Нернста—Петерса уравнение

Поскольку в концентрационном члене уравнения Нернста — Петерса в числителе находятся концентрации исходных веществ, то при записи полуреакции всегда в форме [c.127]

Не только комплексообразование изменяет потенциал редокспар. Присутствие любых электролитов, вследствие увеличения ионной силы раствора, вызывает отклонение активностей растворенных веществ от их стехиометрических концентраций. И хотя принято в уравнение Нернста — Петерса подставлять молярные концентрации окисленной и восстановленной форм, -но молярная концентрация равна активности только в очень разбавленных растворах, во всех остальных случаях следует пользоваться уравнением Нернста — Петерса в такой форме [c.135]

Уравнения Нернста типа (6.1>—(6.5 ) и т.д. для окислительно-восстановительных потенциалов иногда называют уравнениями Нернста— Петерса или просто уравнениями Петерса. Уравнения этого типа, выраженные через концентрации, а не через активности, впервые вывел для электродных потенциалов немецкий физико-химик Вальтер Нернст в 1888 г. (тогда понятие активность еще не было известно) на основании своей осмотической теории элеиродных потенциалов. Р. Петерс, сотрудник известного немецкого физико-химика В. Оствальда, показал в 1889 г. применимость уравнения Нернста дш1 окислительно-восстановительных систем. [c.154]

Способность формы Ared отщеплять электроны и превращаться в форму Аох выражается через ОВ-потенциал пары Аох, Ared, который может быть вычислен по уравнению Нернста — Петерса [c.160]

Формула Нернста справедлива для электродов первого рода, и область ее применения ограничена электродами этого типа. Необходимо отметить, что подобную ограниченность не следует считать непреодолимым недостатком теории Нернста. Так, Петерс(1898) показал, что исходя из основных представлений Нернста, можно получить уравнение для редокси-электродов. Идеи Нернста были развиты [c.218]

Формула Нернста справедлива для электродов первого рода, и область ее применения ограничена электродами этого типа. Необходимо, однако, отметить, что эту ограниченность не следует считать непреодолимым недостатком теории Нернста. Так, например-Петерс (1898) показал, что используя основные представления, Нернста, можно получить уравнение для редокси-электродов. Идеи Нернста были развиты в работах Батлера (1924), которому удалось кинетическим путем вывести уравнение для различных типов электродов. [c.215]

В окислительно-восстановительных реакциях имеется возможность воздействия на редокспотенциал участвующих в реакции пар. Действительно, если согласно уравнению Нернста—Петерса редокспотенциал тем выше, чем больше активность (концентрация) окисленной формы данной пары и, наоборот, тем ниже, чем меньше эта концентрация и выше концентрация восстановленной формы [c.132]

НЫХ комплексных соединений, до недавнего времени были практически ограничены аргентометрией и меркуриметрией. Причиной этого ограничения является то, что только небольшое число металлических электродов реагирует правильно на концентрацию своих ионов в растворе в соответствии с уравнением Нернста. Кроме того, работа с такими электродами встречает экспериментальные затруднения. В этом отношении даже от комнлексонов нельзя ожидать суш[ественного расширения области применения таких определений. Совершенно другое положение имеет место в случае методов, основанных на измерении окислительно-восстановительных потенциалов с помощью инертных электродов из благородных металлов. Потенциал платинового электрода в растворе, содержат,ем высшую окисленную и низшую восстановленную формы, дается уравнением Петерса [c.384]

Из приведенной характеристики обратимых и необратимых систем видно, что только для первых из них равн определяется соотношением активностей Ъкисленной и восстановленной форм, согласно термодинамическому уравнению Нернста. Действительно, экспериментальные данные Петерса на примере системы показали строгое соблюдение этой зависимости в пределах изменения соотношения концентраций компонентов от 1 100 до 100 1. [c.16]

Уравнение окислительного потенциала (в концентрационной форме) впервые приводится в статье Петерса в 1898 г. [54]. Его часто без достаточных к тому основанпй называют уравнением Нернста. Уравнение, выведенное Нерн-стом в 1889 г., представляет собой частный случай уравнения (1.14), когда Ох— это ионы металла пли водорода, а Red — ато.мы металла или молекулы водорода. [c.17]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология