Водород активный атомарный

Строение атома водорода. Изотопы водорода. Активность атомарного и молекулярного водорода. Способы получения водорода и его свойства. Водород как восстановитель и окислитель. Гидриды металлов. Строение атома кислорода. Получение кислорода и озона, их свойства. Строение молекулы озона. Кислород и озон как окислители. [c.80]

Активность атомарного и молекулярного водорода. Налить в пробирку 7—8 мл раствора серной кислоты, прибавить 2 — 8 капель разбавленного раствора перманганата. Раствор взболтать и разлить поровну в две пробирки. В одну из них положить кусочек цинка, а в другую медленно пропускать водород из аппарата Киппа (для очистки водорода от возможных примесей — восстановителей —его предварительно пропускают через промывную склянку с окислительной смесью). Чем объяснить, что в первой пробирке происходит обесцвечивание раствора Составить уравнение реакции восстановления перманганата атомарным водородом в кислой среде. [c.158]

Некоторые авторы [9,126,127]. объясняют сероводородную коррозию окислением сероводорода в серную кислоту, под действием которой и происходит разрушение, что, однако, маловероятно, ибо даже в случае щелочной среды, содержащей сульфиды, наблюдается интенсивная коррозия [ 8 ], Стимулирующее действие сероводорода связывают иногда с повышением активности атомарного водорода под действием серы [128]. [c.61]

Ясно, что хемосорбция водорода происходит при этом с диссоциацией, атомарный же водород активнее молекулярного. [c.106]

Подобно кислороду известен также активный водород, частицы которого состоят из отдельных атомов Н (атомарный водород). Активная форма водорода наблюдается, в частности, в момент образования (выделения) его. В последнее время удалось получить активный водород в значительной концентрации. [c.59]

Реакции в электрическом разряде. Несомненно, что подобно тому, как при прохождении электрического разряда через газообразный молекулярный водород образуется атомарный водород, при прохождении электрического разряда через такие газы, как метан, образуются свободные алкильные радикалы. Во многих работах было показано, что получающиеся таким путем активные продукты разрушают металлические зеркала. Но поскольку газообразные положительные ионы, например Ht (см. гл. X), также могут реагировать с металлами, разрушение зеркал не является указанием на образование в электрических разрядах нейтральных свободных радикалов. [c.18]

В отличие от молекул галогенов молекулы водорода довольно прочные. Поэтому молекулярный водород не отличается большой химической активностью. Атомарный водород, напротив, очень активен. [c.161]

Особое место занимают элементы первого периода (Н и Не). Высокая химическая активность атомарного водорода объясняется способностью легко отдавать единственный 15-электрон, тогда как электронная конфигурация атома гелия (1 ) весьма устойчива, что обусловливает его химическую инертность. [c.27]

Сравнение активности атомарного и молекулярного водорода [c.84]

Обычная форма существования элемента водорода в свободном состоянии — двухатомная молекула (Н2). Соединение атомов водорода в молекулу сопровождается значительным выделением тепла Н + Н 5 Нг 4-435 кДж. Два атома водорода обладают большим запасом внутренней энергии, чем молекула водорода. Поэтому атомарный водород (водород в момент выделения — in statu nas endi ) значительно активнее молекулярного. В химической практике атомарный водород часто используют для реакций восстановления. [c.129]

Многие ионы металлов могут быть разряжены на ртутном катоде благодаря высокому перенапряжению водорода. Поэтому электролитические методы приготовления амальгам широко применяются и имеют особенное преимущество благодаря тому, что здесь достигается тесный контакт ртути с металлом. Можно предположить, что процесс амальгамирования в этих условиях протекает быстро потому, что металл в момент его образования из иона находится в активном атомарном состоянии. При электролитическом методе желательно брать концентрированные растворы для того, чтобы свести до минимума обратную реакцию разложения амальгамы растворителем. Кроме того, не следует употреблять соли, содержащие легко восстанавливающиеся анионы, такие, как нитраты. [c.12]

Активность водорода. Для синтеза большинства гидридов применяется молекулярный водород, получаемый указанными методами. Однако для некоторых относительно инертных металлов применяется активный водород в атомарном виде, где при реакции гидрирования не требуется затрат энергии на диссоциацию очень прочной молекулы водорода. Некоторые гидриды, такие как гидриды золота и серебра, получают только действием атомарного водорода. [c.11]

Установлено, что процесс восстановления сульфатной серы на оксиде алюминия начинается лишь при 420 °С, в то время как на АП-56 заметное восстановление сульфата происходит при более низких температурах. В данном случае проявляется катализирующее влияние платины на процесс восстановления сульфата алюминия, в результате чего начальная температура восстановления Ab(S04)3 на АПК примерно на 70° ниже той температуры, при которой начинается восстановление сульфата на оксиде алюминия. Из табл. 42 видно, что скорость восстановления сульфатной серы на платиновом контакте заметно больше, чем на АЬОз. Это объясняется способностью платины переводить водород в более активное, атомарное состояние. Основная масса сульфата алюминия восстанавливается в первые 2—3 ч обработки водородом, но для извлечения оставшейся в небольших количествах серы требуется значительно больше времени. [c.216]

Опыт 2. Сравнение восстановигельной активности атомарного и молекулярного водорода [c.202]

Так как все перечисленные выше условия способствуют переходу водорода в атомарное состояние, можно предположить, что повышение активности водорода связано с наличием какой-то его части в виде атомов. [c.14]

Два атома водорода обладают больш 1м запасом внутренней энергии, чем молекула водорода. Поэтому атомарный водород значительно активнее молекулярного. В химической практике атомарный водород часто используют для реакций восстановления (водород in statu nas endi). Химические реакции с участием водорода чаще всего проводятся при повыщенной температуре. [c.153]

Чем объяснить, что атомарный водород активнее молекулярного [c.80]

Если реакция рекомбинации протекает замедленно, то появляется поляризация, обусловленная торможением на этой стадии. Величину поляризации можно определить, подставив в уравнение (747) активность атомарного водорода [c.489]

Большой интерес представляет также возможность использования активного атомарного водорода в качестве компонента какой-либо другой реакции, протекающей по ту сторону перегородки из палладия, например, реакции деметилирования толуола с получением метана и бензола. В последнем случае достигается сопряжение двух реакций в трех аспектах термодинамическом (сдвиг равновесия), кинетическом (увеличение скорости реакций за счет применения атомарного - водорода) и энергетическом (взаимная компенсация эндо- и экзотермического эффектов). Более подробно вопрос о сопряжениях реакций рассматриваемого типа обсуждается в работе [110]. К сожалению, в настояш,ее время еще не представляется возможным оценить технические перспективы этого интересного направления. [c.139]

Водородистый палладий, по причине нахождения в нед водорода в атомарном состоянии, обладает большой химической активностью. Водород уже в темноте может соединяться с га.лоидами и кислородом и восстанавливать органические и неорганические вещества. При одновременном присутствии кислорода и воды наблюдаются интересные реакции СО, трудно окисляемая даже озоном, превращается в СО2, N2 в INH4N02, бензол в фенол, толуол — в бензойную кислоту и т. д. [c.138]

До недавнего времени считали, что из всех галогеноводородов только лишь бромистый водород может присоединяться по разным механизмам—ионному или радикальному. Начиная с 1948 г. появились первые указания на то, что присоединение хлористого водорода может протекать также по радикальному механизму. Было доказано фотохимически инициированное течение процесса присоединения хлористого водорода к этилену [54] в присутствии перекиси бензоила хлористый водород присоединяется к трет-бутилэтилену и к хлористому аллилу с образованием смесей, в которых частично имеются вещества, получившиеся в результате присоединения не в соответствии с правилом Марковникова [55, 56]. Это указывает на наличие в этих случаях двух конкурирующих реакций—ионной и радикальной. Фтористый и иодистый водород всегда присоединяются только по ионному механизму, что объясняется необходимостью затраты большого количества энергии на гомолитический разрыв связи Н—F в первом.случае и малой активностью атомарного иода—во втором. [c.764]

Повышенная активность атомарного водорода становится понятной из следующих соображений. При химических взаимодействиях с участием обычного водорода молек Ла его долн<на распадаться на атомы. Но сама реакция такого распада (диссоциации на атомы) сильно эндотермична [c.85]

Платина на катализаторе риформинга не только ускоряет реакции гидрирования-дегидрирования, но и замедляет образование кокса на его поверхности. Обусловливается это тем, что адсорбированный на платине водород сначала диссоциируется, за ем активный (атомарный) водород диффундирует на поверхнос — ти катализатора к кислотным центрам, ответственным за образование коксовых отложений. Коксогены гидрируются и десорбируются с поверхности. Б этой связи скорость образования кокса при прочих равных условиях симбатно зависит от давления водорода. Поэтому минимальная концентрация платины в катализаторах ри — форминга определяется необходимостью прежде всего поддерживать их поверхность в чистом виде, а не только с целью образования достаточного числа активных металлических центров на поиерхности носителя. [c.181]

Химические свойства. Атомы водорода намного активнее вступают в химические реакции по сравнению с его молекулами, которые требуют предварительных затрат энергии на распаривание электронов, осуществляющих связь. Атомарный водород способен на холоду восстанавливать многие органические вещества и оксиды металлов, соединяться с серой (в НгЗ), азотом (в N113), фосфором (в РНз) и кислородом (в Н2О2). Водород в атомарном состоянии в лаборатории можно иметь в момент его выделения при действии цинка на кислоту. [c.212]

Рост цепи может прекратиться, когда свободнорадикальиый центр молекулы полимера переходит ва другую молекулу, например в результате отщепления атома водорода. Присоединение атомарного водорода к молекуле моноыера приводит к возникновению нового активного центра [c.697]

Это явление отмечено в металле нефтегазового оборудования на месторождениях, содержащих коррозионно-агрессивные компоненты — сероводород и диоксид углерода (углекислый газ) [2.1 ], в напряженных элементах строительных конструкций, работающих в атмосфере промышленных городов с повышенной кислотностью дождевых бсадков [2.2], и др. Преждевременное разрушение оборудования в среде сернистого газа связано с коррозионным сероводородным растрескиванием (СР) и вспучиванием стали, вызванными водородом (ВР). Активный (атомарный) водород, проникающий в сталь, образуется в данном случае в результате электрохимических процессов, идущих на поверхности стали при участии сероводорода, углекислого газа и влаги. [c.139]

По данным Сивертса [144] и Девиса [624], компактное золото совсем не растворяет водорода. С атомарным водородом оно, по работе Питча [91], соединяется с образованием твердого гидрида, вероятно, солеобраэного характера, легко разлагающегося в воздухе и в атмосфере водорода [76]. Соединение это очень неустойчиво и разлагается выше 100° на золото и водород, активно реагирует с воздухом. В то же время есть данные о большой летучести золота при высоких температурах в условиях продувания водорода [567] и окрашивании стенок кварцевых трубок в рубиново-красный цвет, что наводит на мысль о существовании летучего гидрида золота. [c.154]

Чтобы реакция синтеза аммиака могла идти на каком-либо катализаторе, на нем должна происходить хемосорбция либо одного, либо обоих реагирующих веществ. Мнение, что диссоциативная адсорбция азота является самой медленной стадией синтеза аммиака, подтверждается данными из независимых источников и поэтому разумно, но-видимому, сделать вывод, что те металлы, которые слабо хемосорбируют азот (прочная хемосорбция должна ингибировать, а не усиливать реакционную способность) являются наиболее активными для синтеза аммиака. Вероятно, наиболее убедительным доказательством служит тот факт, что хотя большинство металлов способно адсорбировать водород, активными для синтеза аммиака являются только те металлы, которые могут хемосорбировать азот в виде атомов. Наиболее легко хемосорбируют азот переходные металлы, и эта тенденция возрастает при переходе от элементов, расположенных в правой части периодической системы, к элементам, находящимся в ее левой части, что следует из увеличения теплоты адсорбции азота, уменьшения энергии активации адсорбции и повышенной тенденции к образованию нитридов. Экспериментальные данные, полученные с помощью метода вспышки (разд. 3.2.8.1), показывают, что существуют две формы хемосорбированного азота, одна из которых слабее удерживается на поверхности, чем другая [127—129]. Был сделан вывод, что для азота, адсорбированного в виде атомов, наиболее вероятна слабая хемосорбция. Кроме того, теплота адсорбции азота на большинстве металлов велика, а некоторые металлы, особенно железо, требуют энергии активации для адсорбции азота в атомарном состоянии [130]. Вероятно, что кратность связи между металлом и атомарным азотом равна 3, и поэтому не является неожиданным тот факт, что наблюдаются высокие теплоты адсорбции и низкие степени заполнения поверхности. Поскольку металлы VIII группы, расположенные после осмия, обладают меньшим числом вакантных -орбиталей, чем Fe, Ru или Os, становится понятным их неспособность как хемосорбировать азот в виде атомов, так и воздействовать на реакцию синтеза аммиака. [c.354]

Были изучены также и обычные радиационно-химические реакции при низких температурах. Например, в результате радиолиза эквимолярных смесей бромистого водорода и этилена при температурах жидкого азота образуется практически чистый бромистый этил [28, 29]. Аналогичные результаты были получены в этой же системе, нагретой чуть выше точки замерзания (—165° С). Этот процесс идет по цепному механизму со значениями G около 10 . По-видимому, как в жидкой, так и в твердой фазе цепи зарождаются активными продуктами (радикалами) радиолиза. Цепные реакции должны идти во время плавления замороженных образцов. Действительно, реакции наблюдались в ходе плавления комбинированных проб, полученных при конденсации необлученной смеси на облученном материале при температуре жидкого азота. Если такой комбинированный образец состоял из равных количеств облученной и необлученной смеси, то количество продуктов, образовавшихся при плавлении, было на 60% больше, чем для чистого облученного компонента смеси. С ромощью метода ЭПР удалось показать, что в облученном (—196° С) бромистом водороде присутствует атомарный водород, а в этилене очень много этил-радикалов и незначительное количество атомов водорода. Однако [c.361]