Гриньяра взрывы при реакциях

Процесс производства реактива Гриньяра можно рассматривать как процесс со взрывчатыми веществами, так как пары диэти-лового эфира взрывоопасны (Гкип = 307 К) и, кроме того, в исходных продуктах реакции присутствуют чрезвычайно взрывоопасные перекисные соединения. С этой точки зрения можно выделить как вид опасности — взрыв и как следствие — механическое разрушение оборудования, выброс реакционной массы и технологический брак. Во избежание этого следует контролировать и использовать для защиты следующие параметры количество пара диэтилового эфира в помещении Сколичество перекисных соединений в реакторе температуру паровой фазы в реакторе Та также обеспечить взрыво-, пожаро-, и искробезопас-ность оборудования. [c.201]

Реакция 2,3-дихлор-1,4-диоксана с реактивом Гриньяра дает алкил-и арилзамещенные 1,4-диоксаны (стр. 20) однако с цинкалкилами реакция протекает со взрывом. С магнием 2,3-дихлор-1,4-диоксан не реагирует. С первичными алифатическими и ароматическими спиртами, алкоголятами, ено-лятами и фенолами образуются эфиры. Эти соединения можно рассматривать как ацетали или как эфиры 1,4-диоксана при последующем изложении они будут рассматриваться как эфиры. Образование таких эфиров происходит уже при кипячении оксисоединения с хлорированным диоксаном до полного прекращения выделения хлористого водорода. Следующая схема иллюстрирует эту реакцию. [c.16]

При нагревании магний реагирует и со спиртом. Если магний предварительно протравить иодом то реакция протекает почти так жё быстро, как и с водой. Магний растворяется в разбавленных кислотах с бурным выделением водорода. Амальгама магния ёчень энергично реагирует с водой уже при обычной температуре. Магний в виде ленты или порошка, зажженный на воздухе, горит ослепительно белым пламенем с выделением белого дыма, состоящего из MgO. Свет, испускаемый магнием при горении, богат фотохимически активными лучами. Этим пользуются в фотографии (моментальные съемки при свете магния). Во влажном хлоре магний самопроизвольно загорается, сгорая и в этом случае с энергичным выделением света. Магний обнаруживает сильное сродство но отношению к другим неметаллам. Так, при нагревании он легко соединяется с азотом, образуя нитрид состава MgsNa. Последний получается в значительных количествах вместе с окислом MgO нри обжиге магния в условиях недостаточного доступа воздуха. Магний способен отнимать у многих других соединений их электроотрицательную, составную часть так, реакция его с некоторыми окислами или гидроокисями щелочных металлов протекает даже со взрывом. Со многими металлами он образует сплавы однако лишь некоторые из них имеют значение в технике, так как в большинстве случаев они ломки и слишком легко окисляются. С органическими иодсодержащими соединениями в эфирном растворе магний обт гует магнийалкилиодиды (Гриньяр). [c.277]

Монополии ципка пришел конец. Он мог вступать в реакции лишь с галогенидами простейших органических соединений типа метана, этана, пропана, а магний оказался способным расшевелить и ароматические галогениды, в частности хлорбензол, а также производные сложных гетероциклических соединений. К тому же, соединения, полученные Гриньяром, были активнее цинкорганиче-ских, но при этом они не угрожали взрывом, не воспламенялись сами собой. [c.191]

Получение триметил-1П-винилфенил)свинца [21]. К 0,1 моля хлористого и-винилфенил-магния в 50 мл тетрагидрофурана прибавляют по каплям 24,9 г (0,075 моля) бромистого триметилсвинца в 75 мл тетрагидрофурана. Происходит экзотермическая реакция. Внешним охлаждением поддерживают температуру не выше 30° С. Затем смесь нагревают до 35° С в течение 2 час., прибавляют 100 мг п-трет-бутилкатехола и избыток реактива Гриньяра разлагают охлажденным до 0° С насыщенным раствором хлористого аммония. Органический слой отделяют, водный экстрагируют эфиром и объединенные экстракты высушивают сульфатом натрия. Растворители отгоняют в вакууме и остаток по возможности быстро перегоняют в вакууме. (При медленной перегонке вещество полимеризуется. Если его достаточно много, например 100 г, то может произойти взрыв.) Получают 22 г сырого продукта с т. кип. 77,5° С/3 10 мм. Повторная перегонка на колонке дает 17,9 г (67%) слегка окрашенного в желтый цвет масла с т. кип. 60—6Г С/0,0015 мм Пд 1,6070. [c.559]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология