Брома трифторид серебра

Схема прибора для синтеза показана на рис. 38. Реактором служит медный сосуд 1. Дно и стенки реактора сварены медью, так как трифторид брома легко реагирует с обычными припоями и медными сплавами. В качестве крышки используется медный диск 2, с впаянными серебром трубками 3. Крышка 2 зажимается латунной головкой 4 с высверленным отверстием для прохода трубок 3. Для уплотнения крышки с сосудом применяются прокладки из медной мягкой проволоки и тефлона. Фтор, очищенный при помощи фторида натрия или калия при 100° С, пропускают через бром, налитый в медный сосуд, до количественного выделения фтора из отводной трубки. Полученный продукт перегоняют из реакционного сосуда в приемник при давлении 10 мм рт. ст. [c.116]

Реакции хлоридов калия, серебра и бария с трифторидом брома протекают с образованием соответствующих фторидов [c.156]

Реакции с соединениями элементов I группы. Фториды щелочных элементов и серебра в.среде трифторида брома склонны выступать в роли доноров фтора. Поэтому для них характерно образование комплексных соединений общей формулы M BrF . Для [c.158]

Трифторид хлора (т. кии. 12,8°) реагирует с металлами или Галогенидами металлов путем обмена галогенами, сопровождаемого обычно последующим окислением до высшего валентного состояния. Примером фторирования с использованием С1Гз является получение фторида кобальта(1П) и фторида серебра(П) из хлорида кобальта(П) и хлорида серебра(1) ири 250° [147]. Трифторид хлора значительно менее склонен к образованию комплексов с бинарными фторидами, чем трифторид брома. [c.334]

Образование гексафторантимоната серебра подтверждено [72] кондуктометрическим титрованием бромтетрафторида серебра сурьмяной кислотой в трифториде брома. Кривая) кондуктометрического титрования приведена на рис. 44. Начальная величина элек- [c.151]

В качестве промежуточных продуктов реакции в трифториде брома могут существовать и другие кислоты и основания, не устойчивые в свободном состоянии. Так, пентафторид ванадия не дает устойчивую кислоту BrFgVFg, но если смешать пентафторид ванадия с фторидом серебра в трифториде брома, то количественно выделяется соль AgVFg. Аналогично этому основание N02BrF4 пока неизвестно в свободном состоянии, но о его промежуточном существовании можно судить по следующим реакциям в трифториде брома [c.152]

Реакции с галогенидами металлов. Реакции жидкого трифторида брома с галогенидами металлов относятся к самому простому типу взаимодействия, поскольку при этом исключена возможность образования оксифторидов. Шарп и Эмелеус [8] изучили реакции галогенидов лития, натрия, калия, рубидия, цезия, меди, серебра, кальция, стронция, бария, кадмия, алюминия, таллия, свинца, урана, кобальта и железа с жидким дистиллированным трифторидом брома. Реакцию проводили в кварцевых сосудах путем постепенного добавления избытка BrFg к соответствующему галогениду, иногда при нагревании приблизительно до 120° С в течение нескольких минут. По окончании реакции откачивали избыток трифторида брома в вакууме без внешнего подогрева. Остаток анализировали. В каждой серии опытов в отсутствие влаги потеря в весе кварцевого реакционного сосуда составляла — 0,01%. [c.155]

Тетрафтороброматы щелочных элементов и серебра устойчивы и могут находиться в свободном состоянии в трифториде брома лишь в том случае, если раствор не содержит других фторидов, являющихся акцепторами фтора. Если же такие фториды присутствуют (в стехиометрических или избыточных количествах), то это приводит к образованию комплексных фторидов, не содержащих ионов, характерных для ионизированного растворителя. Образование таких комплексных фторидов в BrFg происходит по реакциям нейтрализации, примеры которых приведены выше. [c.162]

Вульф и Эмелеус [90] предложили два основных препаративных метода, пригодных для получения комплексных солей в трифториде брома. В первом методе смешивают эквивалентные количества веществ, образующих кислоту и основание в трифториде брома, избыток растворителя по окончании реакции полностью удаляют в вакууме. В качестве примера можно привести образование гексафторофосфата серебра из серебра и пентабромида фосфора, обработанных избытком трифторида брома. Полагают, что в этом случае имеет место ионная реакция между основанием AgBrFi и неустойчивой кислотой BrF PFg [82] [c.173]

Чрезвычайно высокая химическая активность жидкого BrFg затрудняет получение удовлетворительных ИК-спектров [21]. Хлорид натрия, бромид калия, фторид бария и хлорид серебра реагируют с ним, что существенным образом ограничивает область, пригодную для изучения ИК-спектров этого соединения. В связи с этим Хандлер и др. [21 ] для изучения инфракрасных спектров жидкого пентафторида брома в области 2,5—9,5 мк применили монелевые кюветы, окошки которых были изготовлены из фторида кальция. Фторид кальция сохраняет 90% пропускания даже после повторных измерений. Пентафторид брома предварительно очищали дистилляцией в никелевой колонке, заполненной никелевыми кольцами. Чистую фракцию собирали непосредственно в кювету, предварительно профторированную трифторидом хлора. Спектры снимали на спектрометре модели Перкин-Эльмер 12-С или 21. Для [c.223]