Метиламмоний хлористый

Метиламмоний хлористый см. Метиламин гидрохлорид [c.305]

Метиламмоний хлористый см. Метиламина гидрохлорид [c.316]

Из хлористого метиламмония (соли амина) под действием щелочи выделяется свободное основание —метиламин [c.195]

Метиламмоний хлористый СНзЫНг НС [c.315]

Каково электронное строение хлористого метиламмония изобразите пространственную модель этого соединения. Сравните со строением триметиламина. [c.113]

Напишите формулы хлористого метиламмония, хлористого диметиламмония, хлорида аммония и хлористого фениламмо-ния. Укажите, какое из этих веществ будет легче других подвергаться гидролизу. [c.150]

Написать электронную схему строения хлористого метиламмония, хлористого днметиламмония, хлористого триметиламмония и иодистого тетраметилам-мония. [c.92]

Совершенно сухую соль кипятят с абсолютным этиловым спиртом, при этом хлористый аммоний остается нерастворенным. Отфильтровав осадок, прозрачный фильтрат выпаривают до небольшого объема и оставляют хлористый метиламмоний кристаллизоваться на холоду. Соль отсасывают, промывают небольшим количеством спирта и высушивают в эксикаторе. [c.179]

Осаждение покрытий из борогидридных растворов как указыва лось выше, возможно при pH не ниже 11 При pH <10 раствор быстро разлагается Для создания требуемой щелочной среды используются не только гидроокиси щелочных металлов, а также тетра-метиламмоний и хлористый аммоний Возможное выпадение в осадок гидроокиси металла предотвращается введением комплексообразова-телеи иапример аминов или аммиака [c.48]

Если исходный метиламин-боран получают из хлористого метиламмония и борогидрида натрия, то его можно не выделять в индивидуальном виде, а непосредственно пиролизовать сырой продукт реакции в высоком вакууме при [c.88]

Хлористый метиламмоний можно представить и как солянокислый метиламин СНзЫНг-НС . [c.193]

Обычно формулы солей аминов изображают не так, как показано выше, а отделяя точкой формулу амина от формулы кислоты. Так, например, хлористый метиламмоний (СНз1МНз)С1 рассматривают как HgNHj-H I и называют хлористоводородным метиламином, подобно тому как ранее считали, что хлористый аммоний NH4 I представляет собой хлористоводородный аммиак NH3 НС1. [c.362]

Колбу А продувают азотом (примечание 2), после чего в нее вносят металлический натрий (69 г, 3 г-атома). Затем прибавляют этиловый спирт (1,2 кг) (примечание 3) с такой скоростью, чтобы жидкость непрерывно кипела. После того как натрий полностью растворится, раствору дают охладиться до комнатной температуры. За это время приготовляют хлористый бензилтри-метиламмоний. [c.77]

Интересные случаи появления остаточной энтропии представляют вещества, претерпевающие фазовые переходы типа порядок — беспорядок, подробно обсуждаемые в разделе V. Иногда оказывается возможным охладить неупорядоченную фазу ниже температуры перехода таким образом, что превращения в устойчивую упорядоченную фазу не происходит. Если можно исследовать оба кристалла (устойчивый и метастабильный) от самых низких температур до точки перехода, то разность измеренной энтропии высокотемпературной фазы, рассчитанная для двух направлений эксперимента, будет представлять остаточную энтропию неупорядоченной фазы при 0° К. Измеренная остаточная энтропия может дать ключ к пониманию характера неупорядоченности высокотемпературной фазы. В качестве примера такого рода исследований в разделе V будет описано исследование 2,3-бенз-тиофена [191]. Следует отметить, что если высокотемпературная фаза упорядочена, то измерения для переохлажденного кристалла не обнаружат остаточной энтропии. Так, например, метастабильные кристаллы хлористого метиламмония [46] и tfM -декагидронафталина [399] не обнаруживают по сравнению с устойчивой фазой остаточной энтропии. Можно поэтому предположить, что метастабильные кристаллы не имеют такой неупорядоченности, которая не могла бы быть при низких температурах снята каким-либо механизмом. [c.52]

В-Трихлоро-А -триметилборазин [65]. Трехгорлую колбу емкостью 2 л снабжают мешалкой, охлаждаемым водой холодильником, который заканчивается приемником, охлаждаемым сухим льдом, и трубкой для впуска газа, которая достигает дна колбы. Трубку для впуска газа соединяют с емкостью с треххлористым бором. Установку промывают сухим азотом затем в колбу загружают 67,5 г (1 моль) безводного хлористого метиламмония и [c.163]

Н-Триметилборазин [44]. В колбу емкостью 150 мл, снабженную обратным холодильником, мешалкой и капельной воронкой, помещают 4,033 г хлористого метиламмония и приливают 50 мл [c.163]

Другая методика [46] получения В-триметилборазина состоит в следующем смесь 10 г хлористого метиламмония и 5,6 г боргидрида натрия нагревают в триглиме до кипения, пока не прекратится выделение водорода. Боразин извлекают из раствора при перегонке при пониженном давлении. [c.164]

Однако в некоторых случаях такие названия громоздки и нередко употребляют название соответствующего амина в сочетании с названием кислоты, например метиламин гидрохлорид вместо хлористого метиламмония. Распространение этой системы на четвертичные соли приводит к названиям типа триметиламин метиодид вместо иодистый тетраметиламмоний . [c.39]

Хлористый метиламмоний сначала восстанавливают в кипящем эфире до метиламиноборана и затем сильно нагревают. При этом образуется Л -триметилборазол с выходом 98%. Этим способом можно получить и незамещенный боразол (если исходить из хлористого аммония) [43, 2469] и другие Л -триалкилборазолы [1461]. Согласно упрощенной методике для этой цели применяется ЫаВН/, в триглиме [1325]. [c.428]

При действии на трифенилметилнатрий хлористого тетра-метиламмония образуется тетраметил аммонийтрифенилметил—интенсивно окрашенный в красный цвет аналог натриевого соединения [c.334]

Расположение атома хлора и расстояние между ним и атомами азота, сравни-по величине с расстоянием в хлористом метиламмоние (3,18 A), указывает на ионный характер соединения. Связи В—N в катионе, образующие с атомом бора почти тетраэдрический угол, равны 1,58 + 0,02 A, т. е. близки к длине В—N-связи в аммин-боране. [c.52]

Более простой способ получения боразола состоит в нагревании знвимолекулярной смеси LIBH4 и NH4 I до 230° (X. Ж. Шлезингер, 1951 г.). В качестве промежуточного продукта образуется борогидрид аммония [NHJ [ВН4] , отщепляющий водород при пиролизе. При замене в этой реакции хлористого аммония хлористым метиламмонием получают N-триметилборазол. [c.607]

Константа скорости этой реакции была измерена в водных растворах хлористого метиламмония в широком интервале концентраций [37]. При исключении эффектов, обусловленных изменением вязкости, константа скорости остается абсолютно постоянной вплоть до концентрации СНзЫНзС , равной 8,12 М, при которой отношение концентрации воды к концентрации СНзКНзС немного более 3 1. Очевидно, что ион метиламмония остается гидратированным даже при высокой концентрации, когда образование ионных пар играет очень большую роль. [c.221]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология