Полоний степени окисления

Таким образом, можно ввести понятие о полной и неполной электронной аналогии. Полными электронными аналогами называются элементы, которые имеют сходное электронное строение во всех степенях окисления, чем и определяется близкое подобие их химических свойств. Например, в рассматриваемой VI группе периодической системы полными электронными аналогами являются кислород и сера [01 [He] 2s 2p [S] [Ne] Зs Зp селен, теллур и полоний [Se] [A V><3d s4p - [Te] >nKr] 4d >5s 5p [Ро] [XeVЧf 5d %sЩp а также хром, молибден и вольфрам [Сг] [Ar] 3d 4s [Мо] [Kr] 4d 5si [Wl [Xe] 4f Sd 6s . У полония и вольфрама [c.11]

Элементы главной подгруппы VI группы — кислород, сера, селен, теллур и полоний - называются халькогенами. Наружный энергетический уровень имеет конфигурацию ns np . Кислород в соединениях может проявлять только степень окисления —2 (кроме OF2), а остальные эле- [c.192]

При переходе в возбужденное состояние (что имеет место при поглощении энергии, например при нагревании) у атома серы сначала разъединяются Зр-, а затем 35-электроны (показано стрелками). Число неспаренных электронов, а следовательно, и валентность в первом случае будут равны четырем (например, в SO2), а во втором — шести (например, в SO3). Очевидно, четные валентности 2, 4, б будут иметь и аналоги серы —селен, теллур и полоний, а их степени окисления будут равны —2, +2, +4 и 4-6- [c.240]

Таким образом, можно ввести представление о полной и неполной электронной аналогии. Полными электронными аналогами называются элементы, которые имеют сходное электронное строение во всех степенях окисления, чем и объясняется близкое подобие их химических свойств. Например, в рассматриваемой VI группе Периодической системы полными электронными аналогами являются кислород и сера [О] — [ У28 2р [8] — [Ке] 03823р , селен, теллур и полоний [8е]34 [Аг]183 104524р4 [Те]52 - [Щ Чё Ъз Ър -, [Ро] - [Хе] Ч Ъ %8Чр, а также хром, молибден и вольфрам [Сг] — [Аг]> 3< 4 1 [Мо] 2 — [Кг]з 4 [ У] — [Хе]5 4/ 5(/ бв2 У полония и вольфрама в отличие от остальных элементов присутствует внутренняя завершенная 4/оболочка, наличие которой проявляется в лантаноидном сжатии. Поскольку 4/юболочка располагается глубоко, она мало влияет на свойства и не нарушает з арактер электронной аналогии. Атомы типических элементов — кислорода и серы — по электронному строению отличаются как от атомов элементов подгруппы селена (в высшей степени окисления), так и от атомов элементов подгруппы хрома (во всех степенях окисления, кроме высшей). Это значит, что кислород и сера по отношению к остальным элементам [c.229]

Соединения со степенью окисления селена, теллура и полония —2 [c.366]

Селен и теллур в соединениях с кислородом и фтором имеют степень окисления +6. Аналогичные соединения полония крайне неустойчивы. [c.283]

Главная подгруппа VI группы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, называемая также подгруппой кислорода, состоит из пяти элементов кислорода О, серы 8, селена 8е, теллура Те и полония Ро (последний радиоактивен). Внешние электронные слои их атомов содержат 6 электронов и имеют конфигурацию Главная особенность этих элементов — способность присоединять 2 электрона с образованием восьмиэлектронного слоя ближайшего инертного элемента, т. е. проявление степени окисления — 2 [c.109]

Полоний — элемент VI группы периодической системы. Электронная структура атома отвечает схеме , по которой он сходен с селеном и теллуром. Полоний образует соединения со степенями окисления —2, +2, +4, +6 и, возможно, +3. Наиболее устойчивой в растворе является степень окисления +4. [c.366]

Соединения со степенью окисления селена, теллура и полония —2. У селена, теллура и полония степень окисления —2 проявляется соответственно в селенидах, теллуридах и полонидах — соединениях с менее электроотрицательными, чем они сами, элементами. В этих типах соединений проявляется аналогия элементов селена и теллура с кислородом и серой. Например [c.339]

Элементы кислород О, сера 8, селен 8е, теллур Те и полоний Ро составляют У1А-группу Периодической системы Д.И. Менделеева. Групповое название этих элементов — халькогены, хотя кислород часто рассматривают отдельно. Валентный уровень атомов отвечает электронной формуле ир . Кислород — второй по электроотрицательности неметалл (после наиболее электроотрицательного фтора). Его устойчивая степень окисления —П положительная степень окисления у кислорода проявляется только в его соединениях с фтором. Остальные элементы У1А-группы проявляют в соединениях степени окисления -П, IV и -нУ , причём для серы устойчива степень окисления +У1, а для остальных элементов -1-1У. Судя по значениям электроотриц 1тельности, О и 8 — неметаллы, 8е, Те и Ро — амфотерные элементы с преобладанием неметаллических (8е, Те) или металлических свойств(Ро). [c.139]

Все элементы данной подгруппы, кроме полония, неметаллы. В своих соединениях они проявляют как отрицательную, так и положительную степень окисления. В соединениях с металлами и с водородом их степень окисления, как правило, равна —2. В соединениях с неметаллами, например с кислородом, она может иметь значение +4 или -)-6. Исключение при этом составляет сам кислород. По величине электроотрицательности он уступает только фтору поэтому только в соединении с этим элементом (ОРг) его степень окисления положительна (-1-2). В соединениях со всеми другими элементами степень окисления кислорода отрицательна и обычно равна —2. В пероксиде водорода и его производных она равна -1. [c.452]

Соединения селена (IV), теллура (IV) и полония (IV). Степень окисления +4 селена, теллура и полония проявляется в диоксидах ЗО2, тетрагалидах ЭНаЦ, оксодигалидах Э0На12, а также соответствующих анионных комплексах, например, типа [SOg] ", [ЭНа ] ". Для полония (IV), кроме того, характерны солеподобные соединения типа Ро (804)2, Po(NOj)4. [c.340]

Полоний. Элемент № 84 — полоний Ро — является аналогом селена и теллура. Его валентная электронная конфигурация IXe 4/ 5 i 6s 6JO. Лантаноидная контракция проявляется в эффекте инертной б5-электронной пары, подобно остальным /з-элемен-там 6-го периода (Т1, РЬ, В1), поэтому степень окисления +6 для полония неустойчива и соответствующие производные должны быть сильными окислителями. В соответствии с общей закономерностью металлические свойства полония должны проявляться ярче, чем у теллура. Его атомный радиус (0,176 нм) и значение ОЭО (2,0) закономерно вписываются в ряд этих характеристик элементов У1Л-группы. [c.428]

Соединения четырехвалентного полония. Валентное состояние полония, соответствующее степени окисления + 4, является наиболее устойчивым и характерным для этого элемента. [c.467]

Полоний Ро лат. Polonium). П.— радиоактивный элемент VI группы 6-го периода периодич. системы Д. И. Менделеева, п. и. 84, Открыт в урановой руде в 1898 г. Пьером и Марией Кюри. Наиболее долгоживущий природный изотоп i°Po (Тц — 138 дней), претерпевает а-распад. П.— мягкий серебрисго-белый металл. В соединениях проявляет степени окисления —2, - -2, - -i и 4"6. По химическим свойствам сходен с теллуром и висмутом. П. применяется для изготовления нейтронных источников, для изучения радиационно-химических процессов под действием а-из-лучения, для изготовления электрических (атомных) батареек. [c.106]

Степень окисления +4 проявляется у селена, теллура и полония в диоксидах, галогенидах и анионах типа [ЭОз]. В ряду Se02—ТеОа—Р0О2 наблюдается ослабление кислотных свойств. [c.283]

Элементы главной подгруппы VI группы — кислород, сера, селен, теллур и полоний — называются халькогенами. Наружный энгагетический уровень имеет конфигурацию ns np. Кислород в соединениях может проявлять только степень окисления —2 (кроме OF2), а остальные элементы не только —2, но и +4 и +6. Это объясняется наличием вакантных -подуровней наружных уровней. [c.213]

Для полония наиболее устойчиво состояние окисления +4, известны также его соединения со степенью окисления +2 и -2. [c.446]

На внешнем электронном уровне атомов этих элементов по шесть электронов вследствие чего они имеют сильно выраженный неметаллический характер (кроме полония, химия которого мало изучена). Электроотрицательность их выше, чем у элементов подгруппы азота. В соединениях с водородом и металлами кислород, сера, селен и теллур проявляют степень окисления —2. Некоторые характеристики элементов подгруппы VIA приведены в табл. 29. [c.381]

VIA группы периодической системы сера, селен, теллур, полоний — объединяются п(д общим названием халькогены, В двойных соединениях с металлическими элементами они проявляют степень окисления —2. Название соединений металлов с халькогенами—халько-гениды (сульфиды, селениды, тел1уриды, полониды) селенид цинка ZnSe, или селенистый цинк теллурид кадмия dTe, или теллуристый i адмий. Наибольшее распространение имеют нормальные халькогениды, в которых атомы металла непосредственно соединены лишь с атомами халькогена. [c.8]

В степени окисления +3 полоний обладает преимущественно основными свойствами, образуя соли, которые похожи на соответствующие производные лантана и РЗЭ. Из солей Ро (+3) труднорастворимы, например, фосфаты и оксалаты. [c.429]

Все элементы данной подгруппы, кроме полония, неметаллы, хотя и менее активные, чем гало1ены. В своих соединениях оии проявляют как отрицательную, так и положительную окислен-ность. В соединениях с металлами п с водородом их степень окисленности, как иравило, равна —2. В соединениях с неметалламл, например с кислородом, она может иметь значение +4 или - --б. Исключение прн этом составляет сам кислород. По величине элек-троотридательностн он уступает только фтору (см. табл. 6 на стр. 124) поэтому только в соединении с этим элементом (ОРг) его окисленность положительна (-1-2), В соединениях со всеми другими элементами окисленность кислорода отрицательна и [c.373]

В подгруппу входят пять элементов О, S, Se, Те и Ро. Полоний не имеет стабильных изотопов, поэтому его свойства рассматриваться не будут. Электронная структура валентных электронов ns np . В связи с этим высшая степень окисления всех элементов, кроме кислорода, -f-6, промежуточная, определяемая числом р-электро-нов, -1-4, по водороду и металлам -2. Элементы S, Se, Те часто объединяют под общим названием халькогены, что по-гречески означает рождающие медь. [c.159]

В это семейство входит также элемент полоний (Ро). Это серебристый радиоактивный металл. По свойствам напоминает свинец. В соединениях проявляет степень окисления — 2, +2. +4 и +6. [c.460]

Соединения шестивалентного полония. Одной из степеней окисления полония, как аналога теллура, должно быть шестивалентное состояние. Первые экспериментальные данные, подтверждающие это предположение, были получены при изучении крайне разбавленных растворов. К этим данным относится давно замеченная склонность полония выделяться вместе со свинцовыми солями теллуровой кислоты. Надежное подтверждение наличия шестивалентного состояния в крайне разбавленных растворах этого элемента было получено в работе В. Г. Хлопина и А. Г. Самарцевой [16] в результате исследований по со кристаллизаций полония с солями теллуровой кислоты (табл. 4-13). [c.466]

Отсюда г получается равным 0,37, что не соответствует ни одной из возможных степеней окисления полония. [c.83]

В атомах р-элементов VI группы во внешнем электронном слое шесть электронов, поэтому для них характерна степень окисления —2 ...пз пр ). Устойчивость соединений со степенью окисления элемента, равной —2, в ряду О—5—5е—Те—Ро уменьшается. Например, энергия химической связи Н—Э в гидридах перечисленных элементов в ряду НгО—Нз8—Нг8е—НгТе заметно снижается (463, 347, 276, 238 кДж/моль соответственно), а в гидриде полония становится такой малой, что соединение Н2Р0 разлагается в момент получения. [c.280]

Помимо названных соединений известны сульфиды Ро5, РозЗз, нитрат, сульфат, хромат, иодат полония (+3). Таким образом, химия полония укладывается в один ряд с халькогенами, однако нарастание металлических свойств и появление стабильной степени окисления (+3) определяет дополнительную аналогию с лантаноидами и его соседом — висмутом. В настоящее время основную массу полония получают облучением висмута нейтронами [c.429]

С металлами полоний образует полониды (Na2 o, РЬРо, HgPo и т.п.), в которых его степень окисления формально равна -2. [c.502]

ПОЛОНИЙ м. I. Ро (Polonium), химический элемент с порядковым номером 84, включающий 27 известных изотопов с массовыми числами 192-218 (стабильных изотопов не обнаружено) и имеющий типичные степени окисления - П, -t- II, + IV, + VI. 2. Ро, простое вещество, мягкий серебри-сто-белый металл Ро применяется в космических исследованиях как источник тепла для атомных батарей. [c.338]

Простые вещества элементов У1А-группы (кроме Ро) не реагируют с водой и кислотами-неокислителями при обычных условиях. При высоких температурах сера подвергается дисмутации в атмосфере водяного пара, переходя в НгЗ и ЗОг, а теллур в тех же услових выделяет водород из воды и окисляется до ТеОг. Полоний легко переводится в раствор кислотами-неокислителями, анионы которых могут служить лигандами (например, НР или НС1). В щелочной среде сера, селен и теллур подвергаются дисмутации, приобретая степени окисления -II и -1-1У. Например, сера переходит в сульфид- и сульфит-ионы этот процесс осложняется взаимодей- [c.139]

Степень окисления. Для кислорода характерна степень окисления (—II) для остальных элементов (кроме полония) — (+VI), (-fIV) и (—II) полоний в соединениях проявляет степень окисления (-flV), (+11) и (—11). Устойчивость состояния окисления (+V1) понижается от S к Те, устойчивость состояния окнеления (-fIV) повышается от S к Ро, а устойчивость состояния окисления (—11) понижается от О к Ро. [c.360]

Известно, что сера в степени окисления четыре является восстановителем, селен и теллур в этой степени окисления — слабыми окислителями, а полоний — более сильным окислителем, чем два последних элемента. При действии восстановителей (НгВОз, НЫОа, ЗпСЬ) в содовом растворе происходит восстав новление пoлoниЯ (IV) до элементарного. Гипохлоритом и хлором полоний(IV) окисляется до полония (VI). [c.367]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология