Ковалентные связи направленные

Направленность ковалентной связи. Направленность ковалентной связи является тем главным свойством, от которого зависит структура молекул и химических соединений. Пространственная направленность ковалентной связи определяет химическое и [c.103]

В ковалентном кристалле невозможно выделить отдельную структурную единицу. Весь монокристалл по сути дела представляет собой одну гигантскую молекулу. Кристаллическая структура ковалентных твердых тел полностью определяется природой связей. Координационное число многих известных ковалентных кристаллов равно четырем. Это значит, что каждый атом в кристалле образует четыре направленные ковалентные связи. Направленность связи исключает плотнейшую упаковку кристалла. Примером кристаллической решетки с ковалентными связями служит решетка алмаза (рис. III.2). [c.68]

Ковалентные решетки состоят из атомов. Ковалентная связь возникает между атомами, обладающими неспаренными электронами. Например, атом углерода может образовать четыре одинарные ковалентные связи, направленные к четырем вершинам правильного тетраэдра, в центре которого располагается атом углерода. Следовательно, [c.112]

Ковалентные решетки состоят из атомов. Ковалентная связь возникает между атомами, обладающими неспаренными электронами. Например, атом углерода может образовать четыре одинарные ковалентные связи, направленные к четырем вершинам правильного тетраэдра, в центре которого располагается атом углерода. Следовательно, с этим центральным атомом могут быть связаны четыре других атома углерода. Каждый из них обладает еще тремя неспаренными электронами, которые могут образовывать связь с тремя атомами углерода. [c.31]

Оптич. и. наблюдается также у соединений, содержащих вместо асимметрич. атома углерода другие атомы с ковалентными связями, направленными к углам тетраэдра (атомы 81, 8п, N. Р, Аа, 8, 8е, Р1 и др.). Кроме того, оптич. И. возможна и в случае атомов октаэдрич. конфигурации (А1, Сг, 7л1, Аэ, Р1 и др.) и плоской конфигурации (N1, Р1, Р(1), Примерами подобных соединений, разложенных на оптически деятельные формы, могут служить [c.79]

Ковалентные (атомные) решетки состоят из атомов. Ковалентная связь возникает между атомами, имеющими неспаренные электроны. Силы ковалентной связи весьма значительны. Рассмотрим типичную атомную решетку, характерную для алмаза. Атомы углерода могут образовать четыре ковалентные связи, направленные к четырем вершинам правильного тетраэдра, в центре которого находится атом углерода. С каждым атомом углерода могут быть связаны четыре атома углерода, каждый из которых имеет еще три неспаренных электрона, способных связать три атома углерода. В результате строится трехмерная решетка, состоящая только из атомов углерода. Все связи в таком кристалле равноценны, а углы, под которыми расположены атомы, равны. Понятие молекулы здесь так же несостоятельно, как и для хлорида натрия. Символ алмаза С означает лишь совокупность 6,023 10 атомов углерода. [c.39]

Лекция 4. Химическая связб. Метод валентных связей. Ковалентная связь, механизм ее образования. Характеристика ковалентной связи длина связи между атомами, энергия связи. Свойства ковалентной связи направленность и насьвденность. Валентные углы. [c.179]

Направленность ковалентной связи. Направленность ковалентной связи является тем главным свойством, от которого зависит структура молекул и немолекулярных химических соединеЬий. Пространственная направленность ковалентной связи определяет химическое и кристаллохимическое строение вещества. Поэтому нередко МВС называют методом направленной валентности. [c.79]

Графит. В графите, в отличие от алмаза, как в металлах, содержатся слабо связанные электроны. У каждого атома углерода участвует в образовании ковалентных связей лишо 3 из 4 валентных электронов, образуя с соседними углеродными атомами, лежащими в одной плоскости, три ковалентные связи, направленные под углом 120° друг к другу. Четвертый электрон остается, как в металлах, свободным. Этим электронам графит и обязан своей электропроводностью. Расстояние между слоями в графите (3,35 А) значительно больше, чем расстояние между соседними атомами (1,42А), а следовательно, и прочность связи различна, у графита сравнительно [c.364]

Устойчивым аморфное состояние, как правило, бывает в том случае, если вещество является высокомолекулярным. Соединения бора с кислородом часто как раз и могут быть отнесены к высокомолекулярным, так как связи В—О имеют малую степень ионности и обладают основными признаками ковалентных связей — направленностью и насыщенностью, а валентность бора меньше возможндго для него координационного числа. [c.172]

Ответ. Электроны в атомах элементов мгшых периодов находятся только на 8- и р-орбиталях. Перекрывание соответствующих электронных облаков приводит к ковалентным связям, направленность которых определяется формой облаков. [c.7]