Диссоциация единая теория

Жидкие растворы по своей природе, свойствам, характеру взаимодействий между частицами очень разнообразны, в связи с чем трудно создать единую количественную теорию, описывающую поведение различных растворов в широкой области концентраций. Наука о растворах —одна из наиболее старых областей естествознания, в развитие которой сделан вклад многими исследователями. В ходе развития учения о растворах были высказаны две точки зрения на природу растворов —физическая и химическая. Физическая теория растворов, возникшая главным образом на основе трудов Вант-Гоффа, Аррениуса и Оствальда, опиралась на экспериментальное изучение коллигативных свойств разбавленных растворов (осмотическое давление, новышение температуры кипения, понижение температуры замерзания раствора и т. п.), зависящих главным образом от концентрации растворенного вещества, а не от его природы. Количественные законы (законы Вант-Гоффа, Рауля) были открыты в предположении, что в разбавленных растворах молекулы растворенного вещества подобны молекулам идеального газа. Отступления от этих законов, наблюдаемые для растворов электролитов, были объяснены на основе теории электролитической диссоциации Аррениуса. Простота представлений физической теории и успешное применение ее как для объяснения свойств растворов электролитов, так и для количественного изучения электрической проводимости растворов обеспечили быстрый успех этой теории. Химическая теория растворов, созданная преимущественно Менделеевым и его последователями, рассматривала процесс образования раствора как разновидность химического процесса, характеризующегося взаимодействием частиц смешивающихся компонентов. Менделеев рассматривал растворы как системы, образованные частицами растворителя, растворенного вещества и неустойчивых химических соединений, которые образуются между ними и находятся в состоянии частичной диссоциации. В классических трудах Менделеева четко сформулированы основные положения теории растворов. Менделеев указывал на необходимость использования всей суммы химических и физических сведений о свойствах частиц, [c.344]

Сторонники физической теории растворов трактовали образование раствора как суммарный результат молекулярного движения и взаимного сцепления частиц, т. е. полагали, что при растворении доминируют физические процессы смешения веществ друг с другом. Наоборот, приверженцы химической теории подчеркивали преобладающую роль взаимодействия между различными частицами в растворе, полагая, что силы, действующие в растворах, чисто химические, только менее интенсивные. Эти крайние точки зрения дополняют друг друга. Поэтому правильнее было бы не противопоставлять их, а объединять, подчеркивая при этом, что в зависимости от природы компонентов растворов и условий их образования (соотношение между веществами, температура, давление) влияние физических и химических факторов может быть различным. Основу современной теории растворов и составляет синтез этих точек зрения. Единое представление о растворах бьию дано Д. И. Менделеевым. Рассматривая растворы как смеси непрочных химических соединений определенного состава, находящихся в состоянии частичной диссоциации, он подчеркивал необходимость создания общей теории растворов, способной объяснить с единой точки зрения все наблюдаемые факты. [c.133]

В книге относительно большое внимание уделено тем разделам электрохимии растворов, которые близки научным интересам автора. В этих разделах изложены главнейшие результаты исследований, проведенных в Харьковском университете. В частности, подробно изложены развиваемые автором представления о едином механизме диссоциации кислот, оснований и солей и о единой теории влияния растворителей на силу электролитов. [c.6]

Таким образом, в настоящее время отсутствует единая теория масс-спектров, поэтому приходится ограничиться получением качественной картины взаимодействия электронов с молекулами. Одним из немногих возможных путей, позволяющих судить о характере взаимодействия электронов с молекулой, является изучение экспериментальных данных по масс-спектрам сложных молекул. При небольщих энергиях электронов (10—12 эв) в масс-спектрах будут присут" ствовать только пики, отвечающие ионизированной молекуле— молекулярному иону. По мере увеличения энергии электронов вероятность ионизации возрастает. Появляется больше возможностей для протекания процессов диссоциации молекулярные ионы приобретают избыточную энергию и переходят из основного состояния в возбужденное, соответствующее энергии диссоциации образуются осколочные ионы, свободные радикалы, атомы, а также возбужденные молекулы. Все эти процессы, объединяемые общим названием — [c.18]

Теория электролитической диссоциации объединила теорию растворов и электрохимическую теорию. Два потока исследований в трудах Аррениуса слились в единый. [c.317]

Исследованию неводных растворов и созданию единой теории диссоциации сильных и слабых электролитов в водных и неводных растворах посвящены современные работы кафедры физической химии Харьковского университета. [c.35]

В данном учебном пособии сконцентрирован, систематизирован и подан с единых теоретических позиций основной материал, относящийся к каждой теме. Для аргументации высказанных положений широко использованы современные представления электронной теории органической химии и основные физико-химические характеристики органических веществ (ди-польные моменты, межатомные расстояния, энергии диссоциации связей, константы кислотности и др.). [c.5]

Благодаря созданию осмотической теории растворов газовые законы Бойля — Мариотта и Гей-Люссака стало возможным применять к изучению свойств растворов, и в частности рассчитывать молекулярные массы нелетучих, но растворимых веществ. Решением этой задачи особенно много занимался Э. Бекман. Ученым бьь создан термометр (названный вскоре в его честь термометром Бекмана), при помощи которого измерялись изменения температур кипения и замерзания растворов. По этим результатам можно было определять молекулярные массы веществ. Однако в некоторых водных растворах обнаружилось значительное отклонение от теоретических значений. Объяснение этому стало возможным благодаря созданной С. Аррениусом теории электролитической диссоциации. Так работы Вант-Гоффа и Аррениуса способствовали построению единой теории растворов. [c.90]

Сопоставление выводов теории Бренстеда с экспериментальными данными, сделанное автором книги, позволило найти границы применимости теории Бренстеда и установить дифференцирующее действие растворителей на силу кислот. В дальнейшем эти исследования привели к созданию единой количественной теории диссоциации кислот, оснований и солей, которая будет рассмотрена в гл. VII. [c.273]

Мы здесь остановимся только на тех типах реакций, которые играют важную роль в стационарной, импульсной и распадающейся низкотемпературной плазме. Они многократно и с разных точек зрения исследовались. Это — реакции диссоциации и рекомбинации в стационарной и распадающейся плазме (например, дугового или тлеющего разряда) и реакции ионизации в импульсном электрическом разряде. Что касается первых двух из упомянутых реакций, то значение анализа этих реакций не нуждается в пояснениях. Мы рассматриваем только те подходы к их описанию, которые, как нам кажется, содержат принципиальные особенности и могут оказаться полезными с точки зрения построения единой теории неравновесной, химической кинетики [c.357]

Следовательно, при диссоциации оснований происходит передача протона от растворителя к веш еству, являющемуся основанием, а не наоборот. Это не мешает рассматривать уже образованные продукты взаимодействия оснований с растворителем в качестве катионных кислот в единой шкале силы кислот. Этот прием имеет и принципиальное и практическое значение он ун е давно используется в аналитической химии независимо от теории кислот и оснований. Универсальная схема диссоциации кислот и количественная теория влияния растворителя на диссоциацию катионных кислот, вытекающая из данной схемы, может быть применена лишь для таких случаев диссоциации, когда действительно диссоциирует заряженная кислота, т. е. вещество, отдающее протон и несущее на себе положительный заряд например, если диссоциирует вещество такого типа [c.298]

ЕДИНАЯ КОЛИЧЕСТВЕННАЯ ТЕОРИЯ ДИССОЦИАЦИИ ЭЛЕКТРОЛИТОВ [c.302]

ЗП4 VII. Единая количественная теория диссоциации электролитов [c.304]

Заканчивая рассмотрение единой количественной теории диссоциация электролитов, следует заметить, что она основана на том положении, что в неводных растворах, а во многих случаях и в водных растворах, диссоциация любых электролитов подчиняется закону действия масс. В связи с этим было принято, что деление электролитов на сильные и слабые указывает только на состояние их в растворе, а не на принадлежность их к определенному классу веществ. Процесс диссоциации любых электролитов— кислот, оснований и солей — рассматривался с единой точки зрения как процесс, проходящий в несколько последовательных стадий. [c.359]

Теория электролитической диссоциации Аррениуса была несомненным шагом вперед к созданию единой теории, объединяющей взгляды Вант-Гоффа и Менделеева на природу растворов. Однако сам Аррениус, объяснив отклонения свойств растворов электролитов от законов Рауля и Вант-Гоффа, не сумел жазать причины возникновения электролитической диссоциации. Объяснил это, а затем последовательно развил представления, лежащие и в настоящее время в основе современной теории растворов, И. А. Каблуков. Он и почти одновременно с ним В. А. Кистяковский высказали идею о гидратации ионов, которые как шубой окрул ены связанными с ннмн молекулами воды. Это блестящая идея дополнила теорию Аррениуса и помогла понять механизм возникновения электролити- [c.122]

Во второй половине XIX в. физическая теория растворов, исходя из бесконечно разбавленных, идеальных растворов, представляющих предельный случай, сумела применить законы газообразного состояния к разбавленным растворам. Химическая же теория исходила из онцентриро-ванных растворов и искала аналогию в твердых гидратах и молекулярных соедине )иях. Главный упор она делала на качественные исследования, не игнорируя при этом и их количественного многообразия. Но каждая из этих теорий отражала лишь одну сторону объекта и отвлекалась от другой, ей противоположной. Сближение этих двух теорий произошло по мере изучения химических свойств растворов, молекулярных соединений, образования сольватов и комплексных соединений. Явления химической ассоциации и диссоциации приобретали все большее значение. Таким образом, создавались условия для единой теории растворов. Попытки согласовать полученные данные с обеими теориями — физической и химической — дали возможность перейти от идеальных, чрезвычайно разбаз-.пенных растворов к растворам концентрированным. Благодаря этому произошло сближение физической теории растворов с гидратной (химической) теорией, взаимное дополнение и преобразование обеих. Между тем до этого времени между данными теориями существовали резкая грань и непримиримые противоречия. [c.260]