары, жидкая и твердая фазы могут сосуществовать в равновесии, характеризуется температурой 0,0098°С и давлением 0,0060 атм. Поскольку нормальное атмосферное давление превышает указанную величину, мы привыкли видеть, что лед плавится, переходя в жидкую воду, а не сублимирует, подобно Oj- Пересечение горизонтальной прямой, соответствующей давлению Р = 1 атм, с кривой равновесия твердая фаза-жидкая фаза дает температуру плавления льда 0°С, а пересечение этой горизонтали с кривой равновесия жидкость-пар дает температуру кипения воды 100°С. Различие между жидкой и газообразной водой исчезает только при давлениях выше критического, которое равно 218 атм. [c.133]

В некотором смысле различие между жидкостью и паром является скорее условным, чем реальным. Когда жидкость превращается в пар, нам кажется привычным видеть две разные фазы вещества, отделенные друг от друга мениском жидкости. Но при высоких температурах и давлениях плотность пара достигает плотности жидкости и различие между фазами пропадает. Условия, при которых это происходит, называются критическим давлением, Р р , и критической температурой, При давлениях, больших Р рит твердое вещество при плавлении переходит во флюид (текучую фазу) и при дальнейшем повышении температуры второго фазового перехода уже не происходит. [c.148]

В первых четырех разделах этой главы рассматривается термодинамика фазовых превращений. В некоторых случаях преподаватель может не рассматривать подробно критическую точку или фазовые диаграммы, но все курсы должны включать материал по теплотам плавления, сублимации и испарению, а также по температурам кипения и давлению пара над жидкостью. Если решено включить в курс фазовые диаграммы, следует тщательно пояснить примеры, приведенные в учебнике. [c.579]

Vm — объем капельной жидкости в точке плавления Fe — объем капельной жидкости в критической точке Vmf — объем псевдоожиженного слоя при минимальном псевдоожижении [c.496]

Многие системы подвержены полной агломерации, если температура повышается сверх некоторого критического значения. Например, система может беспрепятственно работать при 800 °С и совсем пе работать при 900 °С. Следует отметить, что имеющиеся данные по точкам плавления твердых материалов не позволяют надежно оценить температуру, выше которой в данной системе начнется агрегирование и нарушится псевдоожижение. [c.713]

Из табл. V- видно, что в зольных отложениях, которые оседают иа металлических поверхностях печного оборудования, могут присутствовать соединения с низкой температурой плавления. Взаимодействие этих соединений с металлом приводит к появлению легкоплавкой эвтектики, вызывающей интенсивную коррозию в расплаве. Такое взаимодействие зольных отложений с металлом зависит от критических температур, выше которых скорость коррозии резко возрастает. Для ванадийсодержащих зол ускорение коррозии жаростойких сталей наблюдается при нагреве выше 650 °С. [c.175]

Плотность, кг/м при 20 С 66 С Температура, °С кипения плавления критическая [c.214]

Для дальнейшей проверки этого вывода был проделан следуюгций опыт. Температура плавления образца фенантрена (100°) была понижена до 60° добавлением 44% (от всей смеси) на алина при этом также образовывались два слоя с пропаном, если температура не превышала 74° (верхняя кртическая температура растворения). Система была гомогенной при температуре от 74 до 76° (верхняя критическая температура растворения), а при еще более высокой температуре опять происходило разделение на две фазы. Это явление, аналогичное тому, которое описывается диаграммой рис. 17, по-видимому, наблюдалось впервые. [c.198]

Термодинамическая поверхность вещества, охватывающая широкую область параметров состояния (от состояния идеального газа до кривой плавления), разделена на две зоны по критической изохоре. Для каждой зоны составлены взаимосогласованные уравнения состояния, обеспечивающие плавный переход термодинамической поверхности через линию раздела и строгое соблюдение условий в критической точке (параметры в ней обозначаются с индексом кр). Основное уравнение системы имеет вид [26] [c.35]

Гкнп критическая температура Ткр критическое давление Ркр критический мольный объем У р, критический коэффициент сжимаемости 2 р энтальпия испарения при температуре кипения Нпсп.к, коэффициент Риделя а температура плавления Тил минимальная энергия межмолекулярного взаимодействия Е . [c.186]

В1С1з. Термодинамические функции кристаллов, жидкости и пара в условиях насыщения определены в работах при разных температурах вплоть до критической точки (1178 К). Параметры процесса плавления определялись также в работе [c.436]

Молекулы веществ, повышающих маслянистость, могут содержать не только полярные, но и неполярные группы. Так, углеводороды ряда СяНая или СпНгп+г могут образовывать на металлической поверхности слои ориентированных молекул, которые адсорбируются вследствие поляризации. Эффект ориентации неполярных длинноцепных молекул может быть достигнут введением в смазочную композицию ПАВ в весьма небольшой концентрации. Молекулы, оринтированные наиболее сильно, образуют слой толщиной около 20 нм, при нагревании толщина этого адсорбционного слоя уменьшается вследствие дезориентации молекул. Температура критического перехода, соответствующая предельной смазочной способности, связана с температурой десорбции ПАВ. При температурах ниже точки плавления металла молекулы группируются на его поверхности так, что полярная группа находится в контакте с металлом, а другие группы направлены наружу. Методом электронной дифракции можно установить, как изменяется поверхность металла при трении, — кристаллическая структура поверхностного слоя превращается в аморфную. [c.130]

Плотность фторида водорода при 12 °С равна 980 кг/м , температура плавления —83,37 °С, кипения 19,43 °С. Выше темпера- туры кипения НР — бесцветный газ с резким запахом, ниже — бесцветная легкоподвижная жидкость темпераФура критическо-го состояния 230,2 °С. Фторид водорода смешивается с водой в любых соотношениях, образуя плавиковую кислоту. В каталити- [c.23]

Темтература, "С плавлепия кипения критическая Теплота, кДж/моль плавлении испарения сублимацнн Плотность (20 "С), г/см [c.276]

Таблица 7. Температура плавления, кипекия и критические точки дли

В таблицах приводятся температуры (в С), при которых давление насыщенного пара достигает величины, указанной в головке табли1и.1 (в мм рт. ст. или в атм). Каждый раздел тнблиц (простые вещества, неорганические соединеиия, органические соединения) состоит из двух частей в табл. I указаны температуры, при которых достигаются давления насыщенного пара ниже 1 атм. в табл. II темт ратуры, при которых достигаются давления насыщенного пара выше 1 атм. В 9вязи с тем, что в точке плавления кривые давления паров имеют излом, а в критической точке обрываются, в табл. I приводятся Гемпературы плавления (в "С), а в табл. II — критические температуры (в °С) и критические давления (в атм) соответствующих веществ. Все температурные величины даются С точностью, не превышающей 0.1 С. [c.593]

Подпрограмма INPUT, представленная в главе VII, обеспечивает ввод данных о свойствах чистых компонентов и их бинарном взаимодействии во все основные программы расчета многокомпонентных систем и в программы обработки данных о бинарных смесях. Для каждого учитываемого компонента требуется информация, включающая следующие свойства чистых компонентов 1) критические параметры и данные, необходимые для оценки неидеальности паровой фазы (см. ниже) 2) мольный объем жидкости при одной температуре или, что более предпочтительно, при трех температурах, перекрывающих диапазон ее возможных составов 3) константы зависимости давления паров чистых компонентов от абсолютной температуры (предпочтительно, чтобы они были справедливы для наиболее широкого диапазона температур от точки плавления до критической температуры). [c.74]

Пркпия 3. Критические свойства, фактор ацентричности, точки плавления и кипения, дипольный момент. [c.367]