Гидролиз урана

Концентрация микроколичеств урана в исходном растворе и в водной фазе определялась радиометрически, концентрация в органической фазе — по разности. Для нахождения коэффициентов распределения макроколичеств урана производился анализ водной и органической фаз. Нужная концентрация ионов N07 водной фазе (1 М) в опытах с микроколичествами создавалась нитратом аммония с добавкой 0,05 М азотной кислоты (для предотвращения гидролиза урана). В опытах с макроколичествами урана концентрация его в водной фазе поддерживалась постоянной. [c.38]

Предполагают [13], что гидролиз урана (VI) протекает в соответствии с уравнением [c.10]

Электролиз производился в электролитической ячейке, состоящей из небольшой платиновой чашки (анода) и платинового лепестка удлиненной формы с рабочей площадью 1 см (катода). В такой ячейке, указывает автор, можно работать с электролитом при любом значении pH без значительных потерь в силу адсорбции на стенках. Раствор перемешивали катодом, вращающимся со скоростью 60—80 об/мин. При изучении зависимости выхода элементов от pH раствора оказалось, что максимум выхода для урана находится при pH ==2,5, а для нептуния и плутония ири pH = 2. Резкое снижение выхода урана при pH =4 автор объясняет большей степенью гидролиза урана, чем нептуния и плутония. [c.203]

Хэйл и др. [58] считают, что таким процессом является гидролиз уро-тропи га. Исследование побочных продуктов, образующихся при синтезе гексогена, показало присутствие в концентрированной отработанной кислоте некоторого количества метилсидииитрата СН2(01 Ю2)з и азотнокислого эфира трнметанолачина Ы(СН20 02)з. На основании этого полагали, что нитролиз уротропина протекает по следующим схемам [c.257]

Вычисленное методом Каснера значение первой константы гидролиза урана (III) pKj—9,2 [227. [c.26]

Как было упомянуто во Введении , кислотный гидролиз уро-тропиновых солей дает соответствующие первичные амины [3]. Эта реакция, названная впоследствии реакцией Делепина, является превосходным методом получения первичных аминов из галоидных алюилов, не осложняющимся образованием вторичных аминов [37]. Мето заслуживает сравнения с более известным синтезом Габриэля, а в отдельных случаях он даже более удобен, чем последний. Гидролиз лучше всего проводить при помощи смеси этилового спирта и концентрированной соляной кислоты, причем формальдегид выделяется в виде легко летучего диэтил-формаля. [c.269]

Спектр люминесценции водного раствора уранилсульфата при комнатной температуре представляет собой широкую полосу с главным максимумом при 517 нм. Присутствие (до 1%) в растворе гектана, бензола, толуола, ксилола, ацетоца и диэтилового эфира не влияет на люминесцентные свойства уранил-иона. Интенсивность люминесценции уранилсульфата уменьшается в присутствии алифатических кислот (муравьиной, уксусной, пропионовой, масляной, щавелевой) и спиртов (метилового, этилового, пропилового) в зависимости от их концентрации [497, 498]. Взаимодействие уранил-иона с алифатическими кислотами приводит лишь к понижению интенсивности люминесценции без изменения спектра как при комнатной температуре, так и при температуре жидкого азота. Исследования показывают, что при этом образуется нелюминесцирующий комплекс, и уран (VI) переходит в нелюминесцирующий уран (IV). При взаимодействии уранил-иона со спиртами спектр люминесценции изменяется, что особенно заметно при низкой температуре. Так как подобное изменение спектра люминесценции уранил-иона наблюдается при образовании в растворах продуктов гидролиза урана (VI) [499], то можно предположить, что в присутствии спиртов происходит пересольватация, вследствие чего уранил-ион координируется с молекулами воды, т. е. ОН-группами воды, и уран становится как бы гидролизованным. [c.232]

Экспериментально нами была изучена система уран (VI) — — оксихинолин — хлороформ, экстрагирующимся соединением в которой, по литературным данным [16, 17], является и020х2- НОх . Мы исследовали экстракцию оксихинолината уранила в условиях методов изомолярных серий и молярных отношений, применяя ацетатные, боратные и уротропиновые буферные растворы. Чтобы уменьшить возможность гидролиза урана, необходимые зиачения pH устанавливали после прибавления оксихинолина к подкисленному раствору нитрата уранила. Оксихинолин, если это специально не оговорено, вводили в виде хлороформных [c.274]

В других же работах [42, 182], напротив, отрицается возможность существования продукта гидролиза, соответствующего по составу иОгОН- . Ряд исследователей доказали [140, 141, 213, 280, 302], что при гидролизе урана (VI) образуются полимерные продукты, состав которых может быть охарактеризован формулой и02[(0Н)2-и02]п +, причем полимеры с > 2 существенной роли не играют. По другим данным, формула полимеров [и02- (иОз) ]2+. Возможно, что уже на первой стадии гидролиза образуется полимерное [249] соединение состава [и020Н]22+. [c.11]

Изменения в спектрах люминесценции как при разбавлении растворов уранилнитрата, так и при добавлении к ним NaOH, авторы работы [280] приписывают появлению продукта гидролиза урана (VI), имеющего состав [и0з-и02р+. Основные же полосы спектра излучения растворов уранилнитрата обусловлены присутствием иона иОг , находящегося в окружении шести молекул воды. Этот вывод, как отмечают авторы, следует из соответствия спектров люминесценции растворов уранилнитрата и спектра излучения кристаллического уранилнитрата. Ниже приводим данные о положении максимумов полос люминесценции этих ионов в нм [c.14]

Поэтому отмеченные выше изменения в спектрах излучения уранилнитратных растворов при низкой температуре можно объяснить присутствием в растворах продуктов гидролиза урана (VI). [c.16]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология