Нитрогексан

Напишите структурные формулы следующих соединений а) 2-нитробутан б) 4,4-диметил-2-нитропентан в) 3,5-диметил-2-нитрогексан [c.37]

Имеется сообщение о получении только одного первичного нитросоединения с помощью надуксусной кислоты. Из н-гексил-амина был получен 1-нитрогексан с выходом 33% [42]. [c.133]

Нитроэтан с метилольными производными пиперидина [5, 9, 10], морфолина [8] и диэтиламина [5, 9] конденсируется с образованием моноамина I или диамина II. 1-Нитропропан при конденсации с формальдегидом и вторичными аминами образует, как правило, лишь моноамин [5, 8—12]. С удлинением углеродной цепи, начиная с 1-нитропропана, образуются почти исключительно моноамины типа I. Так, 1-нитробутан [5, 10], 1-нитропентан [5], 1-нитрогексан [5] и 1-нитрооктан [11] при взаимодействии с формальдегидом и вторичными аминами образуют соответствующие моноамины типа I с высокими выходами. [c.267]

Нитрогексан 1-Бром гексан 1-Иодгексан 4 1 82(15) 1,4236 52 32(15) 1,3990 23 [c.284]

Восстановив нитрогексан цинком и ледяной уксусной кислотой, Коновалов смог получить гексиламин, который оказался идентичным с 2-аминогексаном, синтезированным другим путем [б ]. Кроме того, в качестве побочного продукта восстановления был получен метилбутилкетон, идентифицированный Коноваловым по температуре кипения. [c.560]

При нитровании н-пентана двуокисью азота при 260—270 °С главным продуктом реакции был 2-нитропентан [28]. При обработке н-гексана N264, разбавленной двуокисью углерода, при сравнительно низких температурах (10—80 °С) с небольшим выходом образуется 2-нитрогексан [29, 30]. [c.16]

Отсюда полученный Яном амин должен был представлять смесь 2-и 3-аминогексана, Коновалов нашел, что продукт восстановления нитрогексана идентичен указанной выше смеси аминов. Следовательно, исходный продукт нитрования гексана являлся смесью двух теоретически возможных вторичных нитрогексанов — 2- и 3-нитрогек-сана. [c.561]

Бис (дифторамино)-5-нитрогексан и образующийся кетон склонны к взрыву от ударной нагрузки. При обращении с ними следует соблюдать правила безоиа-ености (ом. с. 109). [c.120]

Нитрование алифатических углеводородов с помощью азотной кислоты обычно представляет собой более трудную задачу, чем нитрование ароматических соединений. Низшие парафиновые углеводороды при комнатной температуре не реагируют с концентрированной азотной кислотой, а также со смесями азотной и серной кислот. Углеводороды, содержащие более 5 атомов углерода, способны нитроваться азотной кислотой при повышенной температуре. Так, М. И. Коновалов [27], действуя на н-гексан азотной кислотой уд. веса 1,075 в закрытом сосуде прн 140°, получил 2-нитрогексан с выходом 60% . Уорстэлл[28] подвергал ряд углеводородов — от гексана до додекана — нитрованию азотной кислотой различной концентрации и получил прн этом смеои MOHO- и динитросоединений. [c.322]

В конце прошлого столетия ряд исследователей (Байер, Вреден, Бельштейн и др.) изучали нитрование предельных циклических углеводородов. Применяя при этом концентрированную азотную кислоту, они получали преимущественно продукты окисления нитросоединения же образовывались лишь с незначительным выходом. М. И. Коновалову [6] удалось осуществить нитрование предельных углеводородов разбавленной азотной кислотой при температуре около 150°С. Так, при нитровании гексана азотной кислотой с плотностью 1,075 г/см при 140 °С в течение 4—6 ч был получен нитрогексан с выходом 40%. [c.10]

Органикум. Практикум по органической химии. Т.2 (1979) -- [ c.284 ]

Методы элементоорганической химии (1963) -- [ c.413 ]

Общий практикум по органической химии (1965) -- [ c.194 ]

Органикум Часть2 (1992) -- [ c.300 ]

Методы элементоорганической химии Магний бериллий кальций стронций барий (1963) -- [ c.413 ]

Химия нитро- и нитрозогрупп Том 1 (1972) -- [ c.82 , c.228 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология