Гидраты двойные

Если вещества образуют соединения (в случае водных растворов—гидраты, двойные соли и т. д.), то на диаграмме и на ее горизонтальной проекции появятся новые поля кристаллизации, число которых будет равно числу новых твердых фаз. [c.321]

Комплексообразо- образует гидраты двойных солей не об- [c.316]

Плавный ход кривой растворимости существует до тех пор, пока твердая фаза, равновесная с раствором, остается неизменной. Если на кривой растворимости появляется излом, то это указывает, что состав твердой фазы изменился, например, образовался гидрат, двойная соль и т. п. [c.84]

При отсутствии в системе гидратов, двойных солей и твердых растворов в квадратной диаграмме имеются четыре поля кристаллизации, в каждом из которых раствор насыщен одной из четырех солей. Эти поля могут соприкасаться между собой различным образом, в зависимости от свойств системы и условий, в которых она находится. В качестве примера на рис. 48 приведены квадратные диаграммы одной и той же взаимной системы солей при разных температурах. В случае I эвтоническая линия Е Е , являющаяся границей соприкосновения полей кристаллизации солей ВУ и СХ, [c.108]

Твердых фаз может существовать несколько, причем число их зависит от процессов, происходящих в системе образования гидратов, двойных солей, твердых растворов, льда и т. п. [c.49]

Раннее изучение неорганических комплексов состояло главным образом из серии попыток объяснить существование и структуру гидратов, двойных солей и аммиакатов солей металлов. Эти вещества были названы молекулярными или аддитивными соединениями, так как они образованы соединением устойчивых и кажущихся насыщенными молекул. Ранние теории и объяснения, предложенные такими учеными, как Грем (1837 г.), Клаус (1854 г.) Бломстранд (1869 г.) и Йоргенсен (1878 г.), имеют в настоящее время несколько большее чем только историческое значение, поскольку координационная теория, предложенная Альфредом Вернером в 1893 г., обобщила все, что в них было заключено. Эта теория, развитая и подкрепленная экспериментальными исследованиями в течение последующих 25 лет, в основном и ответственна за вызванный интерес к неорганической химии и быстрое ее развитие на рубеже двух столетий. [c.224]

При отсутствии в системе гидратов, двойных солей и твердых растворов в квадратной диаграмме имеются четыре поля кристаллизации, в каждом из которых раствор насыщен одной из четырех солей. Эти поля могут соприкасаться между собой различным образом, в зависимости от свойств системы и условий, в которых она находится. В качестве примера на рис. 5.64 приведены квадратные диаграммы одной и той же взаимной системы солей при разных температурах. В случае / эвтоническая линия ЕуЕ , являющаяся границей соприкосновения полей кристаллизации солей ВУ и СХ, пересекается диагональю ВУ—СХ. Это характеризует стабильность при данной температуре именно этих солей диагональ, пересекающая эвтоническую линию ЕхЕ , называют стабильной диагональю. Физический смысл стабильности солей ВУ и СХ заключается в следующем. Если растворить в воде эти две соли, то точка солевой массы системы будет находиться на диагонали ВУ—СХ, пересекающей поля кристаллизации только солей ВУ и СХ. Поэтому при изотермическом испарении воды из раствора могут кристаллизо- [c.181]

М. г.-тиазиновый краситель, относится к классу основных красителей. Обладает низкой светопрочностью. Применяют для окрашивания бумаги, изготовления цветных карандашей, полиграфич. красок (в последнем случае обычно в виде гидрата двойной соли с Zn lj), фаналевых лаков, для окрашивания препаратов в микробиологии, а также как наружный и внутр. антисептик и антидот при отравлении цианидами, СО и HjS. [c.61]

На рис, 55 и 66 приведены изотермы растворимости системы, образованной водой с солями АК и AY, причем эти соли дают безводную двойную соль, растворяющуюся конгруэнтно. На рис. 67 и 68 показаны такие же изотермы растворимости для того случая, когда образуется гидрат двойной соли (точка F изображает состав этого гидрата). Полагаем, что читатель сам легко разберется в этих диаграммах, если обратить его внима- [c.105]

Система соль—вода при обычных условиях двухфазна одна из фаз —раствор, другая — пар. Твердых фаз в системе может быть несколько, причем это зависит от происходящих процессов образование гидратов, двойных солей, твердых растворов, льда и т. п. [c.60]

В качестве примера на рис. 5 показано изображение системы из трех компонентов с двумя гидратами одной и той же соли ХтНгО и Хг /иНгО и гидратом двойной соли 1 рЗт. НгО. [c.14]

Большинство рассмотренных выше химических соединений являются атомными, т. е. такими, у которых атомы в молекулах связаны силами обычных валентностей. Но кроме атомных соединений, имеется очень много веществ, которые можно рассматривать как соединения различных молекул друг с другом. Примерами этих веществ, получивших название молекулярных соединений, могут служить Си304-5Н20 и ЗКСК Fe( N)з. Молекулярными соединениями, или соединениями высшего порядка, являются многие гидраты, двойные соли, продукты соединения разнообразных веществ с аммиаком — аммиакаты и многие другие. [c.200]

В случае двойной системы мы имели дело с водой в ее трех агрегатных состояниях, с безводными солями или другими растворенными веществами и их гидратами. В тройных же системах мы встретимся также с двойными соединениями, одной из разновидностей которых являются двойные соли, и твердыми растворами. Поскольку твердые растворы не представляют собой соединений Постоянного состава, диаграмма системы с твердыми растворами приобретает своеобразный характер. Прежде всего, это выражается в том, что на политерме системы вместо точки, отображающей состав химического соединения, как-то безводной соли, гидрата, двойной соли и т. п., мы получаем прямую, отображающую состав твердых растворов. В случае непрерывного ряда твердых растворов эта прямая идет от одного катета к другому. [c.106]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология