Кремний валентность

Решение. Составляем электронную формулу атома кремния Валентными орбиталями в этом атоме являются орбитали внешнего (третьего) электронного слоя. т. е. 3 -. Зр- и незаполненные Зй-орбитали. Графически схема заполнения электронами этих орбиталей имеет следующий вид [c.42]

Кристаллический кремний имеет такую же структуру, как и алмаз. Следовательно, в кристалле кремния валентная зона укомплектована полностью. Однако ширина запрещенной зоны в этом случае составляет всего SE = 1,12 эВ. Следовательно, при небольшом возбуждении валентные электроны могут переходить в зону проводимости, т. е. кремний — полупроводник. [c.117]

Некоторые электрофизические свойства кремния. Валентная зона кремния имеет структуру, совершенно аналогичную структуре германия (см. рис. 42). В кремнии существуют два вида дырок т = 0,49/и и/Пл = 0,16 т. Экспериментально дырки со средним значением массы не наблюдаются, поскольку соответствующая им полоса энергии опущена на 0,035 эв по сравнению с энергией легких и тяжелых дырок. Максимальное энергетическое расстояние между дном зоны проводимости и потолком валентной зоны (ширина запрещенной зоны) соответствует расстояниям, лежащим в разных точках зоны Бриллюэна (см. рис. 42). [c.111]

Кристаллический кремний имеет такую же структуру, как и алмаз. Следовательно, в кристалле кремния валентная зона укомплектована полностью. Однако ширина запрещенной зоны в этом случае составляет всего АЕ=, 2 эв. Следовательно, при небольшом возбуждении [c.149]

В кристалле алмаза, как и в кристалле кремния, валентная зона, образованная зр гибридными орбиталя ми, полностью заполнена Однако в кристалле алмаза, в отличие от кристалла кремния, ближайшая по энергии к валентной зона может быть образована только за счет перекрывания 5 и р орбиталей третьего слоя Вследствие большой разности в энергии электронов второго и третьего слоя ширина запрещенной зоны у алмаза равна 5,7 эВ Вещества, у которых ширина запрещенной зоны превышает 4 эВ, относятся к изоляторам [c.86]

Каждый ион кремния в силикатном расплаве должен быть окружен четырьмя ионами кислорода, если его валентность полностью насыщена. В некоторые моменты часть связей Si—О из-за термических колебаний разрывается, так что у части ионов кремния валентность не насыщена. Предполагается, что доля таких ионов в гомогенном расплаве из-за большой величины отношения O/Si должна быть меньше, чем в обогащенной кремнеземом фазе гетерогенного расплава. Таким образом, в однофазном расплаве для ионов кремния окружение атомов наиболее благоприятно. Тенденция к расслаиванию появляется при [c.131]

Поскольку кремний является ближайшим соседом углерода в IV группе периодической системы, по ряду свойств он аналогичен углероду. Подобно атомам углерода, атомы кремния способны сравнительно легко образовывать друг с другом ковалентные связи следовательно, могут возникнуть молекулы, содержащие цепи из атомов кремния, аналогичные цепям из атомов углерода в органических молекулах. Однако, в отличие от углерода, в атоме кремния валентные электроны отделены от ядра не одним, а двумя электронными слоями (стр. 48), и поэтому ковалентные связи 5 — 51 гораздо менее прочны, чем связи С — С. [c.325]

Сокращение длины связей 81—О и 81—С1 можно объяснить исходя из валентных возможностей атомов кремния, хлора и кислорода. Известно, что атом кремния, валентное состояние которого описывается Ззр -гибридизацией, обладает акцепторными свойствами. У него все Зй-орбитали вакантны. Атомы кислорода и хлора обладают донорными свойствами. Они имеют неподеленные пары электронов.В процессе образования ЗЮЦ, 81(ОСгН5)4 и других подобных молекул неподеленная пара электронов донора переходит на Зй-орбиталь акцептора, которая становится общей как для донора, так и для акцептора. В результате этого возникает дополнительная связь между ними. Логично считать, что в подобных молекулах ковалентные связи атома 81 с атомами О или С1 усилены донорно-акцепторным взаимодействием. При такой двоесвязности сумма атомных радиусов близка к экспериментальному значению. Таким образом, наблюдаемое укорочение связей 81—0, 51—С1 и 81—С теоретически обосновано. Эти примеры показывают, что предсказать заранее значение той или иной длины связи не всегда возможно. Следовательно, экспериментальное определение геометрических параметров молекул является задачей весьма актуальной. С другой стороны, при интерпретации опытных значений длин связей необходим учет всех валентных возможностей взаимодействующих атомов. [c.212]

При окружении углерода четырьмя атомами получается структура всегда тетраэдрическая, при окружении тремя атомами — этиленовая плоская (НСНО, КСОК, КСООН), при двух окружающих атомах — ацетиленовая линейная (КСМ). В кремнийорганических соединениях, имеющих также ковалентные связи, в которых основным связующим элементом будет кремний, валентные углы в различных соединениях находятся в пределах от 109 до 168°. [c.31]

Кристаллический кремний имеет такую же структуру, как и алмаз. Следовательно, в кристалле кремния валентная зона также укомплектована полностью. Поскольку в изолированном атоме (Зх Зр Зй ) имеется энергетически близкое к ЗхЗр свободное Зй-состояние, то и при образовании кристалла возникает близкая к валентной свободная зона Зй(. Ширина запрещенной зоны в этом случае составляет всего Ке =1,12 эв. Следовательно, при небольшом возбуждении валентные электроны могут переходить в зону проводимости, т. е. кремний — полупроводник. [c.135]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология