Электрохемилюминесценция

Применение метода электрохемилюминесценции при оценке биологической активности токсических веществ позволяет регистрировать изменения в тканях гидробионтов на молекулярном уровне. [c.100]

По длине волны наблюдаемое излучение обычно соответствует полосе в спектре флуоресценции данного углеводорода, обусловленной переходом из первого возбужденного состояния в основное состояние. Энергия, выделяющаяся при гомогенном переносе электрона, определяется разностью окислительно-восстановительных потенциалов донора и акцептора плюс небольшой энтропийный член [91] во многих случаях, когда наблюдается электрохемилюминесценция, этой энергии недостаточно для непосредственного образования синглетного состояния. Б этих случаях выделившейся энергии достаточно лишь для получения низших триплетных состояний, тогда как образование синглетных состояний происходит путем диффузионно-кон- [c.257]

Фотоэлектрохимия изучает процессы, основанные на взаимном превращении световой и химической энергии в электрохимических системах. Наиболее распространены процессы превращения энергии света в химическую (или электрическую), сопровождающиеся появлением фототока в цепи освещаемой электрохимической ячейки, т.е. собственно фотоэлектрохимические реакции. Реже встречается обратный переход-химической (или электрической) энергии в световую возникновение свечения при пропускании тока через границу электрод/электролит (электрохемилюминесценция). [c.11]

Таким образом, метод электрохемилюминесценции обладает потенциальной возможностью определять степень загрязненности водоема по изменению ИА структурных липидов жабр и печени аборигенных рыб. [c.101]

Обращение фотостимуляции [ 32, 418, 419] в электродных процессах проявляется в электрохемилюминесценции. Этот эффект наблюдался рядом исследователей примерно в одно и то же время [425-431] [c.543]

Исследуя электрохемилюминесценцию ряда арилзамещенных фуранов, Цвейг и сотр. [9, 10] изучили также их электрохимиче- [c.238]

Интересно, что 1,3,5-трифенил-А -пиразолин в диметилформамиде имеет зеленую электрохемилюминесценцию, в отличие от голубой фотолюминесценции в том же растворителе. Подробное спектроскопическое и электрохимическое исследование показало, что изменение цвета свечения является следствием образования димерного соединения — 4,4 -бис(3,5-дифенил-Д -пиразолинил-1)дифенила. Аналогичным образом ведут себя другие триарилпиразолины при отсутствии заместителей в пара-положении 1-арильного радикала [331. [c.307]

Эмиссионные спектры зарегистрированы для пяти арилзамещен-ных изоиндолов при электрохимическом стимулировании [707, 708]. Электрохемилюминесценция (ЭХЛ), которая наблюдается и при днев- [c.54]

Аереносу двух электронов при восстановлении Г7091. Потенциалы пиков и интенсивности электрохемилюминесценции изоиндолов согласуются с гипотезой, по которой промежуточными частицами являются соответствующие катион-радикалы. Относительно большие времена их жизни (см. табл. 1.18) объясняются стерическими препятствиями в молекуле за счет арильных заместителей, а не эффектами делокализации электронов [709]. [c.84]

Электрохемилюминесценцию рассматривают как хемилюминесценцию, инициированную электрическим током. Она возникает в результате реакции между продуктами электролиза или реакции одного из продуктов электролиза с компонентами раствора в электролитической ячейке. В частности, электрохемилюминесценцию растворов ряда ароматических веществ (пирен, хризен и др.) объясняют рекомбинацией их электрогенериро-ванных катион- и анион-радикалов [c.518]

О ПРИМЕНИМОСТИ МЕТОДИКИ ЭЛЕКТРОХЕМИЛЮМИНЕСЦЕНЦИИ В ИССЛЕДОВАНИЯХ ПО ВОДНОЙ ТЕКСИКОЛОГИИ [c.97]

Чернышов В. И., Телитченко М. М., Козлов Ю. П. 1968. Использование метода электрохемилюминесценции для оценки биологической активности токсических продуктов—Научные доклады Высшей школы. Биол. науки, № 7, стр. 57. [c.101]

О применимости методики электрохемилюминесценции в исследованиях по водной токсикологии, м. м. Телитченко, В. И. Чернышев. Сб. Методики биологических исследований по водной токсикологии . Изд-во Наука , 1971, стр. 97—101. [c.294]

Показана возможность применения метода электрохемилюминесценции для биологической оценки активнооти токсических веществ, на основе изменения величины ингибирующей активности структурных липидов жабер и печени рыб делается вывод о степени загрязненности водоема. [c.294]

Теория электрохемилюминесценции была разработана Маркусом [ 420] при общем исследовании гетерогенных электронных переходов [ 432] и Хойтинком [ 428]. В большенстве случаев сам акт электронного перехода не вызывает хемилюминесценции. В случае достаточно экзоэнергетической стадии электронного переноса иона к электроду или наоборот (т. е. электрон переносится на уровень Ферми или с него) можно ожидать возникновения возбужденных частиц. Однако эк-зотермичность катодного электродного процесса на металле может быть существенно уменьшена благодаря переходу электрона с энергетического уровня, лежащего гораздо ниже уровня Ферми, а в анодной реакции - благодаря переходу на уровень, лежащий гораздо выше этого энергетического уровня. Даже при экзотермичности порядка 3 эВ для протекания процесса без возбуждения растворенных электроактивных молекул достаточно ширины заполненной и незаполненной половин зоны проводимости. В действительности возбужденным состоянием является электронный уровень металла. Таким образом, возникновение возбужденного состояния иона, если только оно не имеет слишком малую энергию [420], не может конкурировать с описанным [c.544]

Электролиз электрофлорных композиций может осуществляться постоянным или, более эффективно, переменным током. В качестве ялектрофлоров применяются различные органические люминесцирующие соединения. Между их квантовым выходом флуоресценции и интенсивностью электрохемилюминесценции нет явной корреляции. В то же время стабильность ион-радикалов играет существенную роль при выборе активаторов. [c.306]

Описаны ЭХЛ-элементы, содержащие многокомпонентные активаторы [34]. Применение близких но строению веществ В и А, у которых стабильными являются ион-радикалы 0 и А+ или и А и удовлетворены энергетические условия переноса электронов от донора к акцептору, приводит к образованию возбужденной молекулы акцептора при значительном зшеличении квантового выхода электрохемилюминесценции. [c.307]

Несмотря на то, что исследования в области электрохемилюминесценции делают еще только первые шаги, уже сейчас имеется ряд областей, где используется или может быть использовано явление электрохемилюминесценции. К ним относятся нрименение электрохемилюминесценции как метода анализа в биофизике и спектроскопии [35], создание электрохимических моделей нейтронов в бионике [36], измерение локальной и средней скоростей переноса массы и тепла в гидродинамике [37], электрохимические устройства для индикации в электронной технике [38. Электрофлорные композиции могут быть использованы в устройствах для преобразования не- электрических воздействий в электрический сигнал и для исследования распределения потенциала но поверхности электрода [39]. Показана возможность их применения для накачки оптических квантовых генераторов на растворах органических красителей [28, 40]. [c.307]

Первое исследование этого типа было опубликовано Херкулесом [1], затем последовало большое число работ по электрохемилюминесценции (см. обзоры [2, 3]). Чандроссу и Зоннтагу [4] удалось возбудить люминесценцию еще одним способом — при сливании двух растворов, один из которых содержал катион-радикалы, а другой — анион-радикалы. [c.344]

Формула (417) эквивалентна уравнению, впервые полученному Бирксом [279] для случая замедленной флуоресценции, возбуждаемой светом. Константы Кг и К2 [см. уравнение (409)], рассчитанные Паркером и Хатчардом для пирена в этаноле, эквивалентны константам К" и К. Бирке и сотрудники применили этот метод для определения константы а замедленной флуоресценции типа Р пирена в этаноле (а = 2,0) [279] и пирена, 1,2-бензантрацена и 5-метил-1,2-бензантрацена в циклогексане (а = 2,0, 0,9 и 0,9 соответственно [277]). Паркер и Шорт [280] установили, что при электрохемилюминесценции 9,10-диметилантрацена в диметилформамиде испускание мономера и димера подчиняется уравнению (419), причем обе константы увеличиваются при снижении температуры и напряжения. Значение К при низкой температуре и низком напряжении оказалось гораздо больще, чем значение К2 [см. уравнение (409)], найденное Паркером и Джойс [179] для замедленной флуоресценции, возбуждаемой при тех же условиях светом это указывало, что триплет-триплетпая аннигиляция не была главным источником электрохемилюминесценции. [c.354]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология