Дюринга уравнение

Температуру кипения раствора данной концентрации при различных давлениях можно определить по методу Дюринга (уравнение VII. 19), если известны две экспериментальные точки при этом в качестве стандартной жидкости выбирают чистый растворитель. [c.188]

Метод Дюринга — уравнение (VII.19). [c.221]

Уравнение (П1-7) аналогично хорошо известным зависимостям между многими физико-химическими свойствами подобных веществ например, температуры кипения жидкостей — правило Дюринга (1878) температуры, при которых две жидкости имеют одинаковую вязкость — правило Портера (1912), или температуры, при которых мольные концентрации насыщенных растворов двух веществ, принадлежащих к одной и той же группе, одинаковы — правило Гарриса (1932)—и укладываются на графиках вдоль прямых линий. Во всех этих случаях наблюдается линейная зависимость температур для соответственных точек, т. е. для точек с равными значениями у (давления пара, вязкости, растворимости сравниваемых веществ). [c.102]

Правило Дюринга выражается следующим уравнением [c.61]

Определяем наклон линии Дюринга, т. е. константу К в уравнении (VII. 19) [c.117]

Уравнение Дюринга (частный случай правила линейности) [c.222]

Особенно удобно пользоваться зависимостью (П1-67) в том случае, когда известен наклон К линии Дюринга — см. уравнение (111-61) и рис. П1-8. Составив аналогичное формуле (111-67) уравнение для эталонной жидкости (для того же интервала давлений йр), получим после деления их друг на друга [c.224]

Температуры кипения можно найти при помощи уравнений Дюринга [c.126]

Аналогичный метод приближенного определения температуры кипения органических жидкостей разработал Пирсон [36], исходя из объема и формы молекул и учитывая ассоциацию молекул введением поправочного коэффициента. Уравнение для температур кипения, предложенное Эглофом, также дает возможность рассчитать температуру кипения без экспериментальных данных [37]. Если известны температуры кипения какого-либо вещества при двух различных давлениях и кривая давления паров эталонного вещества, то можно рассчитать с помощью правила Дюринга [38] полную кривую давления пара данного вещества. [c.65]

Уравнение Дюринга основано на постоянстве отношения разности температур кипения вещества А при двух разных давлениях к разности температур кипения. вещества В при тех же давлениях [c.112]

Уравнение Дюринга дает точные результаты при давлениях ниже атмосферного. Для получения величины постоянной К рекомендуется пользоваться возможно большим интервалом температур. За стандарт- [c.112]

Давления паров чистых веществ при разных температурах. Правило Дюринга и диаграмма Кокса. Несмотря на то, что в литературе имеется ряд данных по изменению давления пара с температурой [34 — 40, 42], однако и до сих пор сведения в этой области являются далеко не полными, Поэтому были предложены различные способы для более удобного пользования имеющимися в нашем распоряжении данными и для более сжатого их выражения. Основным уравнением, связывающим давление пара и температуру, является уравнение Клаузиуса—Клапейрона [c.19]

Правило Дюринга может быть выражено уравнением [c.20]

I) Постоянная в уравнении Дюринга.............. . [c.548]

Точность уравнения (У-21) зависит от компенсации отклонений для сравниваемых веществ и приближается по точности к расчетам по формуле (У-19) и диаграмме Дюринга. Эту формулу можно применять только в области не очень высоких давлений. [c.173]

Для расчета вязкости растворов электролитов (интерполяции и экстраполяции экспериментальных данных) можно пользоваться сеткой Дэвиса (рис. УП1-26) или диаграммами типа Дюринга. В случае растворов, содержащих два растворенных электролита, если растворы отдельных электролитов мало отличаются от идеальных смесей, рекомендуется применять уравнение Здановского (УП1-52) или формулу (УП1-53). [c.335]

Методы сравнительного расчета температурной зависимости давления насыщенного пара основаны на сопоставлении температур кипения или давления паров различных веществ со стандартной жидкостью по уравнениям, выражающим линейную зависимость, например по известному правилу Дюринга [c.122]

В литературе описан ряд таких зависимостей. По-видимому, по времени первой из них и, вероятно, одной из первых, если иметь в виду четвертый метод сравнительного расчета, является. уравнение (правило) Дюринга [24,25] [c.142]

Гаррис [93] использовал уравнение вида (IV, И) для сравнения растворимости неорганических веществ в воде. Перри и Смит 94] распространили правило Дюринга на ряд свойств и, в частности, на растворимость. Для расчета влияния давления на температуру азеотронной смеси Кайзер [95] рекомендовал уравнение, аналогичное уравнению (IV, 11). [c.145]

Интегрируя уравнения ( 11,34), (VII,35) и ( 11,36), получаем соответственно уравнения Дюринга [1] [c.199]

Так, Дюринг [23] предложил метод, которому отвечает уравнение [c.10]

Одним из первых методов сравнительного расчета температурной зависимости давления насыщенного пара является правило, установленное Дюрингом [307]. Ему соответствует уравнение [c.77]

Для получения дополнительных данных, отсутствующих в таблице, можно использовать эти /ке уравнения или другой метод [ 5], основанный на графике Дюринга. [c.195]

Теплота испарения органических веществ может быть найдена из уравнения Клапейрона — Клаузиуса — Дюринга [c.188]

Уравнения (V, 40) и (У,46) относятся не только к химическим реакциям, но и к другим термодинамическим процессам, к которым применимы соотношения вида (V, 37) и допущения, используемые при его интегрировании. Для процессов испарения жидкостей аналогичные уравнения уже давно нашли применение. Преобразуя уравнение (V,47), легко получить известное уравнение Дюринга 2°, а уравнения (V, 40) и (V, 46) соответствуют уравнениям, предложенным Генглейном Все эти уравнения наряду с аналитической могут быть использованы и в графической форме—в прямоугольной системе координат или в форме номограмм с параллельными шкалами [c.199]

Аналогичный метод для оценки температур кипения органических жидкостей разработал Пирсон [48], исходя из размеров и формы молекул и учитывая их ассоциацию введением в расчетную формулу поправочного коэффициента. Уравнение Эглоффа для расчета температуры кипения также дает возможность обойтись без экспериментальных данных [49]. Если для какого-либо вещества известны температуры кипения при двух различных давлениях и имеется полная кривая давления паров какого-либо эталонного вещества, то с помощью правила Дюринга [50] можно J a читaть полную кривую давления паров для данного вещества. [c.61]

Если экспериментальных данных недостаточно, можно воспользоваться методом Дюринга. Для этого необходимо aHaTF температуру кипения рабочей жидкости при двух различных давлениях, а также зависимость температуры кипения от давления для какой-нибудь жидкости, принимаемой в качестве стандартной. Уравнение Дюринга имеет вид, [c.187]

Значение А заннснт от природы растворенного вещества и растворителя, концентрации раствора и давления. Значения Д, полученные опытным путем, приводятся в справочной и специальной литературе . Если экспериментальные данные о величинах Д для данного раствора отсутствуют, то значения температурной депрессии могут быть приближенно вычислены различными способами, причем должна быть известна либо одна температура кипения данного раствора при некотором давлении (по правилу Бабо), либо две температуры кипения раствора при двух произвольно 1 зятых давлениях (по правилу Дюринга или уравнению Киреева) . [c.352]

На большом опытном материале А. М. Трегубов показал, что коэфициент к уравнения (54) в пределах возможных ошибок действительно оказывается постоянным и не зависит от давления и что формула (54) во многих случаях дает более точные данные, чем формула (52) Дюринга. Разница в расчетах по формулам Дюринга и Трегубова заключается в том, что в первом случае для определения температур кипения взятой жидкости при любых давлениях необходимо знать ее температуры кипения при каких-либо двух давлениях и иметь одно стандартное вещество, а во втором случае достаточно знать температуру кипения взятого вещества при одном давлении и иметь два стандартных вещества сравнения. [c.197]

В общеизвестной книге Гатчека Вязкость жидкостей имеется курьезная фраза, в которой он говорит о курьезном сдотношении , найденном Портером. Это показывает, что Гатчек не понял того, о чем писал Портер, хотя Портером была найдена интересная зависимость, стоящая в аналогии с теми зависимо-СТЯВ4И, которые сейчас широко применяются для расчета упругости паров, индивидуальных химических соединений и их смесей по уравнению Дюринга нли аналогичным уравнениям. Эти зависимости дают возможность, зная вязкость или упругость паров некоторых стандартных хорошо изученных веществ, по одной точке приближенно, по двум точкам — уже с их взаимной проверкой-— установить ход температурной кривой вязкости или упругости паров для ис- [c.223]

Взаимодействия между молекулами вызываются, согласно современным представлениям, электрическими силами благодаря наличию электрических зарядов в составе каждой нейтральной молекулы. Существование таких взаимодействий между молекулами приводит к их ассоциации. На возможность ассоциации молекул в газах указывал ряд исследователей, начиная еще с конца прошлого века (Натансон, Дюринг, Лерэ, Ван-дер-Ваальс и др.). Нернст также предполагал, что еще до насыщения в перегретом паре прису1ствуют не только простые, но и сложные молекулы. Механизм ассоциации реальных газов рассматривается в работах А, С. Предводителева, И. И. Новикова, М. П. Вукало-вича и др. Учет явления ассоциации при выводе уравнений состояния реальных газов приводил многих авторов к весьма удовлетворительному совпадению с опытом [261. Это объясняется тем, что присутствие комплексных молекул является одной из причин отклонений в поведении реальных газов по сравнению с идеальным газом. При сложных столкновениях может случиться, что молекулы после соударения не смогут преодолеть силы притяжения и будут двигаться совместно. Такой комплекс может быть достаточно устойчивым. По предположению Каллендера в водяном паре могут образовываться сложные комплексы, содержащие до пяти молекул [132]. Для жидкостей существование ассоциированных групп проеерено на весьма большом экспериментальном материале. Этого нельзя сказать о газах, так как для паров и газов таких экспериментальных данных значительно меньше. Спектроскопия обнаруживает группы молекул в парах некоторых веществ (К, Сс1, 2п). [c.137]

Уравнениям Рамзая и Юнга посвящен ряд исследований [5, 163, 448 571, 753, 939], в некоторых из них (см., например, [603]) рассмотрена связь между этими уравнениями и правилом Дюринга. Крейтон [283] обобщил уравнение (111.10), применив его. не только при одинаковых давлениях, но и при одинаковых, давлениях пара раствора, текучести, давлении диссоциации, поверхностном натяжении (см. также [283а]). Соотношение, по- [c.78]

Впоследствии Браун [218] уточнйл уравнение Дюринга, введя< дополнительный член, т. е. придав ему вид [c.79]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология