Разложение периодический катализ

Титр раствора перманганата калия с течением времени несколько изменяется, поэтому его необходимо периодически проверять. Может происходить частичное разложение перманганата с образованием двуокиси марганца и выделением кислорода. Особенно быстро этот процесс идет в присутствии катализ атО ров (Мп++, МпОг). Разложение ускоряется также под действием света. Раствор, защищенный от света, сохраняется долго (в темной склянке или с защитной черной бумагой). [c.234]

Одно из ранних наблюдений, связанных с влиянием линейной границы раздела на катализ, принадлежит Антропову установившему, что разложение перекиси водорода на ртути — реакция с периодическими колебаниями скорости — идёт со скоростью, пропорциональной длине границы видимого налёта окиси на ртути, и происходит на этой границе. [c.321]

Положение никеля в периодической системе элементов и некоторые физические свойства закиси никеля указывают на пригодность этого вещества в качестве катализатора в окислительно-восстановительных реакциях. Закись никеля постепенно занимает все более и более важное место в гетерогенном катализе. Ее обычно получают термическим разложением соли или гидроокиси никеля, т. е. так же, как и большинство окислов металлов, используемых в качестве катализаторов. Большая часть экспериментальных работ проводится обычно на металлических пленках, окисленных в большей или меньшей степени. При этом, вероятно, за редкими исключениями существует очень небольшая аналогия в строении между промышленными контактами и пленками окислов. Поэтому нам казалось необходимым предпринять ряд экспериментов на окислах металлов, полученных термическим разложением соединений металлов. Мы уже наблюдали [1] заметные различия в свойствах между закисью никеля, полученной этим методом, и закисью никеля, полученной в форме пленки на металлическом никеле [2]. В настоящее время исследуются другие окисные катализаторы, такие, как СпгО и СиО. [c.517]

Вопрос о природе (строении) актиЕлых центров находится в стадии изучения и является предметом научных дискуссий. Вследствие этого единой теории действия, а поэтому и подбора катализаторов не существует. Можно лишь говорить об общих соображениях. Таковыми являются 1) катализатор должен быть способен к химическому взаимодействию хотя бы с одним реагентом 2) изменение энергии Гиббса взаимодействия катализатора с реагентами должно быть менее отрицательным, чем его изменение в катализируемой реакции. Однако в последние годы достигнуты большие успехи в представлениях о механизме катализа, позволившие выдвинуть некоторые общие принцигй, выбора катализаторов для различных типов реакций. Так, во многих случаях определяющим фактором в подборе катализаторов является положение элементов в периодической системе Д. И. Менделеева. На рис. 45 представлены результаты изучения каталитической активности металлов V и VI периодов в реакции разложения аммиака. Налицо периодичность изменения каталитических свойств с максимумами активности у железа и его ан алогов — рутения и осмия. [c.137]

НОЙ теории катализа, а поэтому и критерия подбора гетерогенных катализаторов, еще не разрабога-но. Все же в представлениях о механизме катализа достигнуты большие успехи, позволивщие выдвинуть некоторые общие принципы выбора катализаторов для различных типов реакций. Так, во многих случаях определяющим фактором в подборе катализаторов является положение элементов в периодической системе Д. И. Менделеева. На рис. 2.17 представлены результаты изучения относительной каталитической активности металлов четвертого - шестого периодов в реакции разложения аммиака. Представленный график показывает периодичность изменения каталитических свойств с максимумами активности у железа и его аналогов у рутения и осмия. [c.243]

Относительно возможности образования промежуточных соединений Банкрофт замечает, что хотя оно не всегда может объяснить действие катализатора, тем не менее при изучении механизма реакции необходимо искать промежуточные соединения. В качестве примера, служащего доказательством образования промежуточных соединений при контактном катализе, можно привести каталитическое разложение перекиси водорода ртутЁю в качестве катализатора, при котором перекись ртути, являющаяся промежуточным соединением, была обнаружена в виде периодически образующейся пленки [18]. [c.109]

Ниже приводятся некоторые общие объяснения по характеристике гомогенного и гетерогенного разложения. Затем следует обзор литературы по каталитическому разложению, в котором материал размещен в соответствии с положением элементов в периодической таблице по системе, предложенной Латимером [66]. После этого кратко рассмотрены вопросы периодического разложения, промотирования, торможения и отравления. Имеются некоторые характеристики механизмов катализа, общие для ряда элементов, например критерий произведения растворимости для ипициировання катализа. Мы [c.391]

У многих катализаторов разложения перекиси водорода обнаружено замечательное явление периодичности действия. Наиболее известными примерами таких катализаторов могут служить йодат [126] и ртуть [156] это же явление отмечено и в случаях с металлическим железом и медью [328], а в монографии Хеджеса и Майерса [329] приведены и другие примеры. Несомненно, что периодичность возникает тогда, когда физические процессы, протекающие во времени, например диффузия, способствуют периодическим изменениям копцентрации какого-либо химического вещества, участвующего в катализе. Постулировано, что это явление может быть вызвано попеременными процессами пересыщением раствора кислородом и устранением этого пересыщения. Однако в случае йодатного катализа [126] доказано, что для возникновения периодичности необходимо нредг арительно устранить пересыщение. При изучении разложе- [c.416]