Диаграмма зависимости температуры

Рис. 19. Диаграмма зависимости температуры кипения от давления.

Рассмотрим зависимости давления пара, температуры кипения и состава пара от состава жидкой смеси. Свойства бинарных смесей проще всего изучать, пользуясь графическим методом, т.е. при помощи диаграмм 1) р - х (диаграмма зависимости давления пара от состава жидкости) 2) t-x-y (диаграмма зависимости температур кипения и конденсации от состава жидкости и пара) 3) х - у (диаграмма равновесия, выражающая зависимость между составами пара и жидкости). [c.11]

Рис. 51. Диаграмма зависимостей температура — время для расчетных целей

Рис. 19. Диаграмма зависимости температуры волоса), то КО

Кроме переохлаждения одной из причин отклонения кривых охлаждения от идеального хода является неравномерность распределения температуры по объему застывающей среды. Вследствие температурного градиента линии Ьс отклоняются от горизонтального направления вниз. Поэтому на кривых охлаждения систем, затвердевающих в некотором температурном интервале, излом, отвечающий температуре конца затвердевания, нередко бывает выражен нечетко. Более достоверные данные получают с помощью кривых нагревания, так как твердое кристаллическое вещество нельзя перегревать выше температуры начала его плавления. На основании кривых охлаждения строятся диаграммы зависимости температуры того или иного фазового перехода от состава системы. На основании этих диаграмм делается заключение о характере химического взаимодействия между компонентами системы. [c.227]

Кривая на диаграмме зависимости температуры кипения от состава двойной смеси при заданном давлении обычно на этой диаграмме линию кипения наносят вместе с линией конденсаций Начало зависания флегмы в колонне, соответствующее верхнему пределу рабочих нагрузок (см. Предел рабочих нагрузок, верхний ) Разность между давлениями в потоке пара в двух поперечных сечениях аппарата. Для характеристики ректификационного аппарата указывают разность давлений в кубе и газовом пространстве (за конденсатором, —Рй5.) при определенных нагрузках. [c.564]

Фиг. 167. Диаграмма зависимости температуры в промежуточном сосуде (для аммиачных двухступенчатых машин при полном промежуточном охлаждении) от соотношения часовых объемов ступеней и температуры кипения.

Определение проводит по кривой замерзания. Диаграмму зависимости температуры от времени строят, охлаждая образец стирола при перемешивании до —42° в бане смесью ацетона, четыреххлористого углерода и сухого льда. [c.159]

Должно быть исключено чрезмерное разбавление титруемого раствора. Большое увеличение объема и вследствие этого увеличение теплоемкости системы вызовет резко выраженное отклонение от линейности в диаграмме зависимости температуры от объема титранта. Следовательно, титрант должен быть много более концентрированным, чем титруемый раствор. [c.31]

Рассмотрим изотермы удельных изобарных потенциалов расплавов двойной системы В—А для разных температур. Установим, какие фазы находятся в равновесии при той или иной температуре, и построим диаграмму зависимости температур от состава системы, т. е. диаграмму состояния. [c.86]

Приводим пример разбора диаграммы зависимости температуры от состава применительно к фракционированной перегонке системы, происходящей в заводской практике в ректификационных аппаратах или в дефлегматорах, применяемых в лабораториях. [c.75]

С помощью диаграмм зависимости температуры кипения от состава смеси двух взаимно растворимых компонентов, например, диаграммы рис. 52 можно найти графическим путем кривую, показывающую, как велика доля смеси, переходящая в пар при различных температурах. [c.391]

Рис. 3. Диаграмма зависимости температуры кристаллизации нормальных алканов от числа атомов углерода (п) в молекуле

Для того чтобы получить полную диаграмму состояний твердое вещество— жидкость, включая горизонтали эвтектической кристаллизации или процессов превращения, необходимо проследить понижение температуры гомогенной жидкой фазы во времени, до полного ее затвердевания, и фиксировать замедления скорости охлаждения, обусловленные выделением теплоты кристаллизации при выпадении твердых фаз или реакциями превращения. Для этого дают гомогенному раствору по возможности медленно охлаждаться и через равные промежутки времени отмечают температуру. Если эти данные нанести на диаграмму зависимости температуры от времени, то получаются кривые охлаждения с определенными точками излома и (или) точками остановки (рис. 222). [c.861]

Рис. 5,47. Диаграмма зависимости температуры от давления.

Имея ряд кривых охлаждения сплавов различного соста[ва, можно построить диаграмму зависимости температуры начала выделения кристаллов от состава. На оси абсцисс откладывают процентный состав, считая длину взятого отрезка за 100%. Температуру откладывают на оси ординат. Такие диаграммы называются диаграммами состояния или диаграммами плавкости. Диаграмма состояния системы висмут — кадмий представлена на рис. 39, //. Точка Е соответствует эв гектике. Область в верхней части диаграммы над кривой АЕВ соответствует жидким сплавам всевозможного состава. Область ниже прямой СО соответствует твердым сплавам кадмия и висмута. При температуре ниже 140° С сплав любого состава будет застывшим. Поле ВЕО соответствует одновременному суш,ествованию твердого кадмия и жидких сплавов кадмия с висмутом. Поле ЛЕС соответствует одновременному существованию жидких сплавов и твердого висмута, причем содержание висмута в жидкой части сплава больше 60%. [c.193]

На основании диаграммы зависимости температура — состав для системы серебро — медь определить, в каком фазовом состоянии находятся системы, обозначенные точками а, б, в, г, д, е, ж, 3 (рис. 26). [c.145]

Построены кривые равновесия и диаграммы зависимости температур кипения и конденсации. С помощью этих графиков определены температуры кипения и составы азеотропа при различных давлениях. Эти результаты представлены в таблице, из которой [c.49]

Имея ряд кривых охлаждения сплавов различного состава, можно построить диаграмму зависимости температуры начала выделения кристаллов от состава. На оси абсцисс откладывают процентный состав. [c.203]

Таким образом, диаграмма зависимости температура — время может служить не только для определения времени, необходимого [c.146]

Таким образом, метод физико-химического анализа заключается в изучении зависимостей между свойствами двух и многокомпонентных систем и их параметрами. Широкое применение находят диаграммы зависимости температуры плавления от состава (диаграммы плавкости). [c.156]

По экспериментальным данным строят диаграмму зависимости температуры от концентрации и получают кривую затвердевания или кривую ликвидуса бинарной системы, в средней части которой кривые обеих серий опытов должны совпасть. [c.860]

Доля бинарной жидкой смеси, переходящей в пар при различных температурах. С помощью диаграмм зависимости температуры кипения от состава смеси двух взаимно растворимых компонентов, например, диаграммы рис. 21, можно найти графическим путем кривую, показывающую, как велика доля смеси, переходящая в пар при различных температурах. [c.136]

Определение проводят по кривой замерзания. Строят диаграмму зависимости температуры от времени при охлаждении образца при перемещивании до —42° в бане из ацетона, четыреххлористого углерода и сухого льда. [c.210]

Диаграммы состояния. Термический анализ. При нанесении на диаграмму зависимости температуры затвердевания смесей двух металлов от их соотношения можно получить точное представление о возможных сплавах этих металлов. В случае необходимости диаграмму дополняют границами областей устойчивости образуюш,ихся твердых фаз при различных температурах (фазовые диаграммы, или диаграммы состояния). [c.584]

На изобарических диаграммах зависимость температуры кипения от состава жидкости и от состава пара выражается кривыми линиями (рис. 10), как и на диаграммах равновесий [c.93]

Если исследования проводят на приборе, изображенном на рис. 26, то одновременно с определением равновесных составов жидкости и пара проводят измерение температур кипения. По полученным данным строят диаграмму зависимости температуры кипения от состава равновесных фаз. [c.118]

На пространственных диаграммах зависимость температуры кипения (при р = onst) или общего давления пара (при Т = = onst) от состава фаз изображается в виде двух поверхностей, характеризующих зависимость Т или р от состава пара и от состава жидкости (их называют поверхностями жидкости и пара, рис. V. 46). Выше и ниже указанных поверхностей находятся области составов гомогенных тройных растворов. Между ними — область гетерогенности. Составы пара и жидкости соединяются нодами, являющимися в этом случае отрезками пространственных прямых. [c.322]

Вещества, образующие пластические кристаллы, взаимно растворимы выше температур, при которых начинается пластичность. В некоторых случаях образуются почти совершенные растворы. На рис. 15 приведена диаграмма зависимости температуры точки плавления от состава для системы циклопентан — 2,2-диметилбутан (неогексан). Каждое из этих соединений ниже точки плавления имеет по два перехода. У циклопентана, который плавится при 179,7° К, точки перехода 122 и 138° К, а у неогексана, который плавится при 174,2° К, соответствующие точки 127° и 141° К-В обоих случаях оба перехода первого порядка. Легко видеть, что кривая солидуса нигде не идет ниже температур нижних переходов обоих соединений. Однако она проходит значительно ниже температуры верхнего перехода циклопентана. Кривая d представляет, как показывают калориметрические измерения [13], начало разделения фаз в твердом состоянии. Это разделение фаз соответствует нижнему переходу циклопентана. При таком переходе циклопентан в форме, устойчивой ниже точки низкотемпературного перехода (безвращательной), отделяется от смеси, пока его содержание в твердом растворе не достигнет примерно 70%. Следовательно, смеси [c.500]

Рис. 8. Диаграмма зависимости температуры кристаллизации изомерных монометилалканов от положения замещающего радикала в основной углеродной цепи

Обсуждаются данные по зависимости температур превращений полуторных окислов редкоземельных элементов (неодима, празеодима, самария, гадолиния и тербия) от окислительно-восстановительных свойств среды и связь этих превращений с удалением из структуры остаточных гидроксильных групп (для окислов неодима, самария, гадолиния) и избыточного над полуторным составом кислорода (для РГ2О3). Интерпретируется равновесная диаграмма зависимости температуры перехода С Х В-ЗШгОз от давления паров воды. Приведены и обсуждаются данные по кинетике поверхностной кристаллизации чистого кварцевого стекла, а также зависимости скорости кристаллизации от давления кислороде. Рассматриваются результаты измерений температур квазистехиомет-рического плавления кристобалита при низких и кварца при высоких давлениях. Приводятся термодинамические обоснования наблюденных закономерностей в рамках предположения об органической связи необратимого характера превращений окислов р. з. э. и некоторых фаз [c.312]

Измерение поверхностного натяжения [17] смесей гидразин — вода при 25°С указывает на существование максимума при концентрации, лежащей в интервале между 30 и 35 мол.% гидразина. З от факт является единственным исключением из общих наблюдений, согласно которым физические свойства бинарных систем характеризуются максимальными или минимальными значениями в области концентрации 50 мол.%, соответствующей соединению N21 4-1120. Наличие максимума для смеси, содержащей 33 мол. % гидразина, может привести к предположению об образовании дигидрата 1М2Н4-2Н20 (возможность существования такого соединения была указана еще Куртиусом), однако диаграмма зависимости температуры плавления [c.104]

Драктически для определения температуры кипения жирных кислот двухкомпонеятной системы удобнее пользоваться диаграммой /—(X, У), т. е. диаграммой зависимости температур кипения и конденсации смеси от равновесного состава жидко-сти и пара низкокипящего компонента (рис. 4). [c.13]

Теоретическая фазовая диаграмма (зависимость температуры перехода от а или длины алкильной цепи) приведена на рис. 5.2.4. Теория в целом согласуется с экспериментальными термодинамическими данными, хотя теоретическая кривая для [c.300]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология