Ртути перекись

В чистом виде перекись водорода представляет бесцветную жидкость, не имеющую запаха и обладающую весьма неприятным вкусом, свойственным солям многих металлов,— так называемый металлический вкус. Вода, которая содержится в цинковых сосудах, представляет этот вкус, вероятно от содержания перекиси водорода. Давление паров перекиси водорода слабее, чем воды, а потому ее и возможно сгущать в безвоздушном пространстве. Безводная перекись водорода слегка синего цвета, имеет уд. вес 1,455—1,5. При нагревании безводная перекись водорода разлагается особенно не вполне чистая, выделяя кислород, но под очень уменьшенными давлениями (в 10—50 лш ртути) перекись [c.142]

Для работы требуется Аппарат Киппа для получения сероводорода с осушительными склянками (с СаСЬ). — Прибор (см. рис. 55). — Пробка с газоотводной трубкой, согнутой под прямым углом. — Штатив с пробирками.— Стакан емк. 100 мл. — Цилиндры со стеклами 2 шт, — Цилиндр мерный емк, 50 мл. — Пипетка емк, 10 мл. — Кристаллизатор большой,— Воронка, — Шпатель стеклянный, — Палочки стеклянные, 2 шт. — Ложечка для сжигания. — Двуокись марганца, — Хлорид меди, — Бромид калия, — Окись ртути, — Перекись натрия, — Перекись бария, — Железо (опилки).— Хлорид кобальта. — Сера кусковая. — Серная кислота, 2 н. раствор.— Бихромат калия, 1 н. раствор. — Иодид калия, 0,5 н. раствор. — Сульфид натрия, 1 н, раствор, — Сульфат натрия, 0,5 н, раствор, — Хлорид натрия, 0,5 н. раствор, — Нитрат серебра, 1%-ный раствор. — Хлорид бария, 0,5 и. раствор. — Раствор фуксина, 1%-иый. — Нитрат свинца, 0,5 н, раствор, — Хромит натрия, 0,1 н. раствор, — Едкий нагр, 2 н, раствор, — Перманганат калия, 0,05 н. и 2 растворы.—Аммиак, 5%-ный раствор.—Растворы лакмуса, фенолфталеина и. метилоранжа. — Перекись водорода, 3%-ный раствор.— [c.151]

Учебник Введение к полному изучению органической химии открывается главой Общие понятия , в которой автор прежде всего подводит читателя к определению предмета органической химии. А. М. Бутлеров показывает при этом несостоятельность виталистических представлений, обосновывавших выделение органической химии особым происхождением органических веществ. Он отмечает далее, что отличительным признаком органических веществ не может служить и их легкая изменяемость органическое вещество нафталин устойчиво при температуре красного каления, а неорганическая перекись водорода пли бертолетова соль ра зла-гаются при небольшом повышении температуры. Между органическими и неорганическими веществами нельзя провести и резкой грани в составе хотя чаще всего в органических соединениях встречаются углерод, водород, кислород, азот, но в них можно встретить также галогены, серу, фосфор, мышьяк, ртуть, олово, свинец. Такие факты заставляют предполагать, — пишет А. М. Бутлеров, — что все элементы способны находиться в составе органических веществ . В этих его словах содержится предвидение грядущего бурного развития химии элементоорганических соединений. Рассмотрев и отбросив критерии происхождения, свойств и состава, А. М. Бутлеров логически подводит читателя к выводу, что органическая химия — это химия углеродистых соединений. [c.19]

Подготовленную лодочку помещают в трубку перед трубчатой печью и присоединяют склянки Дрекселя. Регулируют поступление воздуха в трубку со скоростью до 140 мл мин. Постепенно передвигают печь с таким расчетом, чтобы лодочка была в середине печи. Нельзя допускать появление белых паров в приемнике, свидетельствующих о быстром сгорании навески. Процесс сжигания продолжается около 45 мин, после чего печь отодвигается от лодочки и выключается. По окончании процесса от кварцевой трубки отнимают приемник, выключают насос, а соединительную трубку приемника с пористым фильтром промывают дистиллированной водой. Промывные воды собирают в тот же приемник. Содержимое в приемнике перемешивают и нагревают до кипения, чтобы разложить перекись водорода. После охлаждения образовавшийся хлорид натрия подкисляют 1 мл 0,5 н. раствора азотной кислоты и титруют из микробюретки 0,01 н. раствором азотнокислой окисной ртути в присутствии 15—20 капель 2% раствора дифенилкарбазона в качестве индикатора. Титрование ведут медленно, при перемешивании, так как переход окраски длится некоторое время и раствор постепенно приобретает фиолетовый цвет. При стоянии окраска раствора становится более интенсивной. Для проверки реактивов проводят титрование в контрольной пробе. [c.286]

Химические факторы — состав и реакция среды, а также ее окислительно-восстановительные действия. В окружающей среде могут содержаться вещества, которые стимулируют или ингибируют жизнедеятельность микроорганизмов. Стимулируют жизнедеятельность микроорганизмов различные загрязнения. Они же являются важнейшим фактором инициирования процесса биоповреждений. Биоцидное действие для многих микробов оказывают соли тяжелых металлов (ртути, свинца, серебра, меди), галогены, некоторые галоиды и окислители, особенно хлорид бария, перекись водорода, перманганат и бихромат калия, борная кислота, углекислый и сернистый газы, фенол, крезол, формалин. Природа действия этих веществ различна, результат практически один — гибель [c.18]

Другие окислители хинолина также исследовались, как например, перекись водорода в присутствии уксуснокислой меди с выходом медной соли хинолиновой кислоты 90% [141 ] двуокисью марганца в концентрированной серной кислоте при температуре 175° С [142] смесь серной и азотной кислот при температуре 300° С в присутствии катализатора окиси ртути с выходом никотиновой кислоты через медную соль 88% [1231. [c.198]

Вещества, влияющие на определение висмута. Определению висмута в виде роданида мешает трехвалентное железо, которое необходимо восстановить хлоридом двухвалентного олова [112] или 2%-ным раствором сульфата трехвалентного титана [148]. Небольшой избыток последнего не влияет на результаты фотоколориметрирования с фиолетовым светофильтром. Мешают вольфрам, медь, а также большие количества ионов ртути, кадмия, цинка и некоторых других элементов, образующих с ионами 8СМ бесцветные комплексы. Перманганат, нитрит, перекись водорода, конц. азотная кислота окисляют роданид и, если присутствуют в значительных количествах, вызывают помехи. Ионы брома и хлора, соединяясь с ионами висмута с образованием бесцветных комплексов, заметно ослабляют желтую окраску роданидного комплекса. [c.211]

Обычно на аноде образуется перекись висмута, которую редко удается восстановить полностью. Бауман разделял ртуть и висмут, серебро и висмут, кадмий и висмут. [c.312]

При определении макроколичеств молибдена получают удовлетворительные результаты несмотря на то, что при встряхивании металлической ртути с раствором соляной кислоты в присутствии кислорода воздуха (и в отсутствие соединений молибдена) образуются значительные количества перекиси водорода [1117]. Дело в том, что когда в растворе находится соединение молибдена, то образовавшаяся перекись водорода быстро разлагается каталитически. Весь молибден находится в пятивалентном состоянии. Однако при определении микроколичеств молибдена --0,005 г) необходимо проводить восстановление в атмосфере инертного газа, чтобы исключить влияние кислорода воздуха и образование перекиси водорода. [c.191]

Предложено применять для разрушения также азотную кислоту [545], смесь азотной и серной кислот [545], азотной кислоты с перманганатом калия [1110], перекись водорода в присутствии солей железа и хрома в качестве катализаторов [975], кипящую серную кислоту [777]. Описаны методики, предусматривающие выделение ртути (после обработки пробы азотной кислотой) цементацией медью [671] или фильтрацией раствора через сульфид кадмия. В большинстве случаев определяют ртуть колориметрически с дитизоном [458, 733, 777, 923, 1027, 1110, 1266], ди-2-нафтилтиокарбазоном [672, 739, 901, 990], реже с иодидом [75, 347] и другими реагентами [545]. [c.176]

С бензоатом закисной ртути перекись бензоила и перэфиры П1б и 1Уб в среде бензола дают фенилртутные соединения с более высокими-выходами, чем с ацетатом закисной ртути. Выходы фе-нилртутных соединений по перекиси достигают 26—28% Для перекиси И, 34—36% для перэфира И б и 37—40% для перэфира 1Уб (см. табл. 2). [c.256]

Для работы требуется-. Аппарат Киппа для получения сероводорода с осушительными склянками (с a lg).—Прибор (см. рис. 55).—Пробка с газоотводной трубкой, согнутой под прямым углом.—Штатив с пробирками.—Стакан емк. 100 лл.—Цилиндры со стеклами 2 шт.—Цилиндр мерный емк. 50 мл.— Пипетка емк. 10 жл.—Кристаллизатор большой.—Воронка.—Шпатель стеклянный.—Палочки стеклянные, 2 шт.—Ложечка для сжигания.—Двуокись марганца.—Хлорид меди.—Бромид калия.—Окись ртути.—Перекись натрия.—Перекись бария.—Железо (опилки).—Хлорид кобальта.—Сера кусковая.—Серная кислота, 2 н. раствор.—Бихромат калия, 1 н. раствор.—Р1одид калия,. 0,5 н. раствор.—Сульфид натрия, 1 н. раствор.—Сульфат натрия, 0,5 н. раствор.—Хлорид натрия, 0,5 н. раствор.—Нитрат серебра, 1%-ный раствор.—Хлорид бария, 0,5 и. раствор.—Раствор фуксина, 1%-ный.—Нитрат свинца, 0,5 н. раствор.—Хромит натрия, 0,1 н. раствор.—Едкий натр, [c.151]

Для работы требуется Аппарат Киппа для получения сероводорода с осушительными склянками (с a la)-—Прибор (см. рис. 55).—Пробка с газоотводной трубкой, согнутой под прямым углом.—Штатив с пробирками.—Стакан емк. 100 Мл.—Цилиндры со стеклами 2 шт.—Цилиндр мерный емк. 50 мл.— Пипетка емк. 10 лл.—Кристаллизатор большой.—Воронка.—Шпатель стеклянный.—Палочки стеклянные, 2 шт.—Ложечка для сжигания,—Двуокись марганца.—Хлорид меди.—Бромид калия.—Окись ртути.—Перекись натрия.— Перекись бария.—Железо (опилки).—Хлорид кобальта.—Сера кусковая.— Серная кислота, 2 н. раствор.—Бихромат калия, 1 и. раствор.—Иодид калия, [c.164]

На катоднополяризованной ртути перекись водорода оказывается относительно устойчивой и может находиться в равновесии с кислородом. В то же время на серебре, например, в 1 н. щелочи (см. табл. 3), перекись разлагается весьма быстро и равновесие ее с кислородом оказывается не- [c.82]

Окислителями он затрагивается легче бензола, перманганат дает нафталиновую и фенил-глиоксаль-карбоновую кислоты перекись марганца и серная кислота — дииафтил и фталевую кислоту моногидрат серной -кислоты при 200° и в присутствии ртути — (] алевую и сульфофталевую кислоту. [c.397]

Фотохимические сенсибилизированные ртутью роакции окисления изучались многими авторами на примере окисления водорода, метана, отана, пропана и др. По поводу первой из этих реакций отметим, что, согласно [1641, главным ее продуктом прн 14°С является перекись водорода HjOj, содержание которой в продуктах реакции превышает 85< н. Этот результат подтверждает заключение о том, что атомы кислорода по яв.ппотся первичными продуктами взаимодействия возбужденного атома ])] упи с молекулой Oj, так как в этом случае главным продуктом реакции должна была бы быть вода. [c.168]

Применяют следующие окислители галогены, азотную кислоту, перманганат калия, бихромат калия, двуокись свинца, перекись водорода, персульфат аммония, хлорную кислоту, азотистую кислоту, окись серебра, перйодаты. Применяют и восстановители свободные металлы (цинк, алюминий, железо, ртуть), сернистую кислоту, сероводород, соли двухвалентного олова, перекись водорода, соли двухвалентного хрома, гидразин, гидроксиламин, аскорбиновую кислоту, борогидрид натрия, амальгаммы металлов. [c.106]

Иодометрически можно определять как восстановители, так и окислители. Из восстановителей иодометрически чаще всего определяют сульфиды, сульфиты, арсениты, нитриты, ртуть (I), сурьму (И1), цианиды, роданиды, олово (И), из окислителей — перекись водорода и другие перекиси, медь (И), железо (П1), двуокись марганца, гек-сацианоферрнат-ион 1Ре(СЫ)б , галогены (свободные), хлораты, броматы, иодаты, хроматы, перманганаты, арсенаты, гипохлориты. Все они выделяют из раствора иодида калия свободной иод, который можно оттитровать тиосульфатом натрия. [c.405]

Диродан получается действием хлора, брома и других окислителей на соли роданистоводородной кислоты. В качестве окислителей для получения диродана из роданистого подорода применяют тетраацетат свинца, перекись свинца и перекисо марганца [537]. Одпако лучшие выходы получаются при действии брома на роданистые свинец, серебро или ртуть [527, 538] [c.36]

Основное время следует уделить практическому приготовлению еле-дующих растворов калиция хлорида, медленно растворяющихся препара- тов (левомицетин, магния сульфат, натрпя тетраборат, борная кислота, меди сульфат, свинца ацетат, железа сульфат), йода, ртути дийодида,, окислителей (серебра нитрат, калия перманганат), а также группе растворов, в состав которой входит перекись водорода, формальдегид, жидкость Бурова, хлористоводородная кислота, уксусная кислота. При приготовлении последней группы растворов особое внимание обращают на правила расчета количеств указанных веществ в растворе в зависимости от названия вещества в лекарственной прописи. [c.425]

Иодометрическое определение ртути в солях Hg(II). Чаще всего восстанавливают соли Hg(II) до металлической ртути в щелочных растворах соответствующими восстановителями, которые не должны реагировать с иодом. Затем прибавляют раствор иода в присутствии иодида калия для перевода металлической ртути в HgJ4 . Избыток иода оттитровывают тиосульфатом в присутствии крахмала. Восстановителями могут быть формальдегид или перекись водорода [755, стр. 398]. В работе [684] показано, что быстрое растворение ртути происходит тогда, когда в растворе присутствует желатин, действующий как защитный коллоид. Можно использовать и восстановители, которые реагируют с раствором иода, по при этом полученную металлическую ртуть необходимо отделить от раствора фильтрованием или декантацией. Далее ртуть можно определить иодометрически. Для восстаповления ртути и ее соединений можно использовать отмеренные количества восстановителей, избыток которых затем оттитровывают также иодометрически. [c.88]

Перекись ртути Н Ог была получена путем обработки нитрата ртути при 0° концентрированньгм раствором перекиси водорода (пергидрол). ОнЗ очень устойчива на воздухе, но медленно разлагается в соприкосновении с водой. [c.123]

В отличие от реакции окисления изобутана, направленной п сторону образования перекисей, было найдено, что окисление и юпана и бутана (отношение углеводорода к кислороду 9 1, температура около 450°С, время контакта — 4 сек) приводит к получению смеси продуктов, содержащей органические перекиси, перекись водорода, альдегиды, спирты, окись и двуокись углерода, воду, олефины и водород . Органические перекиси в этом случае состоят, вероятнее всего, йз оксигидроперекисей и диоксиперекисей, образующихся в результате взаимодействия 1 рисутствующих в окисляемой среде альдегидов (например, формальдегида) и перекиси водорода. В более поздней работе описан способ превращения этана в гидроперекись путем окисления при 10—80° С под действием ультрафиолетового излучения в присутствии паров ртути, цинка или кадмия в качестве [c.20]

Смотреть страницы где упоминается термин Ртути перекись: [c.381] [c.40] [c.40] [c.148] [c.322] [c.11] [c.141] [c.46] [c.71] [c.132] [c.137] [c.319] [c.330] [c.418] [c.376] [c.17] [c.164] [c.255] [c.257] [c.123] [c.640] [c.640] [c.645] [c.672]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология