Хлороформа гидрат двойной

С целью проверки применимости изложенного метода" к описанию экстракционных систем нами изучены при 25° С фазовые равновесия в следуюш их простейших системах тина вода — экстрагент — разбавитель вода — ТБФ — дибутилфосфат (ДБФ) вода — ТБФ — бензол вода — ДБФ — бензол вода — ТБФ — н.гептан вода — ТБФ — четыреххлористый углерод вода — ТБФ — дибутиловый эфир вода — ТБФ — хлороформ. Системы такого рода особенно удобны для наших целей, так как вследствие малой растворимости экстрагента и разбавителя в воде одной из равновесных фаз постоянно является практически чистая вода, что позволяет определять коэффициенты активности воды в органической фазе вдоль линии расслаивания непосредственно из данных по растворимости воды. Изучены также следуюш,ие тройные системы типа вода — экстрагент — экстрагируемое веш,ество вода — ТБФ — иодистый калий [9] вода — ТБФ — иодистый натрий вода — ТБФ — азотнокислое серебро. Можно полагать, что в этих системах процессы стехиометрического гидрато- и соль-ватообразования не имеют места. Изопиестическим методом изучены при 25° С двойные системы вода — ТБФ и вода — ДБФ [Ю]. Обе системы могут быть описаны трехчленными уравнениями Маргулеса. [c.80]

Двойные гидраты, имеющие общую формулу. 4 2В 17НоО, в которой А может быть ацетоном, хло-ристы.м метиленол , хлороформом или четыреххлористым углеродом, а В — аргоном, криптоном, ксеноном, были изучены и описаны Штакельбергом и Ян- [c.96]

Двойные гидраты были синтезированы с использованием ацетона, хлористого метилена, хлороформа или четыреххлористого углерода в качестве третьего компонента. Полученные соединения относились к описанному Штакельбергом [280] типу соединений с формулой А-2В-17Н20, где А — органический компонент, а В — инертный газ. Соединения ацетона были синтезированы прп охлаждении приблизительно до —30° другие соединения были получены при охлаждении до -5--10°. Для сохранения тонкой эмульсии галогензамещенных метанов к воде добавляли около 0,01% додецилбензолсульфоната натрия. [c.120]

К числу клатратных соединений отнесен [32] ряд двойных гидратов благородных газов (см. главу шестую, табл. 55) с параметром решетки около 17,5 А (тип II), в которых аргон, криптон или ксенон сочетаются с ацетоном, дихлорметапом, хлороформом или четыреххлористым углеродом. По-видимому, некоторые другие малые органические молекулы, например диметиламин и этил-амин, также способны образовывать подобные двойные гидраты. [c.420]

Работ, специально посвященных физической кинетике ги-дратообразовапия, известно немного. Наиболее фундаментальным исследованием в этой области является работа Баррера и Ружички [146], которые при различных температурах (—78 и 0° С) измеряли скорость образования двойных гидратов хлороформа (или тетрагидрофурана) с Аг, Кг, Хе и СН4. [c.110]

Остановимся теперь на большом ряде старинных исследований, результаты которых до сих пор трактуются совершенно неверно. Еще в 1852 г. Луар наблюдал, что гидраты различных веществ могут образовать двойные соединения . Он исследовал более подробно двойной гидрат хлороформа и сероводорода. Анализ полученных им кристаллов показал, что на 1 мол. сероводорода приходится 1 мол. хлороформа. Количество воды в кристаллах он не определял. Аналогичные продукты ои получал при пропускании сероводорода через водные растворы хлористого метила, хлористого этила и некоторых других галоидоза.мещенных углеводородов. [c.144]

Однотипность химической формулы всех молекулярных гидратов доказывает лишь формальную аналогию между инертными газами и другими образующими гидраты веществами. Если молекулы всех гидратов действительно подобны молекулам гидратов инертных газов, то они должны изоморфно замещать друг друга в кристаллической решетке гидрата, образуя смешанные кристаллы. Мы видели выше, что гидраты инертных газов Кп, Аг и Ме образуют смешанные кристаллы с гидратами Но5 и 50,. Кроме того, мы уже говорили, что гидрат 50о образует кристаллы с гидратами СНС ., и СС . Однако есть очень ценные старинные работы, которые экспериментально доказывают образование смешанных кристаллов почти всеми полученными до сих пор гидратами. Правда, эти экспериментальные данные до настоящего времени трактуются совершенно в ином смысле, но, как мы увидим ниже, без всяких к тому оснований. Еше в 1852 г. Луар [ ] получил двойное соединение гидрата хлороформа и сероводорода, причем анализ показал, что молекулярное соотношение этих веществ в кристаллах приблизительно равно 1 1. В 1883 г. двойные гидраты подробно изучал Форкран [ ]. Он нашел, что очень многие галогенозамещенные углеводородов (от метана до бутана включительно) соединяются с водой и сероводородом, образуя двойные гидраты , имеющие, однако, кристаллическую форму гидрата сероводорода, т. е. кристаллизующиеся в кубической системе. Он пытался приписать этим двойным гидратам определенную химическую формулу и, в противоположность Луару, доказывал, что на 1 мол. вещества приходится 2 мол. сероводорода и 23 мол, воды. Однако данные его анализов почему-то сильно колебались. Как очень удивительное свойство двойных гидратов отмечает Форкран их относительную устойчивость. Их упругость диссоциации значительно ниже упругости диссоциации чистого гидрата сероводорода. Аналогичные двойные гидраты он получил и с селенистым водородом. Форкран и Томас [ ] получали двойные гидраты ацетилена и четыреххлористого углерода при давлении ацетилена в 1 ат., тогда как упругость диссоциации гидрата ацетилена при 0° достигает 6 ат. Гемпель и Зейдель получили кристаллические соединения гидрата углекислоты со спиртом. [c.202]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология