Основные типы связей между элементами ХТС

Одноосное ориентирование является одним из основных способов получения высокопрочных полимерных материалов, когда создается упрочнение в направлении ориентации и, как правило, разупрочнение в поперечном направлении. Это связано с тем, что для полимеров характерно наличие двух резко различных типов взаимодействий между атомами больших внутримолекулярных сил химического взаимодействия вдоль цепных макромолекул и малых сил межмолекулярного взаимодействия. Наличие двух типов взаимодействий приводит к крайней неоднородности распределения механических напряжений в полимерном материале, что существенно влияет на такие важные для практики свойства, как упругость и прочность. При ориентировании эта неоднородность уменьшается в направлении ориентации, и как следствие повышается прочность в этом же направлении. Кроме того, при ориентации происходит концентрирование более прочных элементов структуры в одном направлении, что приводит к практически одновременному и согласованному их разрыву. [c.185]

ОСНОВНЫЕ ТИПЫ СВЯЗЕЙ МЕЖДУ ЭЛЕМЕНТАМИ ХТС [c.155]

Вторым основным типом дисперсных структур являются конденсационные структуры. Для конденсационных структур [97, 99] характерно наличие фазовых контактов, обеспечивающих предельно прочные связи между элементами структуры, за счет сил главных валентностей. Предельно плотная конденсационная структура может быть двухфазной или однофазной. В отличие от коагуляционных структур в конденсационных структурах связи разрушаются [c.45]

У атомов некоторых тяжелых элементов, например Р1 и Рс1, а также у атомов легких элементов в состояниях, соответствующих большим значениям квантового числа га, может быть другой тип связи между моментами количества движения отдельных электронов получивший название — /-связи. В случае такой связи взаимодействие между орбитальными моментами различных электронов, а также между моментами их спинов, мало, и основную роль играет взаимодействие между орбитальным моментом количества движения и моментом спина каждого электрона. Результирующая этого взаимодействия — полный момент количества движения электрона II равен сумме векторов и зл а его квантовое число 1 = [c.33]

Таковы некоторые факты, которые могут быть объяснены с помощью принятой атомной модели. Она объяснила два основных типа связи в химических соединениях — полярную связь между противоположно заряженными ионами в солях и неполярную связь в органических и других неионизируемых молекулах. Неполярная связь бывает двух видов, первый из которых имеет место в молекулах СН и ННд, где число таких связей может быть сопоставлено с положением элемента в периодической таблице, а второй вид встречается в координационных соединениях Вернера. [c.57]

Аномалия вязкости может выражаться и в увеличении вязкости расплавов полимеров с ростом скорости сдвига. Это связано с упрочнением связей между элементами структуры или укрупнением самих надмолекулярных структур, перемещение которых составляет процесс течения. Системы, обладающие свойством повышения вязкости с возрастанием скорости сдвига, называют дилатантными. Среди полимеров дилатансия встречается редко. В основном это высоконаполненные полимеры типа поливинилхлоридных пластизолей. [c.36]

Особен)юсти морфологии углеродных модификаций во многом определяются особенностями С-С связей в этих структурах. Открыты три аллотропные формы углероОа, которые имеют различные кристаллические ячейки и тип связей между атомами углерода аямач. графит, карбин. В основном состоянии углерод имеет электронную конфигурацию 1з 2з"2р. В этом состоянии атом углерода двухвалентен, В большинстве химических соединений углерод выступает как четырехвалентный элемент. Четырехвалентный атом углерода находится в одном из трех валентных состояний, соответствуюших зр зр -, зр- гибридизации электронов в атомах углерода. [c.6]

Свойства молекулы в основном определяются типом связи между атомами в молекуле и молекулярной архитектурой . Под архитектурой мы подразумеваем структуру молекулы — ее форму. Познакомимся с тем, что известно о молекулярных структурах гидридов и фторидов элементов второго периода. [c.437]

В зависимости от свойств элементов образующие химическую связь электроны могут находиться в различных энергетических и пространственных состояниях, в результате чего в молекулах возникают и разные типы связей. С целью классификации выделяют обычно два основных типа связи — ионную и ковалентную. Однако это разделение условно и не отражает многообразия форм химического движения.-Связь называется ионной (гетерополярной) в том случае, когда между двумя атомами или группами атомов сильно преобладает электростатическое взаимодействие. Атом, содержащий равное число положительных и отрицательных зарядов, электронейтрален. Теряя или приобретая электрон, атом превр ащается в электрически заряженную частицу — ион. Электронную структуру иона легко установить. [c.19]

Проблема создания материалов с особыми механическими, физическими, химическими свойствами не может быть решена без изучения взаимодействия между элементами, в частности, между переходными металлами, которые являются основными компонентами современных материалов. Большой интерес представляет способность металлов образовывать при взаимодействии соединения — металлиды, которые образуют особый класс неорганических соединений. Они обладают различными, часто очень сложными, кристаллическими структурами, различными типами химической связи [c.167]

Термин валентность не вполне однозначен. В простейшем случае он указывает на число атомов, с которыми данный элемент связан простой связью. Ранее отмечалось, что связь между атомами образуется вследствие стремления каждого атома к наиболее стабильной электронной конфигурации. Эта стабилизация может быть достигнута посредством четырех основных типов связи ионной, ковалентной, координационной и л-связи. [c.29]

ПЬ типу химической связи между их внутренней и внешней сферами ато-соединения могут быть ионными, ионно-ковалентными и ковалентными. Если анионный комплекс достаточно устойчив, то рассматриваемые соединения по основно-кислотным свойствам подобны бинарным. Так, производные щелочных и щелочноземельных металлов являются основными, а производные неметаллических элементов — кислотными. Сказанное подтверждают их сольволиз и реакции взаимодействия производных анионных комплексов различной основно-кислотной, природы, например [c.279]

При относительной простоте теория кристаллического поля оказалась полезной при решении таких вопросов химии комплексных соединений, как их магнитные свойства, происхождение спектров, изменение ряда физических свойств в рядах сходных комплексов, количественные характеристики и -г. п. Вместе с тем эта теория имеет и недостатки, основной из которых состоит в пренебрежении электронной структурой лигандов, приводящее к игнорированию возможности образования различного типа ковалентных связей между центральным ионом и лигандами. Этот недостаток был устранен использованием метода МО к координационным соединениям переходных элементов. [c.120]

Четвертый тип тканей — нервная ткань — состоит по преимуществу из клеток двух основных видов. Нейроны— главные элементы нервной системы, с которыми связаны возникновение и проведение импульса, и глиальные клетки, которые лежат между нейронами и создают для них опору. [c.54]

Ранее было отмечено, что структурная организация живой и неживой природы построена согласно принципам унификации и комбинации и включает явления трех типов. Оба принципа (редукционизма и холизма) оказались в основе научного поиска и нашли отражение в логике, как в науке о закономерностях и формах научного и философского мышления, так и в методе анализа индуктивного и дедуктивного способов рационалистической и эмпирической деятельности человека. На индуктивном способе мышления основывается разработка целого ряда научных дисциплин, например квантовой механики атомов и квантовой химии молекул. Фундаментальные положения этих наук базируются в основном на результатах изучения соответственно простейшего атома (Н) и простейшей молекулы (Н2), а также ионов Н , ОН . Тот же способ мышления в биологии лег в основу исследований, приведших к становлению и развитию формальной и молекулярной генетики, цитологии, молекулярной биологии, многих других областей. При дедуктивном способе мышления, ядро которого составляет силлогистика Аристотеля, новое положение выводится или путем логического умозаключения от общего к частному, или постулируется. Классическим примером дедукции может служить аксиоматическое построение геометрии. Мышление такого типа наглядно проявилось в создании периодической системы элементов - эмпирической зависимости, обусловливающей свойства множества лишь одним, общим для него качеством. Д.И. Менделеев установил, что "свойства элементов, а потому, и свойства образуемых ими простых и сложных тел стоят в периодической зависимости от их атомного веса" [21. С. 111]. Тот же подход лежит в основе построения равновесной термодинамики и статистической физики. Оба способа мышления, индуктивный и дедуктивный, диалектически связаны между собой. Они вместе присутствуют в конкретных исследованиях, чередуясь и контролируя выводы друг друга. [c.24]

В программе оперируют числовые элементы 12 массивов (М1-М12). Mi и М2 - массивы значений валентных углов и длин связей, М3 - массивов углов вращения, М4 - массив, включающий требуемые математические и физические константы, эмпирические параметры потенциалов атом-атомных взаимодействий, заряды на атомах и соответствующие признаки в случае циклической молекулы. Массивы М1-М4 сохраняются без изменений при исследовании соединений одного класса. М5 - массив нулевых приближений, задающий значения варьируемым параметрам массивов М1-МЗ. Мб - массив фазовых углов, заполняется автоматически и состоит из величин, отвечающих качественно отличным частям молекулы Можно отметить два основных типа фазовых углов, связывающих векторы при двух парах атомов - sp -sp и sp -sp гибридизациях. Массивы М7-М12 -основные для цифровой шифровки молекулы. М7 - двумерный массив номеров, предшествующих троек векторов, посредством которых вычисляются последующие векторы молекулярной системы. М8 - основной массив для вычисления направляющих косинусов векторов рассматриваемой системы. М9 - двумерный массив пар чисел для каждого вектора. Он используется при вычислении координат атомов и автоматической отсортировки фиктивных векторов, вводимых для удобства вычисления фазовых углов. Первое число каждой пары соответствует номеру атома, от которого берет начало вычисляемый вектор, второе - номер валентной связи в массиве М2, вдоль которой направлен искомый вектор (для фиктивных векторов это число равно 0). М10 - массив пар номеров атомов, взаимодействие между которыми не учитывается. К таким парам, например, относятся атомы, расстояния между которыми в любых конформациях остаются неизменными, что позволяет существенно ускорить процесс поиска локальных минимумов. При замене одного из логических условий в блоке VI массив М10 принимает участие уже в противоположном процессе. В этом случае каждая пара чисел представляет собой номера атомов, взаимодействие между которыми, и только между ними, дает вклад в общую энергию. Такой прием иногда бывает полезен при вычислении энергии взаимодействия между отдельными небольшими частями большой молекулы. МП - массив пар номеров атомов, участвующих в водородном связывании, а М12 - массив признаков атомов по их принадлежности к тому или иному химическому элементу. Необходимость массива М12 связана с выбором соответствующей потенциальной функции для учета энергии взаимодействия между конкретной парой атомов. [c.238]

Проведенные исследования позволили установить характер влияния условий полимеризации на молекулярно-массовое распределение (ММР) и содержание разветвленных макромолекул и сшитых структур для основных типов каучуков и предложить рациональные пути получения полимеров с оптимальными молекулярными параметрами. Были выявлены закономерности связей между важнейшими элементами молекулярной структуры эластомеров и их свойствами в широком интервале температур. Установлены количественные корреляции между температурой стеклования и микроструктурой каучуков данного химического строения, изучен характер влияния ММР на температурный коэффициент эластичности для ряда каучуков, а также исследованы кристаллизационные процессы в эластомерах и пути их регулирования. [c.16]

Первым этапом этой работы был сбор сведений о каталитических системах и расположение их в виде таблиц в соответствии с положением в периодической системе катализирующего элемента и подразделением по типу химических реакций. Эта задача была осуществлена в основном в первых трех томах справочника. Заключением ее является рассмотрение каталитических свойств веществ в пределах отдельных групп реакций с целью выявления лучших катализаторов, сопоставления их с веществами, обладающими посредственными или плохими каталитическими свойствами в данных реакциях, и нахождение самых общих связей между химическими и каталитическими свойствами простых веществ и их соединений. Именно этому посвящен IV том справочника, который завершает данное издание. Такое первичное обобщение содержащегося в справочнике материала уже на самой первой стадии может оказать практическую пользу, облегчив поиск подходящих катализаторов для новых процессов. Поскольку на этой подготовительной стадии еще не имеется классификации систем, наиболее целесообразна разбивка реакций по группам на основании принятой в химии классификации. [c.5]

Каждый из возможных путей диссоциации гидроксида будет осуществляться тем легче, чем слабее связь между соответствующими ионами. При возрастании степени окисленности элемента Э увеличится заряд иона Э"+, что усилит его притяжение к иону и тем самым затруднит диссоциацию гидроксида по типу основания. Вместе с тем усилится взаимное отталкивание одноименно заряженных ионов Э"+ и Н+, что облегчит диссоциацию по кислотному типу. Таким образом, с увеличением степени окисленности элемента усиливаются кислотные свойства и ослабевают основные свойства образуемого этим элементом гидроксида. [c.373]

Изображающая панель управления представляет собой совмещение мнемонической схемы объекта со щитом управления. Существует два основных типа изображающих панелей графическая и комбинированная. В первом случае на панели изображаются основные элементы объекта и связи между ними. Миниатюрные или малогабаритные приборы располагаются на местах мнемонической схемы, соответствующих их действительному расположению на объекте. Наглядное изображение всех элементов объекта на графических панелях с размещенными в соответствующих местах приборами облегчает труд оператора по управлению сложными объектами. [c.13]

Ионная связь образуется между заряженными атомами или группами атомов (комплексными ионами). Она относится к одному из четырех основных типов связи, который можно удовлетворительно описать в классических (неквантовомеханических) терминах. Одноатомные ионы, образованные легкими элементами подгрупп А, и такие ионы, как О - и т. д., Р и т. д., обладают конфигурациями инертного газа. Однако конфигурации многих переходных металлов и ионов, содержащих по два 5-электрона (например, Т1+ и РЬ +), имеют менее симметричное строение. Здесь не будут рассматриваться многочисленные менее устойчивые ноны, существующие в газовой фазе. [c.372]

Отчетливой границы между указанными группами нет, имеются элементы с промежуточным типом связи. Между ионными и металлическими находится группа лантаноидов, которая образует водородные соединения с металлическим типом связи до состава МеНа и с ионным — в области состава МеНа-з. В какой-то степени эти свойства предполагаются у гидридов иттрия и актиноидов. Гидрид магння является промежуточным между соединениями с ионными н ковалентными связями. Гидриды подгрупп бора н цинка представляют собой полимерные соединения с ковалентным типом связи, а соединения подгруппы меди с водородом — типичные переходные соединения от металлических к ковалентным. В молекулах соединений неметаллов VII группы с водородом уже есть определенная доля ионной связи [4]. А. Ф. Жигач и Д. С. Стаспневич [4] водородные соединения элементов 1—111В подгрупп выделяют в отдельную группу, основным признаком которой авторы считают существование водородных мостиковых связей. Последние служат причиной образования димеров молекул этих соедииеиий. Одиако, по мнению авторов, эта группа является переходной между ковалентными и металлическими водородными соединениями. [c.5]

Основные типы связи взаимодействия между структурными элементами Водородная связь диполь дипольное взаимодействие ван дер ваальсовы силы Ковалентные связи Взаимодействие элек тронного газа с систе мой положительных ионов металла Ионные связи [c.68]

Фрейденберг отмечает, что хотя в таком небольшом фрагменте макромолекулы лигнина невозможно точно воспроизвести все структурные элементы лигнина и типы связей между ними, тем не менее эта схема отражает все наиболее важные сведения о структуре лигнина, имеющиеся в настоящее время, и дает возможность описать и предсказать основные свойства природного лигнина. Так, схема достаточно точно отражает количество структурных единиц в природном лигнине, реагирующих с сернистой кислотой количество структур, дающих кетоны Гибберта при этанолизе и ванилин при нитробензольном окислении наличие дифенильных структур группировок, дающих окрашенные продукты хиноидного типа, и т.д. Данные ядерного магнитного резонанса (ЯМР) при -родно -) елового лигнина также хорошо согласуются с данными, приведенными в схеме. [c.11]

В твердых кристаллах взаимное сцепление частиц (ионов, атомов и молекул), образующих соответствующие кристаллические решетки, может быть обусловлено взаимодействием различного характера. Различают четыре основных предельных типа связи между частицами в кристаллах ионную (гетеро-полярную), атомную (ковалентную, гомеополярную), молекулярную (ван-дер-ваальсову) и металлическую. Однако не всегда можно четко разграничить кристаллы по характеру связи, так как наряду с указанными выше предельными типами связи в кристаллах встречаются и переходные типы. Кроме того, в кристаллах, состоящих из большего, чем два, числа различных элементов, одновременно могут существовать связи различного типа в пределах одного и того же кристалла. Поэтому приходится говорить о преобладании в кристалле того или иного типа связи [1, 2, 3, 4]. [c.7]

По мнению Делингера [5], в фазах этого типа связь между разноименными атомами и между атомами непереходных металлов имеет в основном металлическую природу, а связь между ближайшими соседними атомами переходных элементов осуществляется благодаря взаимодействию незаполненных d-оболочек и имеет ковалентный характер. Важную роль взаимодействия незаполненных -оболочек соседних атомов переходного элемента подчеркивает Корниш [2], который указывает, что как раз это взаимодействие приводит к сближению атомов вдоль С-оси. [c.166]

Основная проблема заключается в разделении ароматических углеводородов и комиоиентов, содержащих гетеро-атомы. В некоторых случаях удается осуществить такое разделение и полностью отделить углеводороды от остальных соединений, выделяя, таким образом, фракцию, содержащую лишь соединения с гетеро-атомами. Если сравнить строение гетеро-атомных соединений, входящих в асфальтены и смолы, то можно сказать, что между ними нот нрин1щниального различия разница заключается лишь в молекулярных весах и в типах связей между основными элементами этих химических соединений. Это мое личное мнение. Я думаю, что, если разделить молекулы асфальтенов на самые маленькие осколки (основные элементы строения) и в последующем снова их рекомбинировать в другой последовательности, то получится смола. С другой стороны, если разделить смолы на такие же осколки, то рекомбинацией соответствуюших осколков можно перейти к асфальтенам. Проведенные мною исследования частично подтверждают этот взгляд. [c.320]

Формы существования элементов этой группы мало изучены Указывалось на отсутствие связи между содержанием бора в нефтях и их удельным весом, а также содержанием асфальтосмолистых веществ. На этом основании высказано предположение о связи бора с маслами [937]. Однако более детальные исследования показали, что содернчанпе бора в маслах и асфальтенах крайне незначительно, а основная часть его концентрируется в смолах, вернее, в их омыляемых компонентах [938]. Вероятно, бор связан в нпх в виде комплексов с кислыми соединениями карбоновыми кислотами, фенолами и т. д., поскольку известно, что борные кислоты имеют свойства образовывать координационные соединения по типу [c.174]

Нахождение электронов водорода в электронном газе соответствующей решетки металла дает основание говорить в таких случаях о металлическом типе связи водорода. Этот тип химической связи полностью реализуется лишь в гидридах переходных металлов VI—VHI групп. У переходных 1металлов V, IV и у некоторых металлов III групп происходит постепенный переход к солеобразным гидридам, которые типичны для непереходных металлов I и II групп. Основной причиной этого перехода от металлического к ионному ти- пу связи следует считать уменьшение электроотрицательности металлов при продвижении влево по периоду и, как следствие, оттягивание валентных электронов металлов к атому водорода. В то же время гидриды переходных металлов I и II групп, также как непереходных металлов III группы занимают промежуточное положение между солеобразными гидридами и летучими гидридами непереходных элементов V, VI и VII групп. В этом же направлении, начиная с типично металлических гидридов, наблюдается плавный переход и в типе связи — от металлической к атомной связи валентные электроны атома водорода во все большей степени оттягиваются к его партнеру по связи вследствие возрастания электроотрицательности последнего. Таким образом, оказьгаается, что у гомеополярных гидридов элементов главной подгруппы VII группы атом водорода поляризован положительно. [c.645]

Если вводить в кристаллическую решетку германия (кремния) атом галлия или другого элемента 11IA подгруппы, то у атома замещающей примеси не хватит одного электрона для осуществления четырех нормальных связей с соседними атомами германия. Одна из связей будет незаполненной (одноэлектронной), но атом галлия и смежный с ним атом германия будут электронейтральными. Однако при небольшом возбуждении электрон из какой-либо нормальной соседней связи между атомами германия может перейти в место незаполненной связи. Тогда у атома галлия появится отрицательный заряд, а где-то вблизи возникнет дырка (рис. 74). Таким легированием германия (кремния) элементами IIIA подгруппы можно повышать концентрацию дырок, которые станут основными носителями подвижных зарядов, а электроны — неосновными. Так как энергия возникновения дырки вблизи акцепторной примеси Д а тоже порядка сотых долей электрон-вольта, то появление галлия в решетке германия как примеси замещения, по-видимому, приводит к появлению локального уровня Ец вблизи верхнего края валентной зоны (рис. 74,6). Уже при невысокой температуре электроны из валентной зоны переходят на этот акцепторный уровень оставляя дырку в валентной зоне. Полупроводники с избытком дырок (с акцепторными примесями) называются дырочными или р-типа полупроводниками (от лат. positive — положительный). [c.240]

Классификация сложных соединений. Термином сложные химические соединения определяют химические индивиды, содержащие три элемента и более. Если простых веществ (с учетом аллотропии и полиморфизма) насчитывается около 200, а бинарных соединений — порядка 10 ООО, то сложных химических соединений значительно больше. Традиционно эти объекты подразделяются на три класса основания, кислоты и соли. В эту же классификацию обычно включают и комплексные соединения, поскольку существуют комплексные кислоты, комплексные основания и комплексные соли. Однако уже среди комплексных соединений встречаются такие, которые невозможно отнести ни к одному из перечисленных классов. Таковы, например, карбонилы металлов, многие хелаты и внутрикомплексные соединения. Таким образом, уже применительно к комплексным соединениям приведенная классификация не является полной. Но существуют сложные соединения, которые не относятся и к комплексным, хотя их также нельзя рассматривать в рамках данной классификации. В частности, такие соединения, как Сс18пА82, 2пСеР2, СиГеЗг и т.п., невозможно отнести к солям, в том числе и комплексным. Причиной неуниверсальности этой классификации служит то, что она охватывает только объекты, в которых существенная роль принадлежит преимущественно ионной связи между структурными элементами. Отсюда, в частности, вытекает принципиальная возможность электролитической диссоциации в водных растворах с разрывом преимущественно ионной связи по одному из трех типов кислотному, основному или "солевому". [c.280]

В ионных соединениях вопрос сложнее, так как отпадает один критерий — тип связи, а остальные — межатомные расстояния и валентность — могут резко меняться при замене одного атома па другой. В этом случае неизвестно, что считать пределом, где будет проходить граница. Последнее можно показать на примере структуры силикатов. Они изучены наиболее полно. Можно считать, тоже в какой-то мере условно, что если разница в валентностях электроположительных элементов превосходит единицу, а следовательно, и расстояние между их атомами тоже резко отличается (порядка 0,5А), то эти большие расстояния уже не следует считать входящими в основной мотив структуры. Так, например, ортоклаз К[А181з08] можно без натяжки считать принадлежащим к каркасной ионной структуре. [c.239]

При взаимодействии атомов между ними может возникать химическая связь. Химическая связь осуществляется валентными электронами. Например, у 5- и р-элементов внешними электронами. По современным представлениям химическая связь имеет электрическую природу и возникает благодаря взаимодействию электрических полей, создаваемых электронами и ядрами атрмов. Она осуществляется по-разному. Различают основные тИпы химической связи ковалентную, ионную, донорно-акцепторную, водородную и металлическую. [c.23]

Экспериментсшьно установлено два типа связи водорода с медью,никелем, платиной, железом и вольфрамом [44,45]. При г-типе связи атом водорода заряжен отрицательно и расположен над поверхностным атомом металла на расстоянии 0,25 нм при 5-типе атом водорода заряжен положительно и находится между ионами металла на глубине -V 0,05 нм. При адсорбции 5-типа водород ведет себя, подобно растворенному водороду в решетке металла. Большое влияние на проникновение водорода в металл оказывают стимуляторы или промоторы наводороживания. К основным стимуляторам относятся гидриды элементов И / , Аз, 5в, В / и и /5, 5е, Те/ групп, которые увеличивают долю внедряющегося в сталь водорода 43,46,47]. Только гидриды перечисленных элементов проявляют катализирующее действие. Слои элементных Аз, 5в, 5е и Те, которые в определенных условиях осаждаются на поверхность металла, тормозят проникновение водорода, т.е. действуют как ингибиторы наводороживания 43]. Катализирующее действие гидридов может достигаться за счет торможения рекомбинации или в результате облегчения разряда в обоих случаях растет степень заполнения поверхности адсорбированными атомами водорода. Предполагается, что промотирующие гидриды снижают энергию активации процесса Н, уменьшая силы сцепления между атомами металйа 47]. На рис. 2 показана относительная эффективность новодороживания стальных катодов под действием некоторых элементов, введенных в количестве 10 мг в 10%-ный раствор серной кислоты [46]. Как [c.17]

С точки зрения миграции вещества в водной среде, а это основной миграционный поток на земной поверхности, вся поверхность Земли может быть разделена на три главных элемента или геохимические зоны элювиальные, или зоны выноса, транзитные и аккумулятивные. Важно подчеркнуть, что это разделение сохраняется в любом масштабе рассмотрения от отдельно взятого холма (его вершина, склон и подножие) до континентов и суши и океана в целом. Эти три типа земной поверхности тесно связаны между собой образуя каскадные ландшафтнотгеохимические системы [34], которые включают ряд конкретных экосистем (биогеоценозов, элементарных. ландшафтно-геохимических систем, элементарных почвенно-геохимических ландшафтов), находя- [c.35]

Атомы "углерода могут быть непосредственно связаны не только с водородом, но и с другими элементами, преимущественно с металлоидами. Последние могут быть связаны с углеродом не непосредственно, а через атомы других металлоидов. Устойчивые непосредственные связи между атомами металла и атомами углерода сравнительно редки. Такими соединениями являются металлические соли ацетилена и его гомологов—ацетилениды и карбиды металлов—и соединения ртути, непосредственно связанной с атомами углерода в многочисленных алифатических и ароматических соединениях. В аналитической практике чаще всего приходится иметь дело со следующими типами соединений, называемых металлорганическими . К ним относятся обычные и внутрикомплексные металлические соли органических кислот и соединений кислотного характера хелатныесоединения органических кислот, в которых ион металла входит в анион соли органических азотсодержащих оснований с неорганическими кислотами продукты присоединения солей неорганических и органических кислот с органическими соединениями адсорбционные соединения кислотных и основных гидроокисей металлов с основными и кислотными органическими соединениями многие красители и пигменты. [c.102]