Давление насыщенного пара логарифм

Рис. 1У-13. Зависимость логарифма динамического коэффициента вязкости сравниваемого вещества (толуола) от логарифма давления насыщенных паров стандартного вещества (воды).

Рис. 2.7. Логарифм давления насыщенных паров р топлив в зависимости от обратной температуры Т-

Пределы существования бинарного гомоазеотропа наглядно представляются на графике Натинга и Хорсли, дающем зависимости логарифма давления паров чистых компонентов а ж IV системы и образуемого ими азеотропа от величины 1/(230 - - г) °С. В соответствии с уравнением Антуана (1.54) по оси абсцисс откладывается величина I - - С)" , а по оси ординат значение lg Р, тогда линии давлений насыщенных паров чистых компонентов, а также азеотропа, как правило, выпрямляются, по крайней [c.324]

Закономерности, в той или другой степени подобные описанным, наблюдаются и для многих других свойств органических соединений в газообразном пли в жидком состоянии. Сюда относятся, например, мольная рефракция, теплота испарения, логарифм давления насыщенного пара и др. Поскольку каждая из таких величин для алканов, обладающих аналогичным строением, может быть выражена приближенно как линейная функция числа углеродных атомов в молекуле, то и связь между этими свойствами или соответствующими функциями может быть выражена в линейной форме. В. М. Татевский показал линейный характер такой связи, в частности, между теплотой образования алкана ЛЯ 298 логарифмом давления насыщенного пара при 60 °С и определил постоянные соответствующих уравнений для некоторых групп алканов. В табл. VI, 18 приведены постоянные уравнения вида [c.226]

Рис. 2.18. Зависимость логарифма давления насыщенных паров от обратной температуры

Существование таких семейств изомеров, обладающих практически одинаковыми АЯ° (а также одинаковыми АЯ и АЯ°), как показали В. М. Татевский и С. С. Яровой облегчает расчет указанных величин для различных изомеров. Так, для декана имеется 75 изомеров, но число семейств, различающихся по набору разных видов С — С-связей, равно всего 50, а для додекана, имеющего 355 изомеров, число семейств равно 137. В табл. VI, 21 приведены для различных ундеканов рассчитанные таким путем значения АЯ , АЯс и AGf для 298,15 К, причем параметры реакций образования отнесены к газообразному состоянию алкана, а теплоты сгорания даны для жидкого и для газообразного состояний. Описанный метод был использован В. М. Татевским (частично совместно с С. С. Яровым) для построения аналогичных систем расчета и других свойств алканов теплоты испарения при разных температурах, мольного объема, рефракции, логарифма давления насыщенного пара, констант равновесия в реакциях образования из простых веществ, магнитной восприимчивости. Было описано также обобщение метода для соединений других классов и предложено квантово-механическое обоснование его [c.232]

Рис. IV, 8. Зависимость логарифма давления насыщенного пара некоторых жидкостей от обратной температуры.

Рис. IV. 1. Зависимость логарифма давления насыщенного пара от обратной абсолютной температуры 1/Г.

Таблица значений логарифма приведенного давления насыщенного пара жидкости lg р р в зависимости от значения обратной приведенной [c.118]

Имеется множество формул для пересчета давления насыщен-HI.IX паров нефтяных фракций с одной температуры на другую, однако чаще пользуются графическими методами. Наиболее распространенным из предложенных графиков является график Кокса (рис. 4). График Кокса построен следующим образом. Ось абсцисс представляет собой логарифмическую шкалу, па которой отложены ве. [ичины логарифма давления (IgP), однако для удобства пользования на шкалу нанесеньс соответствующие им значения Р. На оси ординат отложены значения температуры. Под углом 30" к оси абсцисс проведена прямая, обозначенная индексом НоО , которая характеризует зависимость давления насыщенных паров воды от температуры. При построении графика из ряда точек на оси абсцисс восстанавливали перпендикуляры до пересечения с прямой НоО и полученные точки сносили на ось ординат. На оси ординат получилась 1нкала, построенная по температурам кипения воды, соответствующим различным давлениям ее насыщенных паров. Затем для нескольких хорошо изученных углеводородов был взят ряд точек с заранее известными температурами кипения и соответствующими им значениями давления насыщенных паров. [c.41]

Рис. III.1. Зависимость логарифма давления насыщенного пара жидкого железа (мм рт. сг.) от обратной абсолютной температуры

Уравнение (1.57) связывает в линейной форме логарифмы давлений насыщенного пара двух веществ при равных температурах. Если значения упругостей насыщенных паров обоих веществ известны в двух точках, то подстановкой этих величин в уравнение (I. 57) могут быть определены константы А и С и окончательно формула В. А. Киреева примет вид [c.37]

Рис. 39. Зависимость логарифма давления насыщенного пара вещества от обратной температуры (точка О—температура плавления)

По вычисленному логарифму находим, что давление насыщенных паров испытуемого масла при 250° С равно 1,74 мм рт. ст. [c.23]

В частности, уравнение Киреева для логарифмов давлений насыщенных паров представляется в форме [c.26]

При отсутствии эталонов или эталонных смесей для идентификации можно использовать линейные зависимости между величинами Уе (или индексов удерживания) и такими характеристиками анализируемых веществ, как число углеродных атомов в молекуле, температура кипения, логарифм давления насыщенного пара. Эти зависимости, как правило, достаточно хорошо выполняются для соединений одного гомологического ряда. [c.123]

В каждом гомологическом ряду углеводородов логарифм от давления насыщенного пара уменьщается примерно линейно при увеличении молекулярного веса от 40 до 130. [c.39]

В таблицах термодинамических свойств веществ в конденсированных состояниях приведены значения теплоемкости Ср, приведенного термодинамического потенциала Фг, энтропии 5г, изменения энтальпии Яг — Яо, полной энтальпии /г, логарифма давления насыщенных паров lg р и давления паров р, а также значения первых разностей для Фг, 5г> Яг — Но, 1°т и g р. Таблицы термодинамических свойств веществ в конденсированных состояниях содержат данные для температур 293,15 298,15 400° и далее через 100° до температуры, при которой давление паров достигает величины порядка 100 атм. В этих таблицах приводятся также значения термодинамических свойств при температурах плавления и полиморфных превращений вещества. [c.22]

Рис. 181. Взаимосвязь между-логарифмами давлений насыщенного пара Р мм рт. ст.) и логарифмами вязкости х спз) некоторых алканов [70]

На горизонтальной оси откладывают обратную величину температуры температура Г в °К), по вертикальной оси величину логарифма давления насыщенных паров (1 Р.) [c.21]

Если для какого-либо вещества известны температура кипения и энтальпия испарения, то можно пользоваться приведенной у Виттенбергера [64] диаграммой Бергхольма и Фишера [65], в которой кроме специальной сетки в координатах 1/Т — lg р имеется также верхняя шкала в килокалориях. Для расчета давления насыщенных паров Хоффман и Флорин [66] приводят метод, состоящий в том, что логарифм давления паров откладывают на так называемой оси веществ , ведущей к полюсным лучам. Этот метод аналогичен способу с применением известной диаграммы Кокса [67]. На этих диаграммах, построенных для соединений отдельных гомологических рядов ( семейств на диаграмме Кокса) все прямые, характеризующие давление паров, соединяются в точке (полюсе) с координатами р , которые для веществ каждого гомологического ряда имеют определенные значения. Таким образом, достаточно знать одну температуру кипения при каком-либо давлении, чтобы путем соединения соответствующей точки на диаграмме Кокса с полюсом можно было получить прямую, выражающую зависимость давления паров от температуры. В табл. 7 приведены систематизированные Драйсбахом координаты полюсов и для 21 гомологического ряда на диаграмме Кокса. На рис. 41 показана диаграмма Кокса для алкилбензолов. [c.66]

Логарифмы давления насыщенных паров (1дЯ) [c.23]

Результаты испытания при различных температурах записывают в таблицу. По данным таблицы строят график. На горизонтальной оси откладывают обратную величину температуры (Т- , температура Т в °К), по вертикальной оси величину логарифма давления насыщенных паров (lgi°). [c.16]

Логарифмы давления насыщенных паров ( ig-P) [c.18]

Требуется найти давление насыщенных паров испытуемого масла при 250° С (7 - = 1,9Ы0 ), если по графику установлено, что обратной величине температуры в °К (7 ]- = 2,02-10- ) соответствует логарифм давления насыщенных паров 1д = 0, а величине Т2 = 2,18-10- соответствует логарифм 1 Р2=—0,35. [c.18]

Интересную закономерность можно заметить для углеводородов различных молекулярных весов и строения, если представить растворимость в них воды на логарифмической сетке (рис. 58) [26]. Различие в растворимости возрастает с понижением температуры системы из-за конденсации и вымерзания воды. При температуре ниже 15 С прежде всего освобождаются от воды низкомолекулярные углеводороды, относящиеся к классу алканов. Алкены, алкадиены и моноциклические ароматические углеводороды в равных температурных условиях задерживают в 3—4 раза больше воды, чем низкомолекулярные алканы. С увеличением температуры и, следовательно, давления насыщенных паров углеводородов различия, связанные с их строением, исчезают растворимость резко возрастает. При 230—250 °С для всех углеводородов, в том числе для их смесей, линия растворимости проходит через одну как бы фокусную точку. В этой точке растворимость воды достигает приблизительно 20 мол. %, в то время как при 15,6 °С для углеводородов различного химического строения она составляет 0,015—0,5 мол. %, т. е. в 1600—40 раз меньше. Логарифм [c.209]

Таким образом, подобно логарифму давления насыщенного пара логарифм константы равновесия пропорционален обратной абсолютной температуре 1/7. На рис. 1У.2 представлена зависимость 1д/Ср от 1/Г для реакции образования сероводорода из водорода и серы, где /Ср = рн2з/ рн2р8( ). Видно, что эта зависимость хорошо передается прямой. Заметим, что тангенс угла наклона прямой численно равен величине АЯ°, умноженной на 19,12. Таким образом, данные по равновесию позволяют определять величину энтальпии реакции ДЯ°. [c.54]

Наиболее очевидный метод определения свойств сорбатов базируется на широко используемой в аналитической практике зависимости между логарифмом удерживаемого объедга и температурой кипения,. логарифмом давления насыщенного пара или числом углеродных атомов в молекуле [1—5]. Такие зависимости являются практически линейными (в определенных пределах) для гомологов и могут быть использованы при определении различных характеристик, коррелирующихся с числом углеродных атомов. Так, рядом авторов установлена связь между логарифмом относительного удержх ваемого объема и молекулярным весом [6, 7], молярной рефракцией [8, 9], парахором [9, 10], дипольным моментом [11], абсолютной энтропией [12] и другими свойствами нормальных парафинов и гетероорганических соединений. В ряде случаев зависимости такого типа могут быть справедливы не только д.ля гомологов. В настоящее время в литературе имеется большое число работ, посвященных определению характеристик удерживания веществ по аддитивной схеме [13—17]. Действительно, как указано Мартином [18], свободная энергия сорбции с некоторым приближением может быть рассчитана путем суммирования инкрементов А функциональных групп молекулы сорбата [c.76]

Рис. 1.2. 1ависимость логарифма давления насыщенного пара дифенила от обратной темпе [c.17]

По Отмеру [10], предложенный им метод вычерчивания зависимости логарифмов давления насыщенного пара раствора и стандартного вещества (чистого растворителя) дает на диаграммах зависимости линию, более близкую к прямой, чем по методу Дю-ринга. Вследствие этого можно получить более точные результаты расчета. [c.187]

IgPi и IgPa—логарифмы давления насыщенных паров испытуемого масла или смазки, соответствующие ГГ и. Для определения давления насыщенных паров в области низких температур (на 50° С ниже температур испытания) рекомендуется пользоваться только указанной формулой. [c.22]

Ряд неаналитических применений газовой хроматографии основан на использовании корреляций между характеристиками удерживания и свойствами элюируемых веществ. Такие корреляции нашли широкое применение в аналитической хроматографии для целей качественного анализа. Известные линейные соотношения между логарифмом относительного удерживаемого объема и температурой кипения веществ (или логарифмом давления насыщенного пара) справедливы для группы гомологов (в определенных пределах), а также в ряде случаев для изомеров (например, для изопарафиноЕ с одинаковым числом углеродных атомов в молекулях) [67]. Подобные соотношения позволяют с определенной точностью вычислить температуры кипения веществ и другие характеристики [68—72]. Ряд возможностей такого рода имеется и для определения свойств неподвижных фаз [73—77]. [c.19]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология