Постоянная эбуллиоскопическая

Таблица VI, 1 Эбуллиоскопические постоянные некоторых жидкостей

I. При температуре Т давление пара раствора концентрации с неизвестного нелетучего вещества в жидком растворителе равно Р Па плотность этого рствора Зависимость давления насыщенного пара от температуры над жидким и твердым чистым растворителем приведена в таблице (с. 167—170) 1) вычислите молекулярную массу растворенного вещества 2) определите молярную и моляльную концентрации раствора 3) вычислите осмотическое давление раствора 4) постройте кривую Р = f Т) для данного раствора и растворителя 5) определите графически температуру, при которой давление пара над чистым растворителем будет равно Р Па 6) определите графически повышение температуры кипения при давлении Р раствора данной концентрации с 7) вычислите эбуллиоскопическую постоянную всеми возможными способами и сравните эти величины между собой при нормальной температуре кипения 8) определите понижение температуры замерзания раствора 9) вычислите криоскопическую постоянную. [c.206]

Величины Е (эбуллиоскопическая постоянная) и К (криоскопическая постоянная) зависят только от природы растворителя. Они характеризуют А ип и А зам одномоляльных растворов. В процессе кипения или замерзания раствора происходит постепенное удаление из него растворителя и, следовательно, повышение концентрации растворенного вещества. Поэтому в отличие от чистых растворителей растворы кипят и замерзают не в точке , а в некотором температурном интервале. Температурой кипения и замерзания раствора считается температура начала кипения и начала замерзания (кристаллизации) соответственно. На законе Рауля и особенно следствиях из него основаны широко распространенные методы определения молекулярных масс веществ- [c.44]

Здесь Е — эбуллиоскопическая постоянная растворителя. [c.118]

Величина эбуллиоскопической постоянной определяется только [c.96]

Ниже приведены значения криоскопических и эбуллиоскопических постоянных некоторых растворителей [c.118]

Сколько граммов глюкозы нужно растворить в 270 г воды для понижения температуры замерзания на 1° Для повышения температуры кипения на 1° Крис- и эбуллиоскопические постоянные воды см. в табл. 3. [c.49]

Вычислите эбуллиоскопическую постоянную Кз для воды. Теплота испарения АЯ дп = 40,685 кДж/моль. [c.188]

Температуры кипения и эбуллиоскопические постоянные некоторых растворителей приведены ниже [c.190]

Температура кипения 3%-ного раствора серы в бензоле на 0,3Г выше температуры кипения чистого бензола. Пз скольких атомов состоит молекула серы в растворе Эбуллиоскопическую постоянную бензола см. в табл. 3. [c.50]

Напомним, что математическое выражение второго закона Рауля в случае изменения температуры кипения растворов будет совершенно аналогично уравнению (111,25), только вместо криоскопи-ческон постоянной К) берут эбуллиоскопическую константу ( ) [c.105]

Вычислите эбуллиоскопическую постоянную Ка для воды. Теп-401-я испарения = 40,685 кДж/моль. [c.197]

Криоскопическая постоянная. . . Эбуллиоскопическая постоянная. . Электротвровоя ность при 25 °С. . . См-м ........... [c.328]

Аналогична криоскопической постоянной константа кипения, или эбуллиоскопическая постоянная (лат. ebulyo — вскипать). Она характерна для данного растворителя и показывает, на сколько градусов повышается температура кипения при растворении [c.105]

Укажите, какими свойствами растворителя или растворенного вещества определяется величина эбуллиоскопической постоянной. [c.33]

Соотношение АЯисп/Гкип выражает изменение энтропии при испарении и оба уравнения применимы только к неполярным жидкостям 3) рассчитать эбуллиоскопическую постоянную и сравнить ее со справочными данными 4) рассчитать для 1 моль исследуемого вещества изменения А5, АЯ, АО при температуре кипения. [c.170]

Соотношение ДЯ°исп/7 кип выражает изменение энтропии при испарении и оба уравнения применимы только к неполярным жидкостям. Рассчитать эбуллиоскопическую постоянную и орав-нить ее с табличными данными. Рассчитать для процесса испарения на основании полученных данных для 1 моль исследуемого вещества величины ДЯ, А 7, АО, АЛ при температуре кипения. [c.191]

Здесь т — моляльная концентрация электролита К п Е соотвстствсиио криоскопическая и эбуллиоскопическая постоянные растворителя. [c.128]

Численное значение эбуллиоскопической постоянной Е меньше, чем Л, и это требует пояснения. Зависимость давления от температуры описывается уравнением [c.91]

Определяем по уравнению (УП.18) эбуллиоскопическую постоянную бензола [c.156]

Температура кипения сероуглерода 46,20°С. Его эбуллиоскопическая постоянная 2,3. В 50 г сероуглерода растворено 0,9373 г бензойной кислоты. Полученный раствор имеет температуру кипения 46,39°С. Определить молярную массу бензойной кислоты в сероуглероде. [c.157]

Здесь т — мольно-массовая концентрация (моляльность) Е и /< — эбуллиоскопическая и криоскопическая по-стояиные, зависящие только от природы растворителя, но не зависящие от природы растворенного вещества. Для воды криоскопц-ческая постоянная К равна 1,86, эбуллиоскопическая постоянная Е равна 0,52. Для бензола К 5,07, Е = 2,6. [c.230]

Для определения молекулярной массы хорошо растворимых веществ предпочитают применять криоскопи-ческий метод, так как уменьшается вероятность разложения веществ в растворе. Кроме того, криоскопиче-ские постоянные растворителей обычно значительно больше эбуллиоскопических (табл. 3). Поэтому > А кип, а большая величина измеряется с большей точностью. [c.45]

При растворении 1,5 г фенола QHrjOH в 10 г этилового спирта температура кипения повысилась на 0,185°. Определите эбуллиоскопическую постоянную спирта. [c.50]

Эбуллиоскопическая и криоскопическая постоянные зависят только от природы растворителя. Их определяют экспериментально по величине А ип и А для растворов с заранее известной. моляль-пой концентрацией. Значение этих постоянных для некоторых растворителей следующее (соответственно для Е и Ку- вода — [c.205]

Рассуждая аналогично, как и при выводе формулы (УП-9) для криоскопической константы, получим следующую формулу для эбуллиоскопической постоянной [c.184]

Смотреть страницы где упоминается термин Постоянная эбуллиоскопическая: [c.153] [c.200] [c.196] [c.193] [c.46] [c.455] [c.313] [c.139] [c.317] [c.3] [c.132] [c.205] [c.468] [c.219] [c.147] [c.149] [c.91] [c.250] [c.5] [c.156]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология