Спирты спектры

Рис. У.б. Хроматограмма (А) и масс-спектры, соответствующие обозначенным участкам [3] 1,3 — втор-бутиловый спирт 4 — этилбензол 5 -изоамиловый спирт 6 — амиловый спирт. (Спектр 2 ничем не отличается от 1 и 3)

На рис. 15.15 представлены типы разделения четырех изомерных бутиловых спиртов. Спектр, полученный для смеси этих изомеров, представлен на рис. 15.16. Пик при массовом числе 56 почти полностью относится к обычному спирту. Пики нри массовых числах 45, 59 и 74 могут служить для измерения количества вторичного, третичного и изобутилового спиртов соответственно. Однако в каждом из этих случаев необходимо вводить значительную поправку на содержание других изомеров. [c.233]

Ниже описан спектрофотометрический метод определения спиртов, основанный на исследовании спектров поглощения алкил-нитритов, получающихся из анализируемых спиртов. Спектры нитритов обладают характерными полосами в ультрафиолетовой части эти полосы обусловлены электронными переходами, происходящими в структурной группе —О—N = 0 молекул алкил-нитритов. Структура полос зависит от того, какой атом углерода связан с этой группой первичный, вторичный или третичный. [c.64]

После удаления слабо удерживаемых молекул спирта спектр указывает на наличие связанных с поверхностью алкоксильных групп. Концентрация этого соединения на поверхности такова, что, как полагают, одна группа приходится на один атом алюминия поверхности. [c.225]

При использовании растворов в диметилформамиде и бензиловом спирте спектры соединений Па и Пб значительно не различаются независимо от типа сомономера при использовании в качестве растворителя пиридина наблюдаются небольшие отклонения Хмакс Для полимера по сравнению с Я,мако модельного соединения, причем максимальное отклонение (до 25 ммк) достигается при содержании в сополимере наиболее полярных сомономеров (МАН, ММА). В других растворителях, например ацетоне, тетрагидрофуране, диглиме, хлороформе, метиленхлориде, хлорбензоле, наблюдаются [c.93]

На рис. 277 показаны типы разделения четырех изомерных бутиловых спиртов. Спектр, полученный для смеси этих изомеров, представлен на рис. 278. Пик против значения массы 56 обязан своим происхождением главным образом нормальному спирту. Пики, отвечающие массам 45, 59 и 74, служат соответственно мерой количеств вторичного, третичного и изобутилового спиртов, но в каждом отдельном случае требуется внесение значительной поправки на присутствующие другие изомеры. Другие сильные пики масс-спектра на рис. 278 нельзя использовать вследствие наложения. Так, пики против значений масс 27, 31, 41 и 43 обусловлены наличием всех четырех изомеров. Решение этой [c.349]

Исследования проведены на спектрофотометрах СФ-16 и СФ-4А в области от 200 нм, растворитель этиловый спирт. Спектр поглощения записывался в кюветах с толщиной поглощающего слоя 1 см, в коротковолновой области — 0,02 см. [c.100]

Когда в качестве растворителя использовался циклогексан или этиловый спирт, спектр не был обнаружен, так как применявшаяся аппаратура не позволяла проводить измерения в течение первых 25 МКС после прекращения облучения, а рекомбинация бензильных радикалов в этих невязких растворителях была слишком быстрой, чтобы их можно было зарегистрировать. Установлено, что в смеси этиловый спирт — глицерин радикалы расходуются в двух конкурирующих реакциях второго порядка [c.106]

Аналогичные явления наблюдаются и в других случаях. Например, если при облучении поливинилового спирта спектр ЭПР снимается тотчас же после прекращения облучения, получается триплет с отношением интенсивностей 1 3 1. Однако постепенно это соотношение изменяется. После длительной выдержки, а также после кратковременного нагревания при 88°С триплет практически исчезает. Исчезновение триплетной структуры пика ЭПР в данном случае может быть связано с образованием двух ВИДОВ радикалов. [c.262]

Ненасыщенные соединения виниловые спирты спектры похожи на спектры кетонов [c.61]

ИК-спектры сняты на Jas o-IRS в КВг, УФ-спектры на приборе EPS-3T в спирте, спектры Н ЯМР на приборе JNM-4H-10 в ССЦ (интенсивности во всех спектрах соответствуют структурным формулам). [c.86]

Масс-спектры триметилсилиловых эфиров [1822] уже рассматривались в связи с анализом спиртов. Спектры этих соединений интересны тем, что в них наблюдаются очень интенсивные пики перегруппировочных ионов. Один ряд этих ионов с массами 31, 45 и 59 отвечает формулам (51Нз), (31СН5) и (31С2Н7). Они образуются из конечной группы 51(СНз)з при удалении метильных групп с замещением каждой из них на атом водорода. Другой ряд соответ- [c.435]

Получены спектры поглощения Са(ОН)г, Mg (ОН) 2, №(0Н)2, d(0H)2, У(ОН)з, Еа(ОН)з, Nd(0H)3, р-Ве(0Н)2, e-Zn(0H)2, v-Al(0H)3, а- и -f-FeOOH, В(ОН)з и а-АЮОН (осажденные из суспензий в изопропиловом спирте). Спектры проанализированы. Во всех случаях наблюдалась полоса при 3 мк. [c.166]

Давыдов, Киселев и Лыгин (1963а) сообщили о спектре трет-бутанола, адсорбированного порошком аэросила. Было установлено сильное взаимодействие между свободными гидроксильными груннами аэросила, вакуумированного при 400°, и адсорбированным спиртом. Спектр, представленный на рис. 115, показывает, что интенсивность полосы свободных гидроксильных грунн умень- [c.327]

Атлас составлен на основе работ, опубликованных к середине 1964 г. Спектр поглощения заимствован из работы Дж. Кина [1], являющейся последней публикацией по этому вопросу. В атлас с целью сравнения включены оптические спектры сольватированного электрона в метиловом и этиловом спиртах. Спектры поглощения С1 , Brj и J , помещенные в атласе, нояучевы Л. Гроссвайнером и М,Матесоном 121 с помощью метода игаульс-ного фотолиза. Все приводимые в атласе спектры измерены при 20- 5° С. [c.257]

Многоатомные спирты. Спектры облученных гликолей и других многоатомных спиртов имеют обычно мало разрешенную СТС [8, 132, 133, 137]. По-видимому, в них, как и в моносниртах, преимуш е-ственно радикалы образуются при отрыве а-атома водорода. Смазывание СТС в спектрах ЭПР стабилизированных радикалов СН(0Н)СН2(0Н), СН(ОН)СН(ОН)— и других можно объяснить тем, что константы СТВ с -протонами, присоединенными к атомам С, у которых есть ОН-группа, малы (— 10 гс [107, 138]). В результате возникает серия линий с расщеплением менее 10 гс и СТВ в твердой фазе практически полностью смазывается из-за уширения индивидуальных компонент. При взаимодействии атомов Н с этиленглико-лем в матрице H2S04 [102] или в результате реакции радикалов ОН с этиленгликолем в жидкой фазе в присутствии H2SO4 [106] образуются радикалы -СНзОН, по-видимому, вследствие распада первичных радикалов. [c.215]

Поливиниловый спирт. Спектр ЭПР облученного при 77° К поливинилового спирта состоит из трех компонент с соотношением интенсивностей 1 1, 3 1 и расщеплением 35 гс [134]. При 300° К соот- ношение интепсивностей линий равно 1 2, 6 1 и расщепление -30 гс. Спектр полимера, насыщенного нарами воды [16], и снектр твердого раствора гидразина в поливиниловом спирте при комнатной температуре представляет собой хорошо разрешенный триплет с расщеплением 30 гс и соотношением интенсивностей компонент 1 2 1. Этот спектр является, вероятно, наложением сигналов от [c.299]

Спектр люминесценции водного раствора уранилсульфата при комнатной температуре представляет собой широкую полосу с главным максимумом при 517 нм. Присутствие (до 1%) в растворе гектана, бензола, толуола, ксилола, ацетоца и диэтилового эфира не влияет на люминесцентные свойства уранил-иона. Интенсивность люминесценции уранилсульфата уменьшается в присутствии алифатических кислот (муравьиной, уксусной, пропионовой, масляной, щавелевой) и спиртов (метилового, этилового, пропилового) в зависимости от их концентрации [497, 498]. Взаимодействие уранил-иона с алифатическими кислотами приводит лишь к понижению интенсивности люминесценции без изменения спектра как при комнатной температуре, так и при температуре жидкого азота. Исследования показывают, что при этом образуется нелюминесцирующий комплекс, и уран (VI) переходит в нелюминесцирующий уран (IV). При взаимодействии уранил-иона со спиртами спектр люминесценции изменяется, что особенно заметно при низкой температуре. Так как подобное изменение спектра люминесценции уранил-иона наблюдается при образовании в растворах продуктов гидролиза урана (VI) [499], то можно предположить, что в присутствии спиртов происходит пересольватация, вследствие чего уранил-ион координируется с молекулами воды, т. е. ОН-группами воды, и уран становится как бы гидролизованным. [c.232]

Метод изотопного замещения применялся, в частности, при изучении молекулярного движения в полиэтилентерефталате полипропилене полистироле полиамиде поливиниловом спирте Спектр ЯМР полиэтилентерефталата и дейтерировапных полиэтилентерефталатов изучен в работах Уорда с сотрудниками [c.231]

Возникает вопрос, содержат ли в действительности замороженные растворы солей уранила микрокристаллы в качестве флуоресцирующих частиц. С целью выяснения этого вопроса Севченко и Володько получили спектры флуоресценции уранилнитрата в ацетоне, глицерине, изобутиловом спирте и формалине при —185° С. На рис. 2.47 для сравнения даны спектры растворов уранилнитрата в формалине и изобутиловом спирте. Спектры совершенно различны и не разрешаются на дискретные линии, обычно характерные для кристаллических или микрокристаллических частиц солей уранила. [c.166]

Первую, и обычно более интенсивную, из этих полос впервые заметил в 1910 г. Венигер [4], который обнаружил сильную полосу в спектрах жидкого первичного спирта при — 1050 см-, вторичного спирта — при — 1100 см- и третичного спирта при—1150 см-. Эти данные были подтверждены Леконтом [67, 85], который показал, что перечисленные полосы связаны с гидроксильной группой, так как при исследовании большого ряда жирных спиртов наблюдалось систематическое уменьшение интенсивности указанных полос по мере увеличения длины цепи и уменьшения относительного содержания группы ОН. Леконт также отметил, что эти полосы поглощения чувствительны к структурным изменениям, поскольку наблюдалось заметное уменьшение интенсивности поглощения при 1100 см- у некоторых винилкар-бинолов по сравнению с предельными вторичными спиртами. Спектр фенола оказался слишком сложным и надежного отнесения полос сделать тогда не удалось. [c.129]

В качестве примера ва рис. 1 показан общий вид спектров поглощения некоторых растворов. Кривые показывают погло-щевие, выражаемое молярным коэффициентом погашения (си. стр. 69), как функцию от длины волны. У бензола (рис. 1,а) колебательная структура хорошо заметна и в спектре поглощения раствора, что вообще характерно для конъюгированных циклических углеводородов и некоторых их производных, хотя наблюдается и не только у таких соединвг ний. Спектр поглощения раствора 8 фенола в гексане (рис. 1,6) напоминает спектр бензола, но несколько смещен в сторону меньших частот в спиртовом растворе полосы исчезают, и поглощение кажется непрерывным. Тем не менее наличие колебательных полос в первом случае (раствор фенола в гексане), в согласии со здравым химический смыслом, показывает, что интерпретировать непрерывный спектр фенола в спирте как результат диссоциации ошиботао скорее всего такой спектр обусловлен сильным взаимодействием молекул фенола и спирта. Спектр раствора ацетальдегида в гексане (рис. 1,в) вызывает сомнения он не имеет колебательной структуры, тогда как в случав газа в той же, области имеются и полосатый и непрерывный спех тры. Йодистый этил (рис. 1,г) имеет непрерывный спектр как в газообразном состоянии, так и при растворении в любом растворителе, в поглощение, повидимому, сопровождается диссоциацией. Из этих примеров видно, что для каких-либо определенных выводов относительно процесса, обусловливающего появление непрерывного спектра раствора, необходимо произвести сравнение спектров веществ в газообразном состоянии и их различных растворов, а т щже рассмотреть вопрос с точки зрения химии и фотохимии. Флюоресценция связана с излучением, сопровождающим возвращение оптически возбужденной молекулы в ее низшее электронное состояние. Если интенсивное поглощение при комнатной температуре связано главным образом с переходами от низшего колебательного уровня низшего электронного состояния А (рис. 2) к различным колебательным состояниям высшего электронного [c.12]

Значительно позднее Пантани и Пиккарди [160] предложили применять для определенпя платины, родия, иридия, золота и палладия бромид олова (II), Спектр желто-коричневого раствора комплексного соединения палладия с реагентом имеет максимум светопоглощения при 385 ммк и плечо при 440—460 ммк. Эту область длин волн используют для определения палладия, чтобы избежать мешающего действия бромида олова (II), поглощающего свет ниже 400 ммк. Закон Бера выполняется при концентрациях палладия 1 —10 мкг/мл. Изменение кислотности и концентрации олова (II) влияет на результаты. Оптимальная концентрация кислоты равна 3 Л1, бромида олова(II) более 0,1 М. Окрашенное комплексное соединение палладия можно экстрагировать изоамиловым спиртом. Спектр такого экстракта не содержит максимума при 385 льик-. Устойчивость окраски экстракта увеличивается, если в водной фазе присутствует хлорная кислота. Палладий можно определить в присутствии иридия. Отделение палладия от платнны и родия осуществляют обычными мето.тами, Метод Эрса с использованием фосфата олова(П) (методика 173) лучше метода с использованием бромида олова(II). [c.224]

Полоса (/) на этом рисунке соответствует излучению 30%-ного раствора Н2804 с добавкой спирта в количестве 1% вторая полоса (с максимумом 424 нм) (2) и третья (с максимумом -443 нм) (тоже 2) соответствуют, вероятнее всего, спектру люминесценции урана (IV), а не продуктам фотохимического окисления спирта. Спектр излучения урана (IV) начинается примерно [c.7]

Булай и др. [28] разработали способы определения относительных равновесных концентраций [СП ., ,], [СП. Л, [ГЛ 5], [ГЛ ] и [ТЛр д] по спектрам ПМР с использованием парамагнитного сдвигающего реактива трис(1,1,1,2,2,3,3-гептафтор-7,7-диметил4,6-октандионато)-европия Еи( о(1)з и по спектрам ЯМР При добавлении Еи( о(1)з к раствору в ацетонитриле реакционной смеси полиэтиленгликольадипинат (ПЭА) — бутиловый спирт (после достижения равновесия) все сигналы в спектре ПМР смещаются в сторону слабого поля. Наибольший сдвиг претерпевает сигнал свободного ЭГ (по-видимому, вследствие координации свободного ЭГ с Еи( о(1)з одновременно по двум ОН-группам), что делает возможным определение равновесных концентраций, необходимых для расчета констант равновесия. Для большинства систем равновесные концентрации компонентов могут быть определены по спектрам ЯМР С. Так, для наиболее сложной из исследованных систем ППА — бутиловый спирт спектр ЯМР состоит из девяти линий, из которых восемь наблюдались в спектре ЯМР реакционной смеси при синтезе ППА с отгоном спирта (см. рис. 1.13), а девятая (при 62,8 м.д.) принадлежит свободному бутиловому спирту. В результате бьши определены константы равновесия реакций переэтерификации дибутиладипината и диметиладипината рядом гликолей (ЭГ, ПГ, НПГ) и константы равновесия реакций алкоголиза полиэфиров ПЭА, ППА и ПНА под действием бутилового и метилового спиртов. Установлено, что значения констант равновесия переэтерификации К = 1/К обычно не превышают 0,2. [c.100]

ФО брома. Бромид окисляют в бром, который в кислых растворах с реагентом образует тетра- или пентабромрозанилин, нерастворимый в воде. ОП измеряют в смесях вода — органический растворитель (третичный бутанол) или в экстракте бензилового спирта. Спектр имеет полосу поглощения в Ятах = 585 нм, = 68Х ХШ окраска устойчива в течение нескольких часов. Мешают — окислители, СЬ. [c.29]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология