Ванадий атомный вес

Работы английского химика Генри Э. Роско по определению правильной атомной массы ванадия могут служить иллюстрацией использования правила изоморфизма. Еще в 1831 г. Берцелиус приписал ванадию атомную массу 68,5. Роско в 1867 г. обратил внимание на то, что формула минерала ванадинита, образующего гексагональные кристаллы, не похожа на соответствующие формулы других гексагональных [c.89]

Ванадий Атомно-абсорбционный Полярографический Фотометрический 15, с.49-53] РД 118.2.13-88 [1,с.277-230] [c.18]

Работа английского химика Генри Э. Роско по определению точного атомного веса ванадия может служить иллюстрацией того, каким образом следует использовать правило изоморфизма. Еще в 1831 г. Берцелиус приписал ванадию атомный вес 68,5. Роско в 1867 г. обратил внимание [c.99]

Эти представления позволяют объяснить и магнитные свойства указанных элементов. Так, например, если бы в металлическом ванадии (атомная конфигурация Ы Аз ) в образовании связей участвовали только 45 -электроны, атомный остов должен был бы обладать большим дипольным моментом. В результате должен был бы появиться ферромагнетизм или сильный парамагнетизм, уменьшающийся с ростом температуры. В действительности же ванадий лишь слабо парамагнитен, причем парамагнитный момент почти не зависит от температуры. Это указывает на то, что все его внешние электроны участвуют в образовании связей. Подобным же образом и все остальные элементы упомянутых выше рядов диамагнитны или слабо парамагнитны. [c.14]

В четвертом периоде Менделеев обнаружил новое противоречие. Если положиться на общепризнанные в то время атомные веса, надо было титан (атомный вес 52) поставить после ванадия (атомный вес 51). Менделееву было ясно, что ванадий должен стоять после титана, а не перед ним. Он высказал предположение, что атомный вес титана был определен неправильно. Проверка подтвердила это предположение Менделеева. Следовательно, титан занял по праву место до ванадия. Учитывая скачок валентности от кальция (2) к титану (4) на 2 единицы, Менделеев правильно предположил, что в природе должен существовать элемент, химикам [c.79]

Как видно, в подгруппе мышьяка при переходе от А к В атомный радиус увеличивается на 0,034 нм, а в подгруппе ванадия при переходе от V к Та — всего на 0,012 нм. [c.38]

Основной потребитель ванадия — черная металлургия. Ценные физико-химические свойства V, ЫЬ и Та позволяют использовать их при создании атомных реакторов. Ниобий и в еще большей степени тантал представляют интерес как конструкционные материалы для особо агрессивных сред в химической промышленности. [c.541]

На примере ионов ванадия можно познакомиться с окраской, типичной для соединений переходных металлов. Ванадий в составе оксианиона, УО , бесцветен. В водном растворе ванадил-ион, УО" , имеет ярко-синюю окраску, ион У зеленую, а ион У" -фиолетовую. Такая окраска объясняется поглощением перечисленными растворами соответственно оранжевого света (с длиной волны около 610 нм), красного света (около 680 нм) и желтого света (около 560 нм). Окраска предметов определяется дополнительной частью видимого спектра по отношению к поглощаемому им свету (см. табл. 0-2). Большинство атомных энергетических уровней расположены настолько далеко друг от друга, что излучение, поглощаемое при возбуждении электронов, приходится на ультрафиолетовую часть спектра. Но в комплексных ионах и соединениях переходных металлов раз- [c.441]

Определение содержания микроэлементов в топливах. Содержание микроэлементов (ванадия, кобальта, молибдена) в топливах определяют атомно-абсорбционным методом. Метод основан на измерении величины резонансного поглощения аналитических линий определяемых элементов в атомных спектрах анализируемых топлив по эталонным растворам. Указанные микроэлементы являются коррозионно-агрессивными в продуктах сгорания топлив к материалам деталей горячего тракта ГТД. [c.211]

Уточнения полученных данных по ванадию и никелю было осуществлено другим способом - методом атомно-абсорбционного анализа. Он состоит в измерении интенсивности резонансного поглощения аналитической линии ванадия, испускаемой лампой с полым катодом, при ее прохождении через графитовую кювету графитовой печи, в которой атомизируются соединения пробы нефтепродукта. [c.33]

Уточнение данных по ванадию и никелю проводилось методом атомно-абсорбционного анализа на спектрометре фирмы Перкин-Эльмер, модели 503, описанном в разделе 1.2.2. [c.39]

Активная смесь расплавленных солей состоит в основном из оксидов ванадия, растворенных в пиросульфатах щелочных металлов или в аналогичных соединениях, содержащих большее или меньшее количество 50з- Предпочтительны щелочные металлы с большой атомной массой калий, рубидий или цезий. Благодаря большей распространенности и относительно низкой цене в промышленных катализаторах используется калий. Технические преимущества цезия и рубидия недостаточны для их использования в промышленности. Иногда наряду с калием применяют небольшие количества натрия. [c.243]

Определяют содержание ванадия по ГОСТ 10364—90. Этот метод позволяет достоверно определить содержание ванадия в пределах 0,003...0,02 %. При меньшем содержании ванадия его определяют атомно-адсорбционным методом. [c.120]

Зона внутреннего конуса благоприятна для наблюдений атомной абсорбции элементов, образующих термостойкие оксиды и гидроксиды (например, алюминий, молибден и т. п,). Элементы, образующие в пламени карбиды (кремний вольфрам ванадий и т. п.), почти всегда образуют и термостойкие оксиды. Однако образование карбидов является относительно медленным процессом. Поэтому наблюдение атомной абсорбции таких элементов целесообразно проводить в верхней половине внутреннего конуса. [c.146]

Увеличение и атомного, и ионного радиусов с увеличением поряд кового номера в пределах одной группы у переходных элементов происходит в меньшей степени, нежели у типичных элементов. Например, увеличение атомного радиуса от германия (1,22 А) к свинцу (1,75 А) составляет 43,5%, а от ванадия (1,3 А) к танта лу (1,43 А) — всего 9,2%. Кроме того, большая часть увеличения радиуса приходится на переход от членов первого переходного ряда к членам второго переходного ряда. Это может показаться удивительным, так как каждый элемент второго переходного ряда удален от соответствующего элемента первого переходного ряда на 18 элементов, в то время как каждый элемент третьего ряда отделен от соответствующего элемента второго ряда 32 элементами. Однако добавочные 14 элементов образуют внутренний переходный ряд, в котором электроны входят на 4/-орбитали. Так как [c.115]

Иногда при радиоактивном распаде происходит втягивание в атомное ядро электрона с ближайшей к ядру электронной оболочки. Это так называемый электронный захват, или /С-захват . Примером может служить превращение изотопа ванадия 2 i V в изотоп титана 22 Ti, которое происходит в результате захвата атомным ядром ванадия одного электрона с Л -оболочки. При этом атомный номер элемента уменьшается на единицу, хотя массовое число не изменяется. [c.215]

Соединения ванадия широко распространены в природе, но они очень рассеяны и не образуют каких-либо значительных скоплений массовое содержание ванадия в земной коре составляет примерно 1,5-10 %. Ниобий и тантал почти всегда встречаются совместно атомное содержание их в природе невелико (соответственно 2- Ю и 2- 10 %). [c.318]

Соединения с водородом. Соединения ванадия, ниобия и тантала с водородом относят к типу твердых растворов, устойчивость которых с повышением температуры падает. Водород в них, вероятно, находится в атомном состоянии. [c.308]

Зная заряд ядра атома и порядок заполнения атомных орбиталей электронами, можно графически изобразить, как это показано на примере ванадия V, электронную структуру атомов любого элемента [c.49]

Пример. 100 г металлического ванадия нагрето до 52 °С и погружено в 120 г воды (при 16,8 °С). Вода нагрелась до 20 °С. Определить атомный вес ванадия. [c.41]

Пример. Определить атомный вес ванадия по атомным весам соседних э.ш -ментов — фосфора, мышьяка, титана и хрома. [c.42]

Ванадий состоит из двух устойчивых изотопов 0,25% V и 99,75% Вычислить атомный вес ванадия. [c.45]

Атомный радиус ванадия заметно мег ьше, чем ниобия, а при переходе от ниобия к танталу радиус атома практически не изменяется, несмотря на то, что у тантала появляется новый электронный слой. Аномально малое значение атомного радиуса тантала обусловлено, как и в случае гафния, влиянием лантаноидной контракции. У ниобия и тантала в степени окисления +5 к тому же совпадают и ионные радиусы, что обусловливает большое сходство химических свойств этих элементов. [c.300]

Простые вещества. Физические и химические свойства. В компактном состоянии все три элемента V—КЬ—Та представляют собой металлы светло-серого цвета, хорошо поддающиеся механической обработке в чистом состоянии. Все эти металлы характеризуются кристаллическими структурами с координационным числом 8 (ОЦК). Для металлов это сравнительно неплотная упаковка. В сочетании с более высокими температурами плавления элементов подгруппы ванадия по сравнению с титаном и его аналогами факт неплотной упаковки указывает иа возрастание ковалентного вклада в химическую связь. Это обусловлено увеличением числа иеспаренных электроиов на заполняющейся дефектной (п—1) -оболочке. Закономерность изменения параметров кристаллических решеток хорошо коррелирует с величинами атомных радиусов. [c.301]

Как отмечено выше, ванадий, ниобий и тантал изоструктурны (ОЦК-решетка) и имеют близкие значения атомных радиусов. Все это в сочетании со сравнимыми величинами ионизационных потенциалов и температур плавления предопределяет возможность полной взаимной растворимости этих металлов как в жидком, так и в твердом состоянии. Действительно, ванадий, ниобий и тантал в любых комбинациях образуют друг с другом непрерывные твердые растворы, что отмечается также в системах, образованных этими элементами с изоструктурными (ОЦК) полиморфными модификация- [c.309]

Применение ванадия, ниобия и тантала. Быстрое расширение производства этих металлов вызвано потребностя.ми реактивной авиации, ракетной и атомной техники. Главный потребитель ванадия (в виде феррованадия) — производство специальных сталей, жаропрочных и сверхтвердых сплавов. Даже в небольших количествах ванадий действует как раскислитель, улучшает механические свойства стали, способствует формированию мелкозернистой структуры чугунов. Широко используются многочисленные сплавы ванадия с другими металлами. [c.414]

Ванадий (атомный вес 51,0) кристаллизуется в о.ц.к.-структуре с 0=3,04 А. Бор (атомный вес 10,8) может растворяться в ванадии вплоть до концентрации 4 ат.%. Допуская, что параметры решетки ванадия существенно ие изменяются, вычислите плотность насыщенного раствора, если оп является а) раствором внедрения, б) раствором замещения. Можно ли с помощью измерений плотности (с разумной точностью) различить эти две структуры (рзам 0,97 pv.) [c.121]

В действительности формула апатита пишется теперь Са5(Р04)дР . а не в форме, приведенной в таблице, которая наводит на мысль, что кристалл построен из молекул СЭд (РО ), и Сард. Кристалл представляет собою совокупность ионов Са2 +, Р(3 8 и Р", и в нем нет определенной связи одних ионов Са + с ионами РО - ", а других— с ионами Р ). Факт изоморфизма этих четырех минералов побудил Роско исследовать химию ванадия, причем он установил, что Берцелиус, ошибочно принявший окисел УО за металлический ванадий, приписал ванадию атомный вес на 16 единиц больше, чем следовало. Правильная формула ванадинита будет ЗРЬз (УО )з РЬС1, или РЬд ( 04)3 С1, т. е. формула того же типа, как и формулы трех других минералов. [c.206]

В отлячие от подгруппы мышьяка в подгруппе ванадия по мере увеличения порядкового номера элемента уплотняются электронные оболочки атомов. Об этом свидетельствуют рост в ряду V—МЬ—Та первой энергии ионизации и характер изменения атомных и ионных радиусов. Вследствие лантаноидного сжатия атомные и ионные радиусы ЫЬ и Та практически одинаковы, поэтому ниобий и тантал по свойствам ближе друг к другу, чем к ванадию. [c.539]

Исследование влияния промоторов на активность алюмомолибдено-вых катализаторов, вьшолненное на реакхщи гидрообессеривания тио фена при 300 °С, атомном отношении металл молибден = 0,5, показало, что [83] активность катализатора снижается в последовательности никель - 63,5% кобальт - 51,5% палладий - 18,8% платина - 16,7% алюминий -16,5% цинк - 15,8% , хром - 14,4% титан - 14,1% вольфрам - 13,0% рутений - 11,0% ванадий - 10,3% медь - 8,6% железо — 8,4% серебро — 83% свинец — 7,5% сурьма — 5,6% без металла - 14,7%. Оптимальное сочетание этих металлов определяет наивысшую активность системы. [c.101]

Содержание мщсроколнчеств металлов. Определение малых ванадия, молибдена, кобальта, вольфрама и никеля проводят атог дао-аб-сорбционным методом, основанным на измершии резонансного д<к Я0 щения аналитических линий определяемых элементов в атомных ся т [c.145]

Из исходных деасфальтизатов удалялись оставшиеся асфальтены (нерастворимые в н-гептане), и деаофальтенизированные щ)одукта делились на шесть фракций методом црепаративной хидкостной вытеснительной хроматографии. В выделенных группах углеводородов иетодои атомно-адсорбционной спектроскопии оцределено содерхание ванадия и никеля (табл.5). [c.89]

Если применяется графитовый анод нри электролизе в хлорнощелочной водной среде, то присутствие ванадия в графите недопустимо, так как в этом случае хлор обогащается водородом и в результате может образоваться взрывчатая водородно-хлорная газовая смесь. Самая высокая степень чистоты требуется при производстве графита, применяемого в атомной промышленности, так как некоторые элементы, содержащиеся в графите в крайне низких концентрациях, могут поглощать нейтроны. Кроме того, под влиянием нейтронной радиации в некоторых элементах возникает активационный эффект, способствующий образованию радиоактивных изотопов. [c.256]

Поскольку чистый углерод имеет небольшое эффективное сечение захвата нейтронов (3,5 Мбарн), его используют в атомных реакторах в качестве замедлителя нейтронов (ядерный графит) [24]. По данным отечественных и зарубежных исследователей [24, 156, 161], ядерный графит должен иметь плотност . 1650—1750 кг/м , эффективное сечение, характеризующее способность захватывать электроны, не более 4 Мбарн и низкую степень коррозии при взаимодеЛ-ствии с СОг. Особо высокие требования предъявляют к чистоте ядерного графита. Наиболее вредными примесями являются бор, ванадий, редкоземельные элементы и др. Эти примеси определялись в указанных выше работах специальными методами фотоколориметрии или пламенной спектрометрии. [c.103]

В работе [263] показано, что для экстракции металлов (перед их определением атомно-абсорбционной спектроскопией) лучше применять смесь 80 % бензола и 20 % толуола, нежели ксилол (в последнем при стоянии происходит выпадение твердого осадка). Здесь же обсуждены вопросы приготовления стандартов, автома--тической дозировки проб, загрязнения металлами из чужеродных продуктов (масел механизмов при нефтедобыче и транспортировке промывных вод и т. д.). Методом атомно-абсорбционной спектроскопии определялись ванадий, никель, медь, железо, молибден, кобальт. Выявлены различия в определении этим же методом концентрации никеля в виде никельорганических соединений в зависимости от лиганда. Форма существования никеля в нефтях и применение различных лигандов для его выделения из нефтей или концентрирования влияют на его определение [268]. [c.146]

Формулы гидридов не совсем точны, так как водород с ванадием, ниобием и танталом образует твердые растворы типа сплавов. Максимальное содержание водорода в гидридах этих металлов отвечает следующему атомному соотношению УНо7), КЬНозб, ТаНо7б. [c.309]

Рассмотрим твердые вещеста с атомными кристаллическими решетками, как неметаллическими (например, карбид кремния Si ), так и металлическими (например, УзТа), т. е. такие, в узлах кристаллических решеток которых находятся атомы, связанные так называемыми коллективизированными электронами (см. гл. 7). Пусть мы имеем, скажем, 10 моль подобного вещества в виде очень маленького монокристалла. Значит ли это, что в таком кристалле SI (масса его всего 4 мкг) находится точно по 10 моль атомов кремния и углерода или в кристалле УгТа (массой 30 мкг) на 2-10 моль атомов ванадия приходится точно 1-10 моль атомов тантала Чтобы ответить на этот вопрос, вспомним, что 10 моль — это около 6-10 атомов утвердительный ответ потребовал бы, чтобы числа разных атомов в кристалле совпадали с точностью до 16-го знака, что невероятно в реальных условиях образования кристалла. Таким образом очевидно, что в зависимости от условий получения подобных веществ они будут содержать избыток того или другого ком- [c.35]

Используя различные методы определения атомных масс элементов, Я. Берцелиус в 1826 г. дал повую систему атомных масс (см. стр. 152). В этой таблице атомные массы большинства металлов оказались очень близкими к современным соответствующие оксиды лшогих из них получили правильную формулу, Вместо прежних формул РеОг, РеОз, СиО и СиОг оп принял формулы FeO, ГегОз, СпгО, СиО, СаО, ВаО, АЬОз, МнгОз, СггОа и др. Однако атомные массы щелочных металлов были установлены неточно, так как для их оксидов Я. Берцелиус принимал такой состав NaO, КО и т. д. В 1841 г. В. Реньо внес коррективы в эти формулы, после чего в системе атомных масс Я. Берцелиуса почти не было принципиальных ошибок. Из 54 элементов, известных к концу жизни шведского химика, неправильными оказались атомные массы серебра, бора, бериллия, кремния, ванадия, циркония, урана, церия, иттрия и тория многие из них были исправлены лишь в результате открытия периодического закона Д. И. Менделеева. [c.136]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология