Температура кипения зависимость от давления

Рис. 19. Диаграмма зависимости температуры кипения от давления.

I. При температуре Т давление пара раствора концентрации с неизвестного нелетучего вещества в жидком растворителе равно Р Па плотность этого рствора Зависимость давления насыщенного пара от температуры над жидким и твердым чистым растворителем приведена в таблице (с. 167—170) 1) вычислите молекулярную массу растворенного вещества 2) определите молярную и моляльную концентрации раствора 3) вычислите осмотическое давление раствора 4) постройте кривую Р = f Т) для данного раствора и растворителя 5) определите графически температуру, при которой давление пара над чистым растворителем будет равно Р Па 6) определите графически повышение температуры кипения при давлении Р раствора данной концентрации с 7) вычислите эбуллиоскопическую постоянную всеми возможными способами и сравните эти величины между собой при нормальной температуре кипения 8) определите понижение температуры замерзания раствора 9) вычислите криоскопическую постоянную. [c.206]

Далеко не все нефтепродукты в обычных условиях (т. е. при давлении 760 мм рт. ст.) могут кипеть без нарушения своего состава. При 360—380° и выше почти все высокомолекулярные фракции нефти (начиная с соляровой и далее) разлагаются с образованием новых соединений. Поэтому в тех случаях, когда указанное разложение нежелательно (например, при перегонке мазутов на масла), для понижения температуры кипения приходится вести перегонку при пониженном давлении, т. е. под вакуумом. Зависимость температуры кипения от давления выражается для различных жидкостей кри-.выми, аналогичными показанным на рис. Х.13. Общий характер этих кривых таков, что нри давлениях, близких к атмосферному, температура [c.163]

Маес и Мюфлинг [91] изучали давление насыщенного пара трех перечисленных гептенов в пределах от нуля до температуры кипения. Зависимость давления насыщенного пара от температуры авторы выразили уравнениями типа [c.130]

Кипение однородного ( чистого ) вещества происходит при постоянной температуре, зависящей от давления. С изменением давления меняется и температура кипения. Зависимость температуры кипения от давления кипения (давления фазового равновесия) изображают кривой, называемой кривой упругости насыщенного пара. [c.7]

Для ряда жидкостей, в том числе и для нефтепродуктов, зависимость температуры кипения от давления неизвестна. Эту зависимость для каждого данного случая приходится определять опытным путем, находя ряд значений температур кипения и соответствующие им значения давления или, наоборот, находя давления и соответствующие им температуры. [c.139]

По экспериментальным данным о равновесных составах жидкости и пара, температурах кипения и давлениях паров рассчитываются парциальные давления Рг = Ру,- или коэффициенты активности по уравнению (58) или по уравнению (62), если возникает необходимость в учете объема жидкости и неидеальности паровой фазы. Затем строятся графики зависимости lg у1 и lg уг от X или р1 и 1 р2 от X. К кривым, построенным по экспериментальным точкам, проводятся касательные при различных значениях х и определяются тангенсы углов наклона этих касательных к оси X. Согласно уравнениям (184) и (70) отношение тангенсов углов наклона касательных к кривым 15у = ф(- ) и у2 = ф( ) или 1д р1=ф(х) и 1д Р2 = ф(- ) должно быть равно [c.156]

Уравнение (31.23) имеет особо важное значение при равновесии жидкость — пар в многокомпонентных системах. Если система состоит из т компонентов и т жидких фаз находятся в равновесии с паром, то уравнение (31.23) представляет температурную зависимость общего давления пара, соответственно зависимость температуры кипения от давления. [c.155]

Для равновесия жидкость — пар уравнение (III. 1) дает зависимость упругости насыщенного пара от температуры, а также температуры кипения от давления. Поскольку иц (пар) больше г , (жидкость) и при превращении жидкости в пар тепло д придается, [c.43]

Найти возрастание энтропии пропана на единицу объема при —47,75° С, если зависимость температуры кипения от давления выражается уравнением [c.132]

Построить на основании этих данных график зависимости lgЯ от 1/7 . Пользуясь графиком, определить 1) среднее значение скрытой теплоты парообразования 2) давление пара при 154 С 3) температуру кипения под давлением 624 мм рт. ст. [c.179]

Зависимость температуры кипения от давления [c.44]

ЗАВИСИМОСТЬ ТЕМПЕРАТУРЫ КИПЕНИЯ И ДАВЛЕНИЯ ПАРА БИНАРНОГО РАСТВОРА ОТ ЕГО СОСТАВА [c.140]

Кривая 2 представляет сочетание температур и давлений, ири которых имеется равновесие жидкой и газообразной фаз, и является кривой давления насыщенного пара над жидкостью (показывает также зависимость температуры кипения от давления). [c.150]

В расчетной практике особенно удобны методы вычисления зависимости Р = /(7 ) по одной опытной точке, в качестве которой может служить, например, нормальная температура кипения вещества, т. е. температура кипения под давлением 760 мм рт. ст. Ниже описываются несколько таких методов. [c.75]

Точке пересечения //1 (см. рис. 1.4) соответствует начало-процесса равновесного испарения жидкости. Жидкость испаряется при любых температурах, кипение же происходит только-при строго определенной температуре, при которой давление насыщенного пара достигает значения внешнего давления. Кривая давления насыщенного пара жидкости выражает не только зависимость этого давления от температуры, но такн<е показывает зависимость температуры кипения от давления в системе. [c.23]

Для приближенной оценки термодинамических свойств равновесных жидкости и пара можно применять ряд графиков и уравнений. Так, для определения порядка величин температур кипения и давления насыщенного пара можно воспользоваться рис. 36, на котором представлена зависимость приведенного давления пара от приведенной температуры кипения. Плотность насыщенного [c.156]

Для равновесия жидкость — пар уравнение (III.1) дает зависимость упругости насыщенного пара от температуры, а также температуры кипения от давления. Поскольку Угп больше 1 и при превращении жидкости в пар придается тепло Q, то производная йр АТ положительна и, следовательно, с повышением температуры давление пара должно увеличиваться. Величина Q здесь равна АЯисп, часто обозначаемой X. [c.56]

III. ЭМПИРИЧЕСКИЕ ЗАВИСИМОСТИ МЕЖДУ ТЕМПЕРАТУРОЙ КИПЕНИЯ И ДАВЛЕНИЕМ [c.41]

ЗАВИСИМОСТЬ ТЕМПЕРАТУРЫ КИПЕНИЯ ОТ ДАВЛЕНИЯ [c.212]

Зависимость температуры кипения от давления для нескольких веществ, резко различающихся по упругости паров, изображена на рис. 257. [c.259]

Температура кипения и давление связаны вблизи точки кипения такой зависимостью [c.118]

Температура кипения и давления связаны зависимостью [c.118]

Зависимость температуры кипения от давления является важным фактором для описания нефти. Подобные зависимости изучены почти для всех низших углеводородов и многих фракций нефти. Значительное удобство представляет графическая интерпретация температурной зависимости давления насыш еппого пара. Простейшая из них описывается уравнением [c.195]

При отсутствии эталонов или эталонных смесей для идентификации можно использовать линейные зависимости между величинами Уе (или индексов удерживания) и такими характеристиками анализируемых веществ, как число углеродных атомов в молекуле, температура кипения, логарифм давления насыщенного пара. Эти зависимости, как правило, достаточно хорошо выполняются для соединений одного гомологического ряда. [c.123]

Сероуглерод - в нормальных условиях бесцветная жидкость плотностью 129,7 кг/м , кипящая при 46,3 °С. Зависимость температуры кипения от давления показана на рис. 6.8. Хорошо растворим в этаноле и хлороформе и ограниченно растворим в воде [при О °С - 0,242%(об.), при 20 С - 0,210%(об.), а при 50 °С - 0,012%(об.)]. При повышенных температурах реагирует с водородом, образуя сероводород. [c.288]

Рнс. I-I2. Давление насыщенных паров углеводородов в зависимости от температуры кипения при давлении 760 мм рт. ст. и температуре О С. [c.37]

Если экспериментальных данных недостаточно, можно воспользоваться методом Дюринга. Для этого необходимо aHaTF температуру кипения рабочей жидкости при двух различных давлениях, а также зависимость температуры кипения от давления для какой-нибудь жидкости, принимаемой в качестве стандартной. Уравнение Дюринга имеет вид, [c.187]

Зависимость температуры кипения и давления пара oinrap [c.460]

Температура кипения водных растворов азотной кислоты имеет максимум, равный 121,9 °С и соответствующий составу азеотропа (68,4% HNOз) при атмосферном давлении (рис. 1-5). Зависимость температуры кипения от давления представлена. на рис. 1-6 [6]. [c.22]

Номограмма зависимости температуры кипения от давления при перегоике в вакууме = [c.578]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология