Фосфора пентабромид

ФОСФОРА ПЕНТАБРОМИД РВгз, краево-желтые крист. fran 106 С° (с разя.) раств. в Si, ССЬ, СеН , водой гидролизуется. Получ. р-ция РВгз с Вгз в р-ре Si в лаб.— взаимод. красного Р с жидким Вп. Примея. для бромирования спиртов и карбоновых к-т. [c.629]

Аналогично, но с еще большей легкостью реагирует пентабромид фосфора. Таким же образом происходит замещение [c.188]

При действии пентахлорида или пентабромида фосфора атом кислорода в молекуле альдегида или кетона замещается двумя атомами галогена [c.340]

Обзор галогенидов мышьяка приведен в табл. 105. Меньшая устойчивость мышьяка в пятивалентном состоянии по сравнению с фосфором проявляется здесь в отсутствие пентахлорида, пентабромида и пентаиодида. [c.708]

Аналогично реагирует с 80а пентабромид фосфора [c.250]

ФОСФОРА ПЕНТАБРОМИД РВгз, красно-желтые крист. Гкип 106 С° (с разл.) раств. в СЗг, ССЬ, СеНв, водой гидролизуется. Получ. р-ция РВгз с Вгг в р-ре СЗг в лаб.— взаимод. красного Р с жидким Вгг. Примен. для бромирования спиртов и карбоновых к-т. [c.629]

Фосфора галогениды расщепление циклические эфиры 2, 403 Фосфора оксихлорид см. Фосфорилхлорид Фосфора пентабромид бромирование (О-метил)арилгидроксамовые кислоты 4, 508 спирты [5233] сульфокислоты 5, 521 Брауна деградация амиды 3, 597 Фосфора пентаоксид ацилирование тиофен 4, 27 Бекмана перегруппировка арилкетоксимы 3, 176 дегидратация [c.612]

Фосфора(У) бромид (фосфора пентабромид) РВгй М 430,49. Краско-желтые кристаллы т. кни. 106°С (разл). Реагирует с водой. [c.151]

В соединении двух неметаллов электроположительную часть составляет элемент, имеющий меньщую электроотрицательность. Например, в соединении РВГ5 электроположительной частью является фосфор, так как электроотрицательность (по Полингу) фосфора и брома равна соответственно 2,1 и 2,8 (см. табл. 4 приложения). Международное название РВгб — пентабромид фосфора, русское — пятибромистый фосфор. [c.5]

В газообразном состоянии пентахлорид фосфора мономерен, в твердом состоянии структура содержит ионы и РС1б (рис. 22.4). У пентабромида фосфора также ионная структура в твердом состоянии, но с ионами РВг4" и Вг . [c.470]

С галогенами фосфор образует два ряда соединений РГалд и РГал5. Известны все четыре тригалогенида, но только три пента-галогенида. Вполне устойчивы PF5 и P I5, но пентабромид уже выше 100 °С разлагается [c.284]

Для внесения метки использовались железо-59, кальций-45, олово-113, фосфор-32, кадмий-115 . Для приготовления меченой полупятиокиси ниобия применялся следующий метод. Металлический ниобий хлорировался по аналогичному методу нолучения пентабромида тантала [ ], образовавшийся пентахлорид ниобия растворялся в концентрированной соляной кислоте. Затем к порциям раствора КЬС1з добавлялись растворы соответствующих изотопов и определялась удельная активность растворов. Далее проводилось осаледение полупятиокиси ниобия аммиаком, осадок [c.242]

При обработке сульфокислот пентабромидом фосфора образуется сульфонилбромид и соответствующий дисульфид [2, 36]. Сульфонилбромиды получаются из сульфинатов (см. уравнение 35) [8, 36] и из тиолов [36] при использовании методов окисления. По-видимому, перспективными исходными соединениями являются сульфонилгидразиды, из них с очень хорошими выходами получаются сульфонилбромиды (уравнение 40) [8, 46]. Сульфонил-иодиды получают из сульфонилгидразидов или из солей сульфиновых кислот (уравнение 41) [8, 9, 36, 47]. [c.521]

Вульф и Эмелеус [90] предложили два основных препаративных метода, пригодных для получения комплексных солей в трифториде брома. В первом методе смешивают эквивалентные количества веществ, образующих кислоту и основание в трифториде брома, избыток растворителя по окончании реакции полностью удаляют в вакууме. В качестве примера можно привести образование гексафторофосфата серебра из серебра и пентабромида фосфора, обработанных избытком трифторида брома. Полагают, что в этом случае имеет место ионная реакция между основанием AgBrFi и неустойчивой кислотой BrF PFg [82] [c.173]

По Эмелеусу и Вульфу [82, 90], гексафторофосфаты получаются из метафосфатов и BrFg или реакцией BrFg со смесью пентабромида фосфора и галогенидов металлов. Подобным образом были получены AgPFg и Ba(PFe)2. [c.173]

Пентагалогениды фосфора неустойчивы на воздухе в твердом состоянии, причем стабильность их падает с ростом порядкового номера галогена. Кристаллические пентахлорид и пентабромид фосфора имеют ионное строение соответственно [РСЦ] + [РС1б] [154] и [PBr +iBrj- [155], а пентайодид вообще не получен в твердом состоянии. Таким образом, в твердом состоянии формально 5-координационные галогениды в действительности имеют при атомах Р координацию 4 или 6. [c.93]

Сделана попытка использовать разложение спектра для выявления других побочных реакций. К такого рода экспериментам, в частности, относятся исследования соединений фосфора, о которых уже говорилось выше [21]. В спектрометр был введен триме-тилфосфит, но полученный спектр не соответствовал ожидаемому. Пара острых максимумов напоминала линии от неподеленной пары 4р-электронов брома в метилбромиде, который, как впоследствии было установлено, является продуктом реакции трифенилфос-фита и трехбромистого фосфора. Очевидно, фосфит вступил в реакцию с исследованным ранее образцом (пентабромидом фосфора) несмотря на то что спектрометр откачивался в течение четырех дней и прибор не обнаруживал пентабромида фосфора. Спектрометр пришлось разобрать и все вентили и трубки прочистить, после чего от свежего образца триметилфосфита был получен ожидаемый спектр (рис. 6.11). Точная природа этих реакций и их продукты еще не совсем ясны. Интересно, что первые спектры не указывают на присутствие триметилфосфита, пентабромида фосфора (или трехбромистого фосфора, или, наконец, брома, который мог бы выделиться из него). Приведенные факты говорят о необходимости разработки хорошей аналитической методики, подкрепленной пониманием теории происходящих процессов. Дальнейшие эксперименты в этой области должны дать много интересной информации. [c.157]

Пентахлорид и пентабромид фосфора, как уже указывалось, являются сольвооснованиями в соответствующих галогеноводородах, и нет доказательств образования иона PFg в растворе Пентахлорид сурьмы является очень сильным акцептором электронов и должен быть в состоянии образовать ион Sb lg с основаниями в HG1 однако о таких реакциях ничего не сообщалось. [c.102]

Большая вязкость раствора объясняется, по-видимому, высокой степенью ассоциации, вероятно, вследствие образования полибро-мидных анионов Растворы пентахлорида фосфора также проводят ток и, очевидно, содержат хлор в анионной форме. В растворах наблюдаются изменения мольной электропроводности с изменением концентрации. Подобные же растворы образует пентабромид фосфора [c.271]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология