Калия надперекись

Соединения, содержащие пероксидную группу атомов —О—О— или анион Oi , в международной номенклатуре получили название пероксиды (в русской — перекиси). Например, N3202 — пероксид натрия, ВаОг — пероксид бария. Соединения, содержащие в кристаллической решетке анион Of, называют супероксидами. Например, КО2 — супероксид калия (надперекись калия). [c.305]

Перекись и надперекись калия [c.540]

Джильберт [52] описал несколько необычную бурную реакцию между надперекисью калия и металлическим калием. Корка из окислов калия толщиной 6—12 мм, образовавшаяся при постепенном действии атмосферного кислорода на бруски этого металла в процессе их хранения, вызывала сильный взрыв в случае принудительного введения в тесный контакт с нижележащим металлом, вероятно находившимся под слоем моноокиси, которая в нормальных условиях функционировала как изолятор. Этот взрыв был приписан взаимодействию металла с надперекисью, содержавшейся в наружном слое. В металлическом натрии такого явления не происходит, вероятно в связи с тем, что он пе образует надперекись при медленном окислении в условиях постепенного притока воздуха. [c.538]

Натрий сгорает в кислороде с образованием пиавным образом пероксида натрия (по русской номенклатуре — перекись натрия) Ка20г, а калин — с образованием супероксида калия (по русской номенклатуре — надперекись калия) КО2. Исследование структуры КадОг и КО2 показало, что в кристаллических решетках этих соединений имеются ионы щелочного металла и соответственно ионы о и Ог . [c.188]

Свойства натрия и калия с точки зрения опасности для здоровья во многом аналогичны. Калий, правда, более опасен, так как в отличие от натрия реагирует с воздухом уже при комнатной температуре, образуя перекись калия. При сгорании образует надперекись калия, которая при взаимодействии с органическими веществами или с самим металлическим калием может вызывать взрывные реакции. [c.337]

Можно привести и другие реакции, построенные но такому же принципу, например взаимодействие гидроокиси тетраметиламмония с надперекисью калия, в результате которого получается надперекись тетраметиламмония [c.218]

Пероксодикарбонат калия был синтезирован в динамических условиях при температуре 0° С действием углекислого газа в присутствии водяного нара на порошкообразную надперекись калия. Установка, на которой велся синтез, представлена на рис. 8. В процессе синтеза обеспечивалось непрерывное перемешивание продуктов, реакции. Результаты опытов приведены в табл. 4 Содершапие КзСзОеВКО печном продукте реакции достигает 88%, остальное — бикарбонат калия. [c.136]

Соединения, которые содержат кислород в виде Oj, или с окислительным числом— /j, в настоящее время называются надперекисями, например надперекись калия КО,. Этот класс соединений можно рассматривать как производные кислоты МО.,. Молекула или радикал НО , который нужно логически называть надперекисью водорода, обычно носит название пергидроксила [100] (см. ниже). Одиако нужно отметить, что термин надперекись одно время употреблялся для обозначения перекиси и что терминами Wasserstoffsuperoxyd и Wasserstoffperoxyd до сих пор по-немецки обозначают перекись водорода. [c.27]

Как указано выше, реакция металлического калия, рубидия или цезия с кислородом при нагревании в условиях атмосферного давления или в расплаве с азотнокислым калием протекает бурно и дает непосредственно надперекиси, например КО2. Технический метод получения надперекиси калия заключается в следующем расплавленный металл распыляют в камере, содержащей смесь кислорода с азотом (13—35% Оз), в таких условиях, что получаемый продукт быстро затвердевает в виде легкого порошка. Окисление натрия этим путем, как правило,.останавливается на стадии перекиси Ка.зО.,. Надперекись калия, рубидия и цезия можно получить также путем быстрого окисления этих металлов, растворенных в жидком аммиаке [48]. Недавно проведенные работы [49, 50] показали, что натрий тоже способен образовать надперекись МаОз, взаимодействуя с кислородом при температуре около —77° в растворе в жидком аммиаке. При повышении температуры это соединение превращается в перекись и кислород. Предполагается [49], что в этих условиях при —78° возможно образование также надперекиси лития, хотя последняя еще и не выделена [49, 51]. Опубликованы данные о существовании надперекисей каль- [c.537]

Надперекиси отличаются от соответствующих перекисей легкостью выделении кислорода при введении в воду с температурой льда. В аналогичных условиях в отсутствие катализатора перекиси не разлагаются. Нагревание сухой наднерекиси калия не сопровождается заметной потерей кислорода вплоть до достижения температуры плавления, лежащей приблизительно при 400°. Надперекись иатрия, по-вндимому, устойчива лшиь при низких температурах. [c.538]

Из производных щелочных металлов практическое значение имеют лишь перекись натрия и надперекись калия. Для получения ЬЮСН-НоО (его можно так же представить и как Ь 20а-На0а-2На0) применяются реакции между этилатом лития ЫОСаНд и перекисью водорода в этиловом спирте [53]. При этом получаются ромбические кристаллы, тогда как Ы.,Оа кристаллизуется в тетрагональной системе. [c.538]

Супероксид (надперекись) калия К2О4 образуется при сгорании калия в избытке кислорода. Как и пероксид натрия, это сильный окислитель. Оксид калия К2О получают косвенным путем. Оба соединения, хвзаимодействуя с водой, дают гидроксид калия [c.269]

Калию свойственны те же химические реакции, что и натрию. Однако в отличие от натрия он более энергично вступает в реакции и может давать соединения, которые в аналогичных условиях с натрием не получаются. Например, натрий не соединяется с графитом даже при высокой температуре, а калий при температуре выше 200° С поглощается графитом до 40% от его массы. При высокой температуре в отличие от гидрида натрия гидрид калия способен присоединять окись углерода и давать малоустойчивый взрывоопасный карбонил калия. При сжигании калия на воздухе получается надперекись К2О4. а натрий в тех же условиях образует перекись МнгОг. [c.326]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология