Галогенозамещенные углеводороды

Наиболее реакционноспособной частью молекулы галогенозамещенного углеводорода будет атом углерода, соединенный с атомом галогена (за исключением Р), так как энергия связи С—С составляет 415 кДж/моль, а энергия связей С—С1, С —Вг — соответственно 323 и 209 кДж/моль. [c.454]

Физические свойства. Галогенозамещенные углеводороды имеют характерный запах. Многие из них обладают наркотическим действием. Температуры кипения зависят от количества атомов галогенов и их взаимного расположения (табл. 16.11). Температуры кипения и плотность галогенопроизводных возрастают с увеличением атомной массы галогена (табл. 16.12). [c.274]

Материал отличается высокой стойкостью к воздействию минеральных кислот и щелочей даже при повышенных температурах, органических растворителей при комнатной температуре, но разрушается в дымящейся азотной кислоте, олеуме и растворах галогенов, при 80°С растворяется в ароматических углеводородах (бензоле, толуоле) и галогенозамещенных углеводородах [c.202]

АЛКИЛГАЛОГЕНИДЫ, орг. соединения, в к-рых алкильный остаток связан с атомом галогена. См. Галогенозамещенные углеводородов. [c.92]

Гидролиз галогенозамещенных углеводородов, содержащих три атома галогена у одного атома углерода [c.382]

Получение углеводородов действием металлического натрия на смесь соответствующих галогенозамещенных углеводородов впервые было предложено французским химиком Шарлем Адольфом Вюрцем (1847—1884) и поэтому носит его имя (синтез Вюрца). [c.197]

Так, в радикале —СНд из четырех связей углеродного атома только три насыщены водородом, а четвертая — свободна. Радикалы не способны к длительному самостоятельному существованию. Если радикал и образуется в ходе реакции, то он быстро соединяется с другим радикалом или атомом. Примером может служить вышеописанная реакция получения гомологов метана действием натрия на галогенозамещенные углеводородов (реакция Вюрца). [c.198]

Радиолиз галогенозамещенных углеводородов приводит к образованию свободного галогена и различных углеводородов, преимущественно с короткими цепями (табл. 37). [c.217]

Проследим за поведением горячих атомов, например галогенов, возникающих при облучении медленными нейтронами галогенозамещенных углеводородов. [c.262]

Атом отдачи галогена имеет значительно большую массу, чем любой другой атом в молекуле галогенозамещенного углеводорода. Поэтому после упругого столкновения горячего атома [c.262]

Влияние природы и молекулярной структуры галогенозамещенных углеводородов на величину удержания может быть объяснено их различной устойчивостью. [c.268]

Написать по одному примеру структурных формул органических соединений с асимметрическим атомом углерода а) предельного углеводорода б) галогенозамещенного углеводорода в) одноатомного спирта. [c.54]

ГАЛОГЕНОВ ОПРЕДЕЛЕНИЕ - ГАЛОГЕНОЗАМЕЩЕННЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ [c.392]

Наиболее реакционноспособной частью молекулы галогенозамещенного углеводорода будет атом углерода соединенный с атомом галогена (за исключением Р), так как энергия связи С—С составляет [c.455]

В последние годы все шире используются ирн обезжиривании новые типы галогенозамещенных углеводородов, известных под названием фреоны. Это производные метана или этана, в которых атомы водорода замещаются атомами фтора или хлора. [c.28]

Галогенозамещенные углеводороды имеют характерный запах и многие из них обладают наркотическим действием. [c.98]

Коррозионная стойкость меди в органических соединениях зависит от образующихся в данной среде комплексных ионов. Многие галогенозамещенные углеводороды реагируют с медью. Часто действие их ускоряется влажностью, присутствием свободных кислот, свободного хлора или продуктов распада, образующихся под влиянием солнечного света и тепла. [c.180]

Спирты являются окисленными углеводородами. Однако превращение углеводорода в спирт осуществляется не непосредственно, а постепенно. Сначала углеводород галогеннруют, а затем действуют водой в присутствии щелочи на полученный галогенозамещенный углеводород. Так, например, превращение этана в этиловый спирт может быть осуществлено по схеме С2Н ->С2Н51->С2Н50Н [c.224]

В органических растворителях дитизон растворяется относительно хорошо. Хуже всего он растворяется в на-сыщенных углеводородах, спиртах и кетонах, лучше — в галогенозамещенных углеводородах, из них особенно хорошо в хлороформе. Дитизон удерживается в растворе даже в водусодержащих органических растворителях. Все растворы дитизона в органических растворителях в основном окрашены в зеленый тон, если только не произошло разложения дитизона. Ассоциации молекул НгОг и соответственно отклонение поведения раствора дитизона от закона Беера не наблюдалось. [c.17]

Во-вторых, имеются указания, что в ряде химических превращений потенциал ионизации является одним из существенных факторов, определяющих скорость реакции. Предполагается, что это имеет место при электролитической диссоциации галогенозамещенных углеводородов в ионизирующих растворителях [6].Для этих целей представляет интерес измерение потенциалов ионизации в гомологическом ряду свободных радикалов. Для большинства радикалов, по крахшей мере, не вызывает сомнений тот факт, что низший потенциал ионизации соответствует отрыву свободного электрона. Поэтому изменения в значении потенциала иопизации радикала при введении в него ряда характеристических групп или нри последовательном веденип одной и той же группы могли бы служить прямым методом оценки взаимодействия этих групп со свободным электроном. [c.425]

Галогенозамещенные углеводороды имеют характерный запах и, ч1югие из т х обладают наркотическим действием. Они почти не растворимы в воде, но очень легко растворяются в органических растворителях, таких, как спирт, эфир и др. [c.93]

Галогенирование органических соединений 1—781 Галогенные соединения, пиролиз 3—1078 Галогеноводороды 1—621 Галогенозамещенные углеводороды 1—784 Галогенокетоны 1—778 Галогенокислоты 1—789 Галогенониевые соединения 1—790 -Галогенопропионовые кислоты 5—1043 Галогеноспирты 1—793 Галогеноцианы 1—793 Галогенугольные кислоты 5—329 Галогены 1—794 [c.557]

В случае связей углерод-галоген изменение межатомных расстояний было изучено наиболее подробно. В табл. 42 приведены длины связейДв зависимости от типа гибридизации атомных орбиталей углерода) в галогенозамещенных углеводородах. [c.66]

Физические свойства полимеров и степень их полимеризации зависят от условий процесса. Так, при полимеризации метилметакрилата в растворе в присутствии перекиси бензоила в качестве инициатора на молекулярный вес полимера оказывает влияние концентрация мономера [2208]. Другим важным фактором, влияющим на степень полимеризации, является температура. От степени полимеризации зависит растворимость полимера. Полученные обычным способом полимеры имеют средний молекулярный вес от 100 ООО до 175 ООО. Они представляют собой светлые твердые массы, похожие по внешнему виду на стекло, однако отличающиеся от последнего своими замечательными механическими свойствами, главным образом прочностью и неспособностью к растрескиванию.. Эти массы очень легко поддаются обработке. По способности пропускать ультрафиолетовые лучи опи превосходят обычное стекло, однако уступают в этом отношении кварцевому стеклу. Полимеры растворяются в органических растворителях, например в ароматических и галогенозамещенных углеводородах, в эфирах, в уксусной кислоте и т. п., образуя вязкие растворы, однако они нерастворимы в воде, малорастворимы в глицерине или гликоле полиакрилаты, полученные фотонолимери-зацией, абсолютно нерастворимы даже в органических растворителях. Химически активные вещества относительно легко разрушают полиакрилаты и полиметакрилаты [2243], которые, например, гидролизуются кислотами и п елочами при повышенной температуре [2142, 2243]. При нагревании до 300° полиакрилаты разлагаются на димеры и тримеры, тогда как полиметакрилаты деполимеризуются до мономера (см. стр. 436). Исходя из способности полиметакрилатов легко деполимеризоваться, Штаудингер припистл-вает им линейную структуру [2105]. [c.460]

Несколько капель жидкого полимера или насыщенного раствора полимера в углеводороде или галогенозамещенном углеводороде помещают на небольшой кусок реактивной бумаги Феррокс . Появление глубокой винно-красной окраски указывает на присутствие кислорода. Проводят холостой опыт. [c.58]

Не подлежит также никакому сомнению, что описанные в старинной литературе двойные гидраты , которые несмотря на большие колебания в результатах анализов, представлялись как двойные соединения определенного состава ["], в действительности являются изоморфными смесями различных гидратов с самым разнообразным соотношением. Так, Форкран, получивший двойные гидраты галогенозамещенных углеводородов с сероводородом и селенистым водородом, отмечает как очень удивительный факт, что упругость НаЗ над двойным гидратом значительно ниже, чем упругость диссоциации чистого гидрата НгЗ в действительности это явление легко объясняется теорией твердых растворов. Следует отметить также, что все двойные гидраты имеют кристаллическую форму чистого гидрата сероводорода. [c.168]

Однотипность химической формулы всех молекулярных гидратов доказывает лишь формальную аналогию между инертными газами и другими образующими гидраты веществами. Если молекулы всех гидратов действительно подобны молекулам гидратов инертных газов, то они должны изоморфно замещать друг друга в кристаллической решетке гидрата, образуя смешанные кристаллы. Мы видели выше, что гидраты инертных газов Кп, Аг и Ме образуют смешанные кристаллы с гидратами Но5 и 50,. Кроме того, мы уже говорили, что гидрат 50о образует кристаллы с гидратами СНС ., и СС . Однако есть очень ценные старинные работы, которые экспериментально доказывают образование смешанных кристаллов почти всеми полученными до сих пор гидратами. Правда, эти экспериментальные данные до настоящего времени трактуются совершенно в ином смысле, но, как мы увидим ниже, без всяких к тому оснований. Еше в 1852 г. Луар [ ] получил двойное соединение гидрата хлороформа и сероводорода, причем анализ показал, что молекулярное соотношение этих веществ в кристаллах приблизительно равно 1 1. В 1883 г. двойные гидраты подробно изучал Форкран [ ]. Он нашел, что очень многие галогенозамещенные углеводородов (от метана до бутана включительно) соединяются с водой и сероводородом, образуя двойные гидраты , имеющие, однако, кристаллическую форму гидрата сероводорода, т. е. кристаллизующиеся в кубической системе. Он пытался приписать этим двойным гидратам определенную химическую формулу и, в противоположность Луару, доказывал, что на 1 мол. вещества приходится 2 мол. сероводорода и 23 мол, воды. Однако данные его анализов почему-то сильно колебались. Как очень удивительное свойство двойных гидратов отмечает Форкран их относительную устойчивость. Их упругость диссоциации значительно ниже упругости диссоциации чистого гидрата сероводорода. Аналогичные двойные гидраты он получил и с селенистым водородом. Форкран и Томас [ ] получали двойные гидраты ацетилена и четыреххлористого углерода при давлении ацетилена в 1 ат., тогда как упругость диссоциации гидрата ацетилена при 0° достигает 6 ат. Гемпель и Зейдель получили кристаллические соединения гидрата углекислоты со спиртом. [c.202]

Галогенозамещенные углеводороды, например СС12р2, СаС12р4, СНС1р2, почти совершенно не действуют на алюминий [13]. Однако хлористый и бромистый метил являются коррозионноактивными. [c.125]

Несмотря на огромное число публикаций [12], существует чрезвычайно мало реакций, дающих эти полимеры. Это в особенности относится к метиленовым полисульфидам. До обстоятельных работ Шмидта и Блетнера [120, 121] основная реакция между наиболее простым бифункциональным галогенозамещенным углеводородом — хлористым метиленом—-и сульфидами или полисульфидами была исследована лишь в смеси с формальдегидом. Блетнер исследовал реакцию [c.112]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология